Читайте также:
|
Кінетична класифікація хімічних реакцій здійснюється за ознакою молекулярності або за ознакою порядку реакцій. Молекулярність реакції визначають числом молекул, які приймають участь в елементарному акті хімічної взаємодії. За молекулярністю реакції поділяють на одномолекулярні (мономолекулярні), двомолекулярні (бімолекулярні) і тримолекулярні. Прикладом одномолекулярних реакцій є реакції розкладу:
І2 =21, V= k CІ2;
N2O4 = 2NO2, K= к CN2О4.
До двомолекулярних реакцій належать такі, в яких взаємодія відбувається між двома молекулами різних речовин. Наприклад:
Н2+І2 = 2НІ, V= kCH2CСІ2
Н2О + CO = Н2 + СО2, V= кСсоСН2О.
Якщо для хімічної взаємодії водночас необхідно зіткнення трьох молекул, то такі реакції належать до тримолекулярних:
2NO + Н2 = N2O + Н2О, V= кС2NOСH2.
Оскільки одночасне зіткнення навіть трьох молекул малоймовірне, то реакції, в яких приймають участь більше трьох молекул, практично невідомі, а взагалі таку реакцію слід розглядати як ряд послідовних стадій.
Порядок реакції визначають сумою показників степенів концентрацій у математичному виразі закону діяння мас. У зв'язку з цим реакції поділяють на реакції першого, другого та третього порядку. Так, наведені реакції розкладу І2 та N2O4 належать до реакцій першого порядку, взаємодія водню з йодом та оксиду вуглецю(II) з водою — другого, відновлення оксиду азоту(ІІ) воднем — третього. Реакцій більш високого порядку не існує.
Молекулярність та порядок реакцій можуть не співпадати. Наприклад, реакція відновлення оксиду міді(ІІ) воднем є бімолекулярною реакцією першого порядку:
CuO + Н2 = Cu + Н2О.
Вона характеризується кінетичним рівнянням реакції першого порядку:
v=kCH2
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 137 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |