Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Организация и методика межсессионного и итогового контроля знаний

В процессе изучения дисциплины «Химия воды и топлива» применяются следующие формы контроля:

1. проверка рабочих тетрадей с выполненной контрольной работой

2. консультирование студентов в течение семестра и перед экзаменом.

Итоговым контролем знаний являются зачет в 5 семестре.

Вопросы и задачи к контрольной работе «Химия воды и топлива»

1 Отбор проб различных объектов контроля (исходная вода, осветленная вода, обессоленная вода, конденсат турбин, конденсат сетевых подогревателей, котловая

вода, пар).

2. Качественный анализ технологической воды. Методы качественного анализа. Аналитические группы катионов и анионов. Анали­тические реакции. Условия выполнения аналитических реак­ций. Специфические реакции. Дробный и систематический анализ.

3. Количественный анализ воды. Способы выражения концен­трации (молярность, молярная концентрация эквивалента, титр, титр по определяемому веществу). Ионное произведение воды. Водородный показа­тель. Определение рН растворов кислот и оснований

4. Титриметрический анализ (объемный анализ). Кислотно-основное титрование. Первичный и вторичный стандартные растворы. Точка эквивалентности и конечная точка титрова­ния. Индикаторы кислотно-основного титрования.

5. Кислотно-основное титрование. Константы ки­слотности и основности. Общая кислотность и общая щелоч­ность воды. Метод прямого и метод обратного титрования.

6. Окислительно-восстановительное титрование. Перманганато-метрия. Определение общего содержания железа в воде. Оп­ределение окисляемости воды. Определение перманганатной окисляемости воды.

7. Комплексонометрический метод анализа. Жесткость воды. Общая жесткость, кальциевая и магниевая жесткость. Устра­нение жесткости воды методом осаждения. Умягчение воды методом катионного обмена.

8. Химические методы анализа отложений с поверхности нагрева котлов.

Анализ отложений из проточной части турбин (отбор пробы, разложение материала пробы, определение содержания крем-некислоты, определение массовой доли железа, меди и натрия/

9. Осадительное титрование. Стандартный раствор. Индикаторы. Метод Мора и метод Фольгарда. Определение хлоридов в воде.

10. Технический анализ жидкого и твердого топлива на тепловых электрических станциях.

11. На титрование 0,2648 г Na₂C₂O₄ в кислой среде пошло 20,8 мл раствора KMnO₄. Вычислить нормальность раствора KMnO₄.

12.Навеску H₂C₂O₄×2H₂O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование аликвоты 20,00 мл полученного раствора израсходовано 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH, его титр и условный титр этого раствора по H₂C₂O₄

13. Вычислите временную жесткость воды, зная, что в 500 л ее содержится 202,5 г Ca(HCO₃)₂.

14.. Определите жесткость воды, если на титрование 100 мл воды израсходовано 8,5 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л

15 Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия перманганата калия со щавелевой кислотой в кислой среде.

16. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции взаимодействия бихромата калия со щавелевой кислотой в кислой среде.

17. Рассчитайте массу навески NaCl для приготовления 250 мл раствора при условии, что на титрование 15,00 мл этого раствора затратили 12,50 мл 0,1000 М раствора AgNO₃

18.К 10 мл 0,03М раствора Ba(NO₃)₂ прилили 10 мл 0,2 М раствора Na₂CO₃. Сколько мг Ba²⁺ могло остаться в растворе после достижения равновесия? =5,1·10^-9.

19.Определить молярную концентрацию, титр T(ЭДТА) и титр по определяемому веществу

T(ЭДТА/CaO) рабочего раствора ЭДТА (трилона Б), если на титрование навески металлического цинка массой 0,0131 г после ее растворения в соляной кислоте затратили 18,46 мл рабочего раствора.

20. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, если на титрование 10,00 см³ его израсходовано 12,50 см³ раствора щавелевой кислоты, Т(Н₂С₂О₄) = 0,005230 г/см³.

21 Чему равна масса гидроксида натрия в растворе, если на его титрование израсходовано 20,00 см³ хлороводородной кислоты с Т_{HCl / KOH} =0,003646 г/см³?

22.В мерной колбе вместимостью 100 см³ растворили оксид цинка. К 10,00 см³ полученного раствора добавили 50,00 см³ раствора серной кислоты, Т(Н₂SO₄) = 0,004904 г/см³. На обратное титрование израсходовано 9,25 см³ гидроксида натрия, Т(NaOH)=0,004404 г/см³. Рассчитайте массу навески оксида цинка.

23.Навеску карбоната натрия массой 0,3763 г обработали 25,00 см³ хлороводородной кислоты, С(НСl)=0,4000 моль/дм³, избыток кислоты после удаления диоксида углерода оттитровали 25,00 см³ раствора гидроксида натрия, (К=1,3000 к С(NaOH)=0,1000 моль/дм³). Вычислите массовую долю примесей в образце.

24. Рассчитайте титр сульфата цинка, если на титрование 15,00 см³ этого раствора израсходовано 14,02 см³ раствора трилона Б (ЭДТА), = 0,0500 моль/дм³.

25. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора дихромата калия, если на титрование 20,00 см³ раствора K₂Cr₂O₇ израсходовано 15,25 см³ раствора сульфата железа, моль/дм³.

26.Чему равен объем тиоцианата аммония, израсходованный на титрование 25,00 см³ нитрата серебра, моль/дм³, если моль/дм³?

27.На титрование 25,00 см³ раствора гидроксида натрия израсходовано 27,00 см³ хлороводородной кислоты, К=0,9235 к моль/дм³. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 1 дм³ раствора?

28.Какой объем раствора нитрата серебра будет затрачен на титрование 10,00 см³ раствора хлорида натрия, Т(NaCl)=0,005814 г/см³, если моль/дм³

29.Рассчитайте массу гидроксида бария, если после растворения пробы в мерной колбе вместимостью 250,00 см³ на титрование 15,00 см³ полученного раствора израсходовано 17,40 см³ раствора хлороводородной кислоты моль/дм³.

30.Навеску технического нитрита натрия, равную 4,0250 г, растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см³. На титрование 20,00 см³ этого раствора затрачено 25,00 см³ раствора перманганата калия, Т(KMnO₄)=0,001520 г/см³. Вычислите массовую долю нитрита натрия в образце.

Рекомендуемая литература

а) основная литература:

1.Общая химия: учебник / Коровин Николай Васильевич. – 11-е изд., стер., - М. Высшая.школа., 2009. – 557 с.

2.. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.1.Общие теоретические основы. Качественный анализ., учебник /Харитонов Юрий Яковлевич. – 3-е изд., стер – М.Высш.шк.,2005 -615 с.

3. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.2.. Количественный анализ. Физико – химические, учебник /Харитонов Юрий Яковлевич. – 3-е изд., стер – М.Высш.шк.,2005 -615 с.

4. Аналитическая химия: качественный анализ: метод. указания / Бурнашова Наталья Николаевна Чита: ЧитГУ, 2009.— 60с.

5. Лабораторные работы по анализу во­ды и водоподготовке: Методические указания. Определение основных химических показателей ка­чества воды. ч.1. / Сергеева Цибикма Бадмаевна – Чита, 1996. – 35 с.

6. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа: учебник. В 2 т. Т. 1 /Глубоков Юрий Михайлович, Головачёва Вера Анатольевна

под ред. А.А. Ищенко.— М.: Академия, 2010.— 352с.

б) дополнительная литература:

1. Аналитическая химия: учеб. пособие для вузов. В 2 кн. Кн. / Пилипенко Анатолий Терентьевич, Пятницкий Игорь Владимирович М.: Химия, 1990.— 846с.

2. Аналитическая химия: учебник для вузов. В 2 ч. Ч. 1: Гравиметрический и титриметрический методы анализа / Васильев Владимир Павлович М.: Высш. шк., 1989.— 320с.

Программу составила
доцент кафедры химии Н.Н.Бурнашова