Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Атомов элементов

Читайте также:
  1. Аденоматозная сопровождается увеличением железистых элементов, нарушается их расположение
  2. Атомисты (Демокрит, Эпикур) видят душу смертной, состоящей из атомов, рассеивающихся в пространстве при разрушении тела.
  3. Бетонирование конструкций и их элементов.
  4. Биологическая роль макроэлементов
  5. Взаимодействие элементов банковской системы РФ. Формы взаимодействия кредитных организаций друг с другом и с Центральным банком РФ.
  6. Возникновение элементов самосознания. Усвоение элементарных правил общения с людьми и правил обращения с предметами. Возникновение стремления к обособлению. Кризис трех лет.
  7. Вольт-амперные характеристики нелинейных элементов
  8. Вопрос 12) Монтаж зданий из объемных элементов
  9. Вопрос 14: Система финансового права: понятие, структура, краткая характеристика ее элементов
Порядко- вый номер элемента Периоды Элемент Потенциал иониза- ции, эВ Электро-отрицатель-ность, эВ
         
  I H   2,15
    He 24,48 -  
  II   5,37  
    Be 9,3 1,5
    B 8,28 2,0
    C 11,24 2,5
    N 12,54 3,0
    O 13,61 3,5
    F 17,42 4,0
    Ne 21,55 -  
  III Na 5,14 0,9
    Mg 7,64 1,2
    Al 7,98 1,5
    Si 8,14 1,8
    P 10,55 2,1
    S 10,35 2,5
    Cl 13,01 3,0
    Ar 15,75 -  
  IV K 4,23 0,8
    Ca 6,11 1,0
    Sc 6,56 0,9
    Ti 6,73 1,5
    V 6,74 1,6
    Cr 6,76 1,6
    Mn 7,43 1,5
    Fe 7,90 1,8
    Co 7,89 1,7
    Ni 7,63 1,8
    Cu 7,72 1,9
    Zn 9,39 1,6
    Ga 6,00 1,6
    Ge 7,88 2,0
    As 9,81 2,0
    Se 9,75 2,4
    Br 11,84 2,9
    Kr 13,99 2,9  
  V Rb 4,18 0,8
    Sr 5,69 1,0
    Y 6,38 1,2
    Zr 6,83 1,4
    Nb 6,88 1,6
    Mo 7,13 1,8
    Tc 7,23 1,9
    Ru 7,36 2,2
    Rh 7,46 2,2
    Rd 8,33 2,2
    Ag 7,57 1,9
    Cd 8,99 1,7
    Zn 5,78 1,7
    Sn 7,33 1,8
    Sb 8,64 1,9
    Te 9,01 2,1
    I 10,44 2,5
    Xe 12,12 -  
  VI Cs 3,78 0,7
    Ba 5,81 0,9
    La 5,61 0,9
    Hf 5,5 1,3
    Ta 7,7 1,5
    W 7,98 1,7
    Re 7,87 1,9
    Os 8,7 2,2
    Ir 9,2 2,2
    Pt 8,96 2,2
    Au 9,22 2,4
    Hg 10,43 1,9
    Tl 6,1 1,8
    Rb 7,41 1,8
    Bi 7,27 1,9
    Po 8,2 2,0
    At 9,2 2,2
    Rn 10,74 -  
  VII Fr 3,98 0,7
    Ra 5,27 0,9
    Ac 6,89 1,1
    Ku - -

 

Таблица 2.

Стандартные теплоты (энтальпия) образования DН0298;

энтропии S0298 и энергии Гиббса образования D G0298

Некоторых веществ

Вещество DН0298 кДж/моль S0298 Дж (моль ×К)   DG0298 кДж/моль
       
Простые вещества
Ag(к)   42,55  
Аl(к)   28,33  
Br(г)   152,21  
C(графит)   5,74  
Cl(г)   222,95  
Cu   33,14  
Fe(к)   27,15  
H2(г)   130,52  
Hg(ж)   75,90  
Mg(к)   32,68  
N2(г)   191,50  
О2(г)   205,04  
S(к, ромб.)   32,9  
Ti(k)   30,6  
Неорганические соединения
Ag2O(к) -31,1 121,0 -11,3
AgNO3 (к) -124,5 140,9 -33,6
Al2O3(к) -1676 49,9 -1582
Al2(SO4)3 (к) -3442 239,2 -3101
В2Н6 (г) 38,5 232,0 89,6
BaCO3(к) -1202 112,1 -1164,8
ВaO(к) -553,54 70,29 -525,84
Ba (OH)2(к) -943,49 100,83 -855,42
CO(г) -110,53 197,55 -137,15
CO2(г) -393,51 213,66 -394,37
CaO(к) -635,09 38,07 -603,46
CaCO3 (к) -1206,83 91,71 -1128,35
Ca(OH)2 -985,12 83,39 -897,52
CS2 +88,7 151,0 64,4
C2H2 +226,75 200,82 +209,20
CrCl3(к) -556,47 123,01 -486,37
FeO(к) -264,8 60,75 -244,3
Fe2O3(к) -822,16 87,45 -740,34
Fe3O4(к) -1117,1 146,2 -1014,2
Fe(OH)2(к) -561,7 88,0 -479,7
Fe(OH)3(к) -826,6 105,0 -699,6
HCl(г) -92,31 186,79 -95,30
H2O(к) -291,85 (39,33) -
H2O(ж) -285,83 69,95 -237,23
H2O(г) -241,81 188,72 -228,61
Н2О2(ж) -187,8 109,5 -120,4
HCN(г) 135,0 113,1 125,5
H2SO4(ж) -813,99 156,90 -690,14
HNО3(ж) -173,00 156,16 -79,90
HgCl2 -229,00 242,3 -197,4
HgO(к) красн. -90,9 70,29 -58,6
HgS(к)α -59,0 82,4 -51,4
KCl(к) -436,68 82,55 -408,93
K2Cr2O7(к) -2067,27 291,21 -1887,85
KMnO4(к) -828,89 +171,54 -729,14
KNO3 (к) -493,2 132,93 -393,1
K2SO4(к) -1433,69 175,56 -1316,04
MnO2(к) -521,49 53,14 -466,68
MgC(к) -601,49 27,07 -569,27
MnSO4(к) -3089,50 348,1 -2635,1
NH3(г) -46,2 192,5 -16,7
NH4Cl(к) -314,2 94,5 -203,2
N2H4(г) -50,50 12,1 149,2
NaBr -151,86 62,1 -
NO(г) 91,26 210,64 87,58
NO2(г)   240,2 51,5
NaOH(ж) -426,35 64,43 -380,29
Na2SO3(к) -1089,43 146,02 -1001,21
Na2SO4(к) -4324,75 591,87 -3644,09
Pb3O4(к) -723,41 211,29 -606,17
PbCl2(к) -359,82 135,98 -314,56
PbО2(к) -276,56 71,92 -217,55
Pb(NO3)2 (к) -451,7 217,9 -256,9
SO2 (г) -296,90 248,1 -300,21
SO3 (ж) -439,0   -368,4
TiO2(к) -938,6 49,92 -883,3
ZnO(к) -350,6 43,64 -320,7
Zn(NO3)2(к)· 6H2O -2306,8 462,3 -1174,9
Zn(NO3)2(к) -483,7 - -

 

Таблица 3

Стандартные электродные потенциалы (j 0)



Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 234 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.34 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав