Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Строение вещества

Уч.г.

Раздел общая химия

Основные законы и понятия химии

1. Предмет и задачи химии. История развития химии. Связь химии с другими общенаучными и специальными дисциплинами. Место химии в системе естественных наук. Использование достижений химии в животноводстве, ветеринарии. Химия и экология, химические проблемы экологии.

2. Основные химические понятия: атом, химический элемент, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса. Моль. Молярная масса.

3. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Закон Авогадро. Закон эк­вивалентов. Эквивалент, молярные массы экви­валента элементов и химических соединений.

Основные закономерности протекания химических реакций

4. Понятие о системе и фазе. Классификация систем. Внутренняя энергия системы. Первый за­кон термодинамики.

5. Тепловые эффекты реакций (ТЭР). Термохимические уравнения. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования и сгорания вещества. I закон термохимии. II закон термохимии (закон Гесса) и его следст­вия. Расчет ТЭР.

6. Понятие «энтропия». Расчет изменения энтропии в ходе реакции.

7. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса. Направлен­ность химических процессов. Экзэргонические и эндэргонические реак­ции. Связь свободной энергии с энтальпийным и энтропийным факторами.

8. Скорость химических реакций (средняя и мгновенная), факторы, от которых она зависит. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Константа скорости ре­акций. Порядок реакции. Молекулярность.

9. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент. Энергия активации. Уравнение Ар­рениуса.

10. Катализаторы, механизм действия катализаторов. Гомогенный и гетеро­генный катализ. Ингибиторы, промоторы, каталитические яды. Ферменты - биологические катализаторы.

11. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Связь стандартной свободной энергии и константы равновесия.

Строение вещества

12. Современные представления о строении атома. Двойственная природа электрона. Уравнение де-Бройля, принцип Гейзенберга. Атомная орбиталь.

13. Электронная оболочка атома, ее строение. Квантовые числа, характеризующие со­стояние электрона. Принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского.

14. Ковалентная связь. Объяснение ковалентной связи в рамках метода ва­лентных связей (ВС). Определение валентности по методу ВС. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Ковалентная связь полярная и неполярная. Дипольный момент, диполь. Направленность ковалентной связи, s- и p-связи. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и геометрическая форма молекул.

15. Ионная связь, свойства ионной связи, примеры веществ с ионной связью.

16. Водородная связь. Биологическая роль водородной связи.

17. Межмолекулярные взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие.