Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

ВОРОНЕЖ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ВОРОНЕЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ИНЖЕНЕРНЫХ ТЕХНОЛОГИЙ

Кафедра физической и аналитической химии

Тестовые материалы

Для итогового контроля знаний

По дисциплине

Физическая и коллоидная химия 1 часть

_{(наименование дисциплины по ГОС)}

Для бакалавров по направлению

240100 – «Химическая технология»

280700 – «Техносферная безопасность»

3 семестр

Разработчики Заведующий кафедрой

_____________ Мастюкова Т. В. ______________ Кучменко Т.А.

(подпись) (Ф.И.О.) (подпись) (Ф.И.О.)

ВОРОНЕЖ

Химическая термодинамика

1. () система обменивается с окружающей средой энергией и веществом.

2. () система обменивается с окружающей средой только энергией.

3. () система не обменивается с окружающей средой ни энергией ни веществом.

4. Изменение функций состояния во всяком круговом процессе

больше нуля

меньше нуля

равно нулю

5. Соответствие между процессом и характеризующими его параметрами состояния:

А. изотермический a. Т = const

Б. изобарный б. р = const

В. изохорный в. V = const

Г. адиабатический г. Q = const

6.Первый закон термодинамики описывается уравнениями:

7. Уравнение первого закона термодинамики для бесконечно малого изменения системы:

8. Соответствие между условиями протекания процесса и уравнением первого закона термодинамики:

А V = const а

Б р = const б

В Т = const в

Г Q = const г

9. Изменение функции состояния от способа реализации процесса (не зависит).

10. Функциями состояния в изобарном процессе являются:

F, U, G, S, Q, A

11. Функциями процесса являются: р, V, T, H, G, S, A, Q.

12. Внутренняя энергия и энтальпия связаны уравнением:

13. Изменение энтальпии и внутренней энергии для процессов в идеальном газе связаны уравнением:

14. Для реакции протекающей в стандартных условиях

3СаО_(тв) + 2Al_(тв) = Al₂O_3(тв) + 3Ca_(тв)

∆Н и ∆U соотносятся:

∆Н = ∆U

∆Н > ∆U

∆Н < ∆U

∆Н ≤ ∆U

15. Для идеального газа С_р и С_V связаны уравнением:

16. Стандартная теплота образования этилового спирта при
Т = 298 К – это тепловой эффект реакции:

СН₃СНО_(г) + Н₂ = С₂Н₅ОН_(ж) + DН₁

С₂Н₄ + Н₂О = С₂Н₅ОН_(ж) + DН₂

2С + 1/2О₂ + 3Н₂ = С₂Н₅ОН_(ж) + DН₃

4С + О₂ + 6Н₂ = 2С₂Н₅ОН_(ж) + DН₄

17. Стандартная теплота сгорания сахарозы это тепловой эффект реакции:

11/2О₂ + 12С + 11Н₂ = С₁₂Н₂₂О₁₁, ∆Н₁⁰

С₁₂Н₂₂О₁₁ + 12О₂ = 12СО₂ + 11Н₂О, ∆Н₂⁰

С₁₂Н₂₂О₁₁ + 6О₂ = 12СО + 11Н₂О, ∆Н₃⁰

С₁₂Н₂₂О₁₁ + Н₂О = С₆Н₁₂О₆ + С₆Н₁₂О₆, ∆Н₄⁰

18. Тепловой эффект реакции зависит от температуры (Р= const) по уравнению:

19. Вид графика зависимости теплового эффекта от температуры, выраженной уравнением: .

20. Соответствие между зависимостью теплового эффекта реакции от температуры и характером изменяется теплоемкости:

А. возрастает а. ∆С_р > 0

Б. убывает б. ∆С_р < 0

В. не зависит в. ∆С_р = 0

21. Математическое выражение II закона термодинамики:

22. Энтропия правильно образованного кристалла при приближении к абсолютному нулю стремится к ().

23. Энтропия воды возрастает в ряду

.

24. Энтропия вещества в жидком газообразном и твердом состоянии уменьшается в ряду:

25. Энтропия является критерием направления процессов в () системе:

26. Функция, убыль которой равна максимальнойработе обратимого процесса, называется ()

27. Соответствие между условиями и критерием самопроизвольного протекания процесса:

А. р, Т = const а. ∆G

Б. V, Т = const б. ∆F

28. Самопроизвольное смешение газов при V, T = const происходит, если:

29. Число микросостояний системы, характеризующих данное макросостояние, – это ().

30. Термодинамическая вероятность (W) и энтропия (S) связаны уравнением:

31. Химический потенциал компонента раствора при соответствующих условиях выражается:

А. а. р, T = const

Б. б. V, T = const

32. Реакция СаСО₃(т) = СаО(т) + СО₂, для которой D_rH°= 178 кДж, D_rS°= 160 Дж/К, при стандартных условиях…

1) протекает в прямом направлении

2) протекает в обратном направлении

3) находится в колебательном режиме

4) находится в равновесии

33. К термодинамическим функциям состояния системы не относятся…

1) работа

2) теплота

3) энтропия

4) энтальпия

34. Термохимическое уравнение синтеза аммиака имеет вид:

N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г), D_r H °= -92 кДж.

При получении 6,72 л аммиака выделяется ____ кДж теплоты:

1) -13,8 2) 27,6 3) 13,8 4) -27,6

35. Эндотермическими являются процессы…

1) конденсации

2) сублимации

3) плавления

36. Экзотермическими являются процессы…

1) гидролиз солей

2) окисление глюкозы

3) реакция нейтрализация

37. Уравнения реакций, для которых D_rG > 0, имеют вид:

1) N₂(г) + 4H₂O(ж) = 2NH₄NO₂(т)

2) 2H₂O + СО₂ = СН₄ + 2О₂

3) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

38. Если для реакции 4NH₃(г) + 3О₂ = 2N₂(г) + 6H₂О(ж) D_rH°= -1532 кДж, то при сгорании 3,4 г аммиака в 4,48 л кислорода выделяется _____ кДж теплоты.

1) 383 2) 76,6 3) 766 4) 38,3

39. К процессам, которые могут протекать самопроизвольно в изолированной системе, относятся:

1) NO₂(г) + NO(г) = N₂O₃(г)

2) Fe₂O₃(т) + C(т) = 2FeO(т) + СО(г)

3) 2NH₃(г) = N₂(г) + 3H₂(г)

40. Если изменения энтальпии при сгорании серы моноклинной S(м) и ромбической S(ромб) равны -297,21 и -296,83 кДж/моль соответственно, то изменение энтальпии при превращении 1 моль моноклинной серы в ромбическую равно ____кДж

1) +594,04 2) +0,38 3) -594,04 4) - 0,38

41. Уравнения химических реакций, которые протекают с увеличением энтропии, имеют вид…

1) СаСО₃(т) = СаО(т) + СО₂(г)

2) 2NН₃(г) = N₂(г) +3Н₂(г)

3) Н₂О(ж) + SO₃(г) = Н₂SO₄(ж)

4) СО(г) + 3Н₂(г) = СН₄(г) + Н₂О(г)

42. Уравнение реакции, для которой энтропия системы уменьшается, имеет вид…

1) С(т) + Н₂О(г) = СО(г) + Н₂(г)

2) С(т) + О₂(г) = СО₂(г)

3) СО(г) + 3Н₂(г) = СН₄(г) + Н₂О(г)

4) NH₄NO₃(т) = N₂O(г) + 2Н₂О(г)

43. Уравнения реакций, для которых в изобарно-изотермических условиях D_rH = D_rU, имеют вид:

1) СО(г) + Н₂О(г) = СО₂(г) + Н₂(г)

2) Fe₂O₃(т) + 3CО(г) = 2Fe(т) + 3СО₂(г)

3) Fe₂O₃(т) + 3C(т) = 2Fe(т) + 3СО(г)

4) СО(г) + 2Н₂(г) = СН₃ОН(г)

44. Для расчета изменения энтальпии реакции

СН₄(г) + 2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О(г)

при стандартных условиях необходимо использовать формулу …

1) D_rH° = D_fH°(CO₂) + 2D_fH°(H₂O_(г)) – D_fH°(CH₄)

2) D_rH° = D_fH°(CH₄) – (D_fH°(CO₂) + 2D_fH°(H₂O_(г))

3) D_rH° = D_fH°(CO₂) + 2D_fH°(H₂O_(г)) + D_fH°(CH₄)

4) D_rH° = D_fH°(CO₂) – D_fH°(CH₄)

45. Если для реакции

2K(тв) + 2H₂O(ж) = 2KOH(тв) + Н₂(г)

D_rН° = -382 кДж, то при взаимодействии 3,9 г калия с водой выделится ___ кДж теплоты.

