Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Опишите поведение эритроцитов в 0,5%-ном растворе NaCl. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови?

1) гемолиз, гипотоническим

2) плазмолиз, гипотоническим

3) гемолиз, гипертоническим

4) плазмолиз, гипертоническим

54. Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного потовыделения осмотическое давление у них:

1) понижается

2) повышается

3) не изменяется

4) сначала понижается, затем повышается

55. При введении гипотонических растворов наблюдается:

1) осмотический шок

2) осмотический конфликт

3) ацидоз

4) алкалоз

56. В 20%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:

1) находиться в равновесном состоянии

2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу

4) подвергаться лизису

57. 5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:

1) гипотоническим

2) гипертоническим

3) изотоническим

4) осмоляльным

58. Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является:

1) изотоническим

2) гипотоническим

3) гипертоническим

4) антагонистом

59. Зимой посыпают солью дороги для того, чтобы:

1) повысить температуру таяния льда

2) понизить температуру таяние льда

3) температура таяния льда не меняется

4) сначала повысить, затем уменьшить

60. Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально:

1) молярной доле растворенного вещества

2) молярной концентрации растворенного вещества

3) моляльной концентрации растворенного вещества

4) молярной доле растворителя

61. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания пропорционально:

1) молярной концентрации

2) моляльной концентрации

3) молярной концентрации эквивалента

4) молярной доле растворенного вещества

62. Только слабые электролиты перечислены в ряду:

1) NH₄OH, H₂S, H₂SO₃

2) H₂CO₃, NaCl, CH₃COOH

3) HClO, KOH, MgSO₄

4) CaCl₂, H₂Te, HI

63. Электролитом не является:

1) расплав КОН

2) азотная кислота

3) раствор NaOH

4) этиловый спирт

64. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:

1) количества молекул продиссоциированных к общему количеству молекул вещества

2) общего количества молекул вещества к количеству, продиссоциированных молекул

3) активной концентрации вещества к общей концентрации вещества в растворе

4) общей концентрации вещества в растворе к активной концентрации вещества

65. При увеличении концентрации электролита, степень диссоциации:

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не зависит от концентрации

4) сначала увеличивается, затем уменьшается

66. Константа диссоциации слабого электролита зависит от:

1) концентрации

2) разбавления

3) природы вещества и растворителя

4) давления

67. Концентрация иона SO₄^2- в 0,01 м растворе соли Al₂(SO₄)₃:

1) 0,01 м

2) 0,02 м

3) 0,03 м

4) 0,05 м

68. С увеличением ионной силы раствора коэффициент активности иона в уравнении :

1) уменьшается

2) увеличивается

3) не изменяется

4) вначале увеличивается, затем остается постоянным

69. Ионная сила плазмы крови человека равна:

1) 0,25 м

2) 0,15 м

3) 0,9 м

4) 0,3 м