Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Соединения серы. Сероводород.

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O +2 SO₂↑ (сернистый газ)

2H₂S + O₂ =2H₂O + 2 S (на холоде)

t, P, kat

2SO₂ +O₂ 2SO₃ + Q

2H₂S + SO₂ = 2H₂O + 3 S↓

При горении серы и сульфидов на воздухе образуется SO₂: 2ZnS +3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑

Серная кислота H₂SO₄

H₂SO₄ (разбавленная) обладает слабыми окислительными свойствами, реагирует с металлами до Н₂ с образованием соли и выделением газа Н₂.

H₂SO₄ (концентрированная) обладает сильными окислительными свойствами:

с металлами реагирует по схеме:

H₂SO₄ (конц.) + M → MSO₄ + H₂O + продукт восстановления серной кислоты (SO₂, S, H₂S)

1. с тяжелыми металлами → SO₂

2. с щелочными, щелочноземельными металлами, Mg, Zn → H₂S, S, SO₂,, чем активнее металл и разбавленнее кислота, тем меньше степень окисления серы в продукте.

3. при н.у. пассивирует Fe, Al, Cr, Co, Ni при нагревании →SO₂..

4. не действует на Au, Pt, Ir, Rh, Pd, Ta и некоторые другие металлы.

5. с некоторыми неметаллами → SO₂..

6.обугливает органические соединения (бумага, ткань, древесина, сахар и др.)

Производства серной кислоты: FeS₂ →SO₂ →SO₃ →H₂SO₄..

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑ +Q

t, P, kat

2SO₂ +O₂ 2SO₃ +Q

SO₃ + H₂O = H₂SO₄. +Q (на практике используют не воду, а разбавленную серую кислоту, которая поглощает SO₃ и превращается в концентрированную кислоту, а затем в олеум). Олеум: H₂SO₄* SO₃ (H₂S₂O₇)