1) 76,3 2) 7,63 3) 19,1 4) 191

46. Если при сгорании 5,6 л (н.у.) Н₂ выделяется 60 кДж теплоты, то энтальпия образования паров воды равна ___ кДж/моль.

1) 120 2) -240 3) 240 4)-120

47. Количество теплоты (кДж), выделяемое в организме при окислении 45 г глюкозы (D_f H ° = –1273 кДж/моль) до углекислого газа (D_f H ° = –393 кДж/моль) и воды (D_f H ° = –286 кДж/моль), равно…

1) 1400,5 2) 700,25 3) 2801 4) 466,8

48. Если для реакции

NH₄NO₃(т) = N₂O(г) + 2H₂O(г) D_rH°₂₉₈ = -124,2 кДж и D_rG°₂₉₈ = -186,7 кДж, то она является…

1) эндотермической и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

2) экзотермической и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

3) эндотермической и при стандартных условиях протекает в обратном направлении

4) экзотермической и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

49. Согласно термохимическому уравнению

NH₄NO₃(т) = N₂O(г) + 2H₂O(г); = – 124,2 кДж,

при разложении 400 г нитрата аммония ________________ кДж теплоты (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь)

1) поглотится 621

2) выделится 124,2

3) поглотится 124,2

4) выделится 621

50. Если для реакции

NH₄NO₃(т) = N₂O(г) + 2H₂O(г); = – 124,2 кДж и = – 186,7 Дж/К,

то температура, при которой возможно ее протекание в прямом и обратном направлении равна ____°С (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь)

1) 0,665

2) 272,3

3) 392

4) 665

51. При значении D _rG = –300 кДжв изобарно–изотермических условиях реакция протекает с образованием

продуктов реакции,

исходных веществ,

состояния равновесия

Химическое равновесие

52. Константа равновесия (К_с) реакции А_(г)+2B_(г)=AB_{2 (г)} при увеличении общего давление в 2 раза

уменьшится в 4 раза,

увеличится в 2 раза,

не изменится,

увеличится в 4 раза.

53. График зависимости lnK_p = f(1/T) для эндотермической реакции имеет вид:

54. Соответствие между химической реакцией и константой равновесия. Вещества находятся в газообразном состоянии:

А. 2A + B = 2C а. K_p =

Б. A + 2B = 3C+D б. K_p =

В. 2A = B + 2C в. K_p =

55. Константа равновесия (К_с) реакции, протекающей в идеальном растворе зависит от:

природы участников

парциального давления компонентов

температуры

концентрации

56. Для реакции 2A_(г)+2B_(г) = 3C_(г), константы равновесия К_р и К_с связаны уравнением:

К_р = К_сRT,

К_р = К_с(RT)^-1,

К_р = К_с,

К_р = 1/К_с.

57. Для химической реакции A + B = C + D, протекающей в идеальной газовой системе

К_р меньше К_с,

К_р равно К_с,

К_р больше К_с,

58. Соответствие между величиной константы равновесия (К_а) и характером протекания реакции:

А. а. состояние равновесия

Б. б. образование исходных веществ

В. в. образование продуктов

59. Химическое сродство в изобарно–изотермических условиях:

DG, DF, DU, ΔH

60. Стандартное сродство и константа равновесия К_а для реакции

А + В D С + D, связаны уравнением:

61. Теоретический выход продукта реакции в зависимости от величины химического сродства увеличивается в ряду:

= 450 кДж; = 45 кДж; = –45 кДж; = –450 кДж

62. Увеличение температуры экзотермической реакции ….

сместит равновесие влево,

сместит равновесие вправо,

не изменит положения равновесия,

остановит реакцию.

63. График характеризует

реакцию без теплового эффекта,

эндотермическую реакцию,

экзотермическую реакцию.

64. Для увеличения выхода продукта (_____) реакции нужно уменьшить температуру.

65. Для экзотермического процесса синтеза аммиака одновременное понижение температуры и увеличение давления … выход аммиака

1) сначала увеличивает, а затем уменьшает

2) уменьшает

3) не влияет на

4) увеличивает

66. В уравнение константы равновесия для гомогенной системы входят _____ концентрации продуктов и исходных веществ

1) равновесные

2) произвольные

3) текущие

4) исходные

67. Равновесие реакции N₂(г) + 3Н₂(г) Û 2NH₃(г), D_rH < 0 сместится в сторону продуктов реакции при …

1) увеличении объема системы

2) увеличении температуры

3) увеличении общего давления в системе

4) уменьшении парциального давления аммиака

68. Внешними воздействиями на систему

N₂(г) + 3Н₂(г) Û 2NH₃(г), D_rH < 0,

которые приведут к увеличению равновесной концентрации аммиака, являются …

1) увеличение температуры

2) увеличение давления

3) введение катализатора

4) уменьшение температуры

69. Равновесие в системе 2СО(г) + О₂(г) Û 2СО₂(г), D_rH < 0 сместится вправо при

1) увеличении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

70. Если для некоторой идеальной гомогенной равновесной системы D_rG° < 0, то верными являются утверждения, что …

1) константа равновесия реакции меньше единицы

2) в равновесной смеси преобладают исходные вещества

3) в равновесной смеси преобладают продукты реакции

4) константа равновесия реакции больше единицы

71. Если для некоторой идеальной гомогенной равновесной системы
D_rG° > 0, то верными являются утверждения, что …

1) константа равновесия реакции меньше единицы

2) в равновесной смеси преобладают исходные вещества

3) в равновесной смеси преобладают продукты реакции

4) константа равновесия реакции больше единицы

72. Повышение давления приводит к увеличению выхода продуктов реакции …

1) СаО(т) + СО₂(г) Û СаСО₃(т)

2) 2NO(г) + О₂(г) Û 2NO₂(г)

3) Fe₃O₄(т) + 4СО(г) Û 3Fe(т) + 4СО₂(г)

4) СО(г) + Н₂О(г) Û СО₂(г) + Н₂(г)

73. При повышении давления в системе

СО₂(г) + Н₂(г) Û СО(г) + Н₂О(г), D_rH > 0 …

1) увеличивается содержание продуктов

2) увеличивается содержание исходных веществ и продуктов

3) увеличивается содержание исходных веществ

4) состояние равновесия не изменяется

74. При увеличении давления в системе

2SO₂(г) + О₂(г) Û 2SО₃(г)

увеличится выход …

1) SO₂ и О₂ 2) О₂ 3) SО₂ 4) SО₃

75. Если в колонне синтеза оксида серы (VI) при 600 °С установилось равновесие

2SO₂(г) + О₂(г) Û 2SО₃(г), D_rH < 0,

то при увеличении температуры давление в системе …

1) становится равным атмосферному

2) не изменяется

3) увеличивается

4) уменьшается

76. Уравнения реакций, в которых изменение давления не вызовет смещения равновесия, имеют вид …

1) 2SO₂(г) + О₂(г) = 2SО₃(г)

2) Н₂(г) + I₂(г) = 2НI(г)

3) MgCO₃(т) = MgO(т) + CO₂(г)

4) Fe₂O₃(т) + 3CO(г) = 2Fe(т) + 3СО₂(г)

77. На состояние равновесия в системе СО₂(г) + Н₂(г) Û СО(г) + Н₂О(г), D_rH > 0

не влияет изменение …

1) температуры

2) давления

3) концентрации исходных веществ

4) концентрации продуктов

78. Если при некоторой температуре константа равновесия реакции

СаСО₃(т) Û СаО(т) + СО₂(г)

равна 3,95×10³ Па, то обратная реакция в системе будет протекать при парциальном давлении СО₂ равном ____ Па

1) 1,01×10⁴ 2) 1,01×10⁵ 3) 3,00×10³ 4) 3,95×10³

79. Константа равновесия системы определяется изменением стандартного значения ______ системы

1) энтальпии 2) энергии Гиббса 3) внутренней энергии 4) энтропии

Химическая кинетика и катализ

80. Для реакции

2NO(г) + О₂(г) = 2NO₂(г)

уравнение закона действующих масс имеет вид …

1)

2)

3)

4)

81. Скорость гомогенной реакции не зависит от ….

1 ) площади поверхности сосуда

2) температуры

3) времени протекания процесса

4) концентрации

82. Скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых составляют 0,2 и 0,3 моль/дм³ соответственно, а k = 1,5×10^-3 дм×моль^-1×с^-1, равна ______ моль/(дм³×с)

1) 9×10^-5 2) 6×10^-2 3) 9×10^-3 4) 9×10^-1

83. Если в системе СО(г) + Cl₂(г) = СОСl₂(г) концентрацию СО увеличили от 0,03 моль/л до 0,12 моль/л, то скорость реакции …

1) не изменилась

2) уменьшилась в 2 раза

3) возросла в 8 раз

4) возросла в 4 раза

84. Чтобы скорость реакции не изменилась при уменьшении концентрации водорода в 2 раза в системе 2Н₂(г) + О₂(г) = 2Н₂О(г), необходимо концентрацию кислорода …

1) уменьшить в 2 раза

2) увеличить в 2 раза

3) можно не изменять

4) увеличить в 4 раза

85. Если при разбавлении раствора в 3 раза, скорость элементарной гомогенной реакции уменьшается в 9 раз, то общий порядок реакции равен … (Ответ: 2)

86. Если скорость элементарной газовой реакции при увеличении общего давления в 2 раза увеличивается в 8 раз, то общий порядок реакции равен …(Ответ: 3)

87. При повышении давления в 2 раза скорость гомогенной элементарной химической реакции

2NO + Cl₂ = 2NOCl увеличится в _____ раз(-а)

1) 8 2) 2 3) 6 4) 4

88. При увеличении давления в системе в 2 раза скорость элементарной реакции

2SO₂ + О₂ = 2SO₃

увеличится в _____ раз(-а)

1) 2 2) 6 3) 4 4) 8

89. При увеличении общего давления в 3 раза скорость элементарной газовой реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ увеличится в ____ раз(-а) (Ответ: 27)

90. При увеличении давления в 4 раза скорость реакции С(т) + 2Сl₂(г) = ССl₄(г) возрастет в _____ раз(-а) (Ответ: 16)

91. При увеличении давления в системе

N₂(г) + 3Н₂(г) Û 2NH₃(г)

в 2 раза скорость прямой реакции при условии ее элементарности возрастет в ______ раз(-а)

1) 32 2) 16 3) 12 4) 8

92. При уменьшении объема системы в 2 раза скорость химической реакции

2NO + О₂ = 2NO₂ ….

1) увеличится в 8 раз

2) уменьшится в 8 раз

3) увеличится в 2 раза

4) уменьшится в 2 раза

93. Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте при 25 °С за 16 секунд, а при 55 °С за 2 секунды, то температурный коэффициент скорости реакции равен…

1) 0,5 2) 2 3) 8 4) 2,67

94. Если температурный коэффициент скорости реакции карбоната магния с кислотой равен 3 и при температуре 25 °С она заканчивается за 36 мин, то при температуре 45 °С время завершения будет равно _____ мин

1) 8 2) 4 3) 3 4) 6

95. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Скорость реакции, при повышении температуры от 300 °С до 340 °С увеличивается в ____ раз

1) 27 2) 12 3) 81 4) 9

96. Температурный коэффициент скорости реакции, скорость которой увеличилась в 64 раза при повышении температуры на 60 °С, равен… (Ответ: 2)

97. Если при увеличении температуры от 20 до 40 °С скорость реакции возросла в 9 раз, то значение температурного коэффициента реакции равно… (Ответ: 3)

98. Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается уравнением…

1) Менделеева-Клапейрона

2) Аррениуса

3) Нернста

4) Ленгмюра

99. Если скорость реакции увеличилась в 4 раза при повышении температуры на 10 градусов, то при повышении температуры от 45 до 75 градусов скорость реакции увеличится в ____ раз(-а) (Ответ: 64)

100. Увеличение скорости реакции под действием катализатора происходит в результате …

1) уменьшения энергии активации

2) уменьшения концентрации продуктов

3) увеличения температуры

4) увеличения концентрации реагентов