Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

ОФОРМЛЕНИЕ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

Читайте также:
  1. Cоборное уложение 1649 год. О государственном устройстве России. Оформление крепостного права
  2. I. Общие рекомендации по организации самостоятельной работы студентов
  3. I. ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ КУРСОВОЙ РАБОТЫ
  4. I. Работы с тяжелыми и вредными условиями труда
  5. II Методы очистки сточных вод от маслопродуктов.Принцип работы напорного гидроциклона.
  6. II. Организация и порядок работы комиссии по трудовым спорам
  7. II. Работы с особо тяжелыми и особо вредными условиями труда
  8. II. СТРУКТУРА СТУДЕНЧЕСКОЙ НАУЧНОЙ РАБОТЫ
  9. II. ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ КУРСОВОЙ РАБОТЫ
  10. II. Указания к выполнению частей контрольной работы

Государственное бюджетное образовательное учреждение

Среднего профессионального образования

«Новосибирский технологический техникум питания»

Химия

Варианты контрольной работы

Для студентов заочного отделения

По специальности 19.02.10.

Технология продукции общественного питания».


ОДОБРЕНА  
Цикловой комиссией общих гуманитарных и социально – экономических дисциплин  
   
   
Протокол№ 7 от 29.03.05  
Председатель: Е. Е. Шуленина  
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
Составитель: Копылова А. Л.  
Рецензент: преподаватель НГТУ, к.х.н., доц. Г. К. Лупенко  
преподаватель НТТП Л. В.Давидюк  
   
   
   
   
   

 

ОФОРМЛЕНИЕ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

 

Контрольная работа выполняется в школьной тетради, на обложке которой студент указывает фамилию, имя, отчество, шифр личного дела, номер группы, название дисциплины, вариант, номер контрольной работы, домашний адрес. Работа должна быть написана разборчиво, без сокращений. На каждой странице надо оставлять место для замечаний преподавателя. Сначала пишется текст вопроса, затем – ответ. Менять порядок вопросов не разрешается. Ответы на вопросы должны быть краткими, точными и ясными, недопустимы односложные ответы. Ответ подтверждается уравнениями соответствующих реакций.

При решении задачи сначала записываются ее данные, затем дается краткое, но исчерпывающее решение и ответ. В конце работы должен быть приведен список используемой литературы, поставлена дата и подпись. Необходимо оставить 1 -2 чистых листа для рецензии преподавателя.

Выполненная контрольная работа сдается (отсылается) на проверку. Неграмотные и неряшливые работы возвращаются студентам обратно без проверки и зачета.

Студенты, получившие контрольную работу после проверки, должны внимательно ознакомиться с рецензией и, с учетом замечаний и рекомендаций преподавателя, доработать отдельные вопросы.

Неудовлетворительная работа выполняется повторно по варианту, указанному преподавателем, и сдается на проверку вместе с не зачтенной работой.

Работа, выполненная не по своему варианту, не зачитывается и возвращается без проверки.

 

Рекомендуемая литература

Основная.

1. Липатников В. Е. Физическая и коллоидная химия. -М.: Высшая школа, 1981.

2. Лукьянов А. Б. Физическая и коллоидная химия. -М.: Высшая школа, 1980.

3. Гурецкая В. Л. Органическая химия. -М.: Высшая школа, 1983.

4. Рыбакова Ю.С. Лабораторные работы по физической и коллоидной химии. -М.: Высшая школа, 1988.

 

Дополнительная

5. Гамеева О.С. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии. -М.: Высшая школа, 1980.

6. Ковалев Н. И., Сальников Л. К. Технология приготовления пищи.-М.: Высшая школа, 1988.

7. Гончарова В. Н. Товароведение пищевых продуктов. -М., Экономика, 1990.

8. Скурихин И. М., А. П. Нечаев. Все о пище с точки зрения химика. -М. Высшая школа, 1991.

 

 


ВЫБОР ВАРИАНТА КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

 

Вариант контрольной работы определяется по таблице в зависимости от двух последних цифр номера личного дела (шифра) студента.

В таблице по горизонтали Б размещаются цифры от 0 до 9, каждая из которых - последняя цифра шифра студента. По вертикали А также размешены цифры от 0 до 9, каждая из которых - предпоследняя цифра шифра. Пересечение горизонтальной и вертикальной линий определяет клетку с номерами вопросов контрольной работы студента. Например, шифр студента 03Т-Ф-75. Последние две цифры - 75 определяют вариант контрольной работы. Пересечение 7-ой строки по вертикали А и 5 столбца по горизонтали Б определяет клетку варианта с вопросами.

Будьте внимательны при выборе варианта контрольной работы!

 

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

 

  B A Последняя цифра шифра  
                       
Предпоследняя цифра шифра                        
                     
                     
                     
                     
                     
                       
                     
                     
                     
                     
                     
                       
                     
                     
                     
                     
                     
                       
                     
                     
                     
                     
                     
                       
                     
                     
                     
                     
                     
                       
                     
                     
                     
                     
                     
                       
                   
                   
                   
                   
                   
                     
                   
                   
                   
                   
                   
                     
                   
                   
                   
                   
                   
                     
                   
                   
                   
                   
                   

 


Вопросы контрольной работы

1/ Сущность первого начала термодинамики. Понятие энтальпии. Для придания изделиям из пресного теста пористости, рассыпчатости в качестве разрыхлителя используют гидрокарбонат натрия:

2NaHCO3 ® Na2CO3 + CO2­ + H2O

Определите тепловой эффект данной реакции, если стандартные энтальпии образования равны:

fН0298 NaHCO3= - 951,3 кДж/моль

fН0298 Na2CO3= -1135,3 кДж/моль

fН0298 CO2= -393,5 кДж/моль

fН0298 H2O = - 285,9 кДж/моль.

2. Сущность второго начала термодинамики. Понятие энтропии. Вычислите тепловой эффект реакции превращения глюкозы, протекающей в организме.

C6H12O6 + 6O2 = 6CO2­ + 6H2O.

Стандартные энтальпии образования:

fН0298 C6H12O6= - 1273,0 кДж/моль

fН0298 CO2= -393,5 кДж/моль

fН0298 H2O = - 285,9 кДж/моль.

3. Дайте понятие термодинамической системы, фазы, гомогенных и гетерогенных, изолированных и неизолированных систем, изохорных и изобарных процессов. Приведите примеры из технологии приготовления пищи.

Определите энтальпию реакции спиртового брожения глюкозы,

C6H12O6 2НОН + 2СО2

Стандартные энтальпии образования:

fН0298 C6H12O6= - 1273,0 кДж/моль

fН0298 CO2= -393,5 кДж/моль

fН0298 С2H5OН = - 285,9 кДж/моль.

4. Экзо- и эндотермические реакции. Отличие химического уравнения от термохимического.

При хранении муки происходит медленное окисление моносахаридов кислородом воздуха с выделением теплоты

C6H12O6 + 6O2 = 6CO2­ + 6H2O - ∆Н.

Определите тепловой эффект этой реакции.

Стандартные энтальпии образования:

fН0298 C6H12O6= - 1273,0 кДж/моль

fН0298 CO2= -393,5 кДж/моль

fН0298 H2O = - 285,9 кДж/моль.

5. Энтальпия образования, разложения, сгорания, растворения. Определите энтальпию образования этилена по уравнению горения этилена:

С2Н4 +3O2 = 2CO2­ + 2H2O

∆Н0r= -1408,0 кДж/моль

Стандартные энтальпии образования:

fН0298 CO2= -393,5 кДж/моль

fН0298 H2O = - 285,9 кДж/моль.

6. Основные законы термохимии: закон Лавуазье – Лапласа, закон Гесса и следствия из него.

Определите энтальпию реакции: CS2(г) = CO2(г) + 2SO2(г)

Стандартные энтальпии образования:

fН0298 CS2(г) = 115,3 кДж/моль.

fН0298 CO2= -393,5 кДж/моль

fН0298 SO2= -296,9 кДж/моль

7. Охарактеризуйте газообразное, жидкое и твердое состояние вещества.

Баллон емкостью 30 л содержит 1 кг CO2. Вычислите давление в баллоне при 200С.

8. Газообразное состояние вещества. Идеальный газ. Основные законы идеального газа.

Определите объем водорода, массой 20г, находящийся при 200С под давлением 97390 Па.

9. Реальные газы. Критическое состояние. Изотерма реального газа. Замораживание пищевых продуктов жидкими газами.

Вычислите, какой объем занимают 1,8 кг паров эфира (С2Н5)2О при 200С и давлении 0,58·105Па.

10. Жидкое состояние вещества. Поверхностное натяжение жидкости и методы его определения. Поверхностно – активные вещества и их роль в технологии приготовления пищи: эмульгирование, пенообразование.

Вычислите поверхностное натяжение этилового спирта при 240С, если при выпускании из сталагмометра масса 75 капель составила 4,3918·10-3кг, а масса капель воды составила 4,6386·10-3кг

11. Жидкое состояние вещества. Свойства жидкостей: изотропность, внутреннее строение, ассоциация, температура кипения.

Вычислите динамическую вязкость бензола (пл. бензола = 0,879) при 200С, если он протекает через вискозиметр за 91,5с. Время прохождения такого же объема воды при той же температуре – 2 мин.

12. Вязкость жидкостей, ее зависимость от различных факторов. Метод определения относительной вязкости. Влияние вязкости на качество (в том числе консистенцию) пищевых продуктов: супов, студней, желированных блюд, каш, пюре, изделий из теста.

Вычислите вязкость оливкового масла при 200С, если оно протекает через вискозиметр за 5 минут 49 секунд, а для того же объема воды при тех же условиях требуется 4 секунды. Плотность оливкового масла 914, 18кг/м3, вязкость воды 0,01 Пз (1·10-3кг/м·с)

13. Твердое состояние вещества. Опишите различия между аморфными и кристаллическими веществами. Сублимация и ее значение в консервировании пищевых продуктов. Покажите, в чем состоит различие связей в кристаллах ионного, молекулярного, атомного типа.

14. Скорость химической реакции. Влияние природы реагирующих веществ, площади поверхности на скорость химической реакции.

Вычислите, во сколько раз возрастет скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 200С до 500С. Температурный коэффициент равен 2.

15. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант – Гоффа. Температурный режим хранения пищевого сырья и продуктов питания. Влияние температуры на скорость биохимических процессов.

Вычислите, во сколько раз возрастет скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 600С до 1200С. Температурный коэффициент равен 3.

16. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс.

На основании закона действия масс запишите выражение скорости для химических реакций:

CO(г) + Cl2(г) ® COCl2(г);

C12H22O11(ж) + H2O(ж) ® 2C6H12O6(ж);

C(тв) + O2(г) ® CO2(г)

17. Катализ и катализаторы. Виды катализаторов. Теория катализа. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы:

2NH3 + 3Cl2«N2 + 6HCl.

Вычислите, как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию аммиака увеличить в 3 раза.

18. Ферменты, как катализаторы, условия их действия. Роль ферментов при брожении и выпечке теста, варке картофеля, в пивоварении, квашении капусты.

Покажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:

CO(г) + 2Н2(г) «CН3OН(г), при увеличении концентрации водорода.

 

19. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия.

Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы:

2NH3 + 3Cl2«N2 + 6HCl.

20. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации на смещение химического равновесия.

Укажите, в какую сторону сместится равновесие при понижении температуры:

2СО «CO2 + С; ∆rН0 = 172 кДж/моль

2 SO3 «SO2 + О2; ∆rН0 = -193 кДж/моль

21. Растворимость твердых веществ в жидкостях, зависимость от температуры и степени измельчения. Использование этих факторов в технологических процессах приготовления пищи.

Вычислите, чему равно осмотическое давление раствора сахарозы C12H22O11, содержащего 125г вещества в 2л воды при температуре 150С.

22. Растворимость жидкости в жидкости. Растворимость в двухслойных жидкостях. Экстракция, ее практическое применение в технологических процессах.

Вычислите, сколько граммов глюкозы C6H12O6 должны содержать 2л раствора, чтобы осмотическое давление при температуре 100С было равно 488400 Па

23. Растворимость газов в жидкостях. Зависимость от температуры и давления. Использование теории растворов при приготовлении и хранении газированных напитков.

Рассчитайте величину осмотического давления раствора, содержащего в 1л 2,1г формальдегида НСНО при температуре 120С.

24. Диффузия. Зависимость скорости диффузии от температуры, размера частиц, вязкости среды, степени невыравненности концентрации. Влияние на скорость диффузии на количество экстрактивных веществ, выделяемых мясом, рыбой, овощами при различных технологических процессах.

Рассчитайте молярную массу мочевины, если водный раствор, содержащий 0,365г мочевины в 200см3 воды при температуре 200С, имеет осмотическое давление 73967 Па.

25. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант – Гоффа. Плазмолиз, плазмоптис и тургор в живых клетках. Значение осмоса при консервировании пищевых продуктов.

Вычислите осмотическое давление фруктозы C6H12O6 при температуре 250С, если в 180 см3 содержится 5,5г фруктозы.

26. Объясните на основании законов Рауля, причину замерзания растворов при более низкой температуре, по сравнению с растворителем. Криоскопия. Антифризы, их использование в холодильной технике.

Определите, при какой температуре замерзает раствор с массовой долей глюкозы -25%.

27. Объясните на основании законов Рауля, причину кипения раствора при более высокой температуре, по сравнению с растворителем.

В 100г этилового спирта растворено 39г бензола С6Н6, рассчитайте повышение температуры кипения этого раствора, если эбуллиоскопическая константа спирта равна 1,110С.

28. Диссоциация растворов электролитов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Напишите выражение константы диссоциации для карбоната аммония, масляной кислоты С3Н7СООН.

29. Диссоциация воды Ионное произведение воды. Нейтральная, кислая, щелочная среда. Водородный показатель. Определите концентрацию ионов гидроксила, величину рН и среду раствора, если концентрация ионов водорода равна: а) 10-5моль/л; б) 10-11моль/л.

30. Буферные растворы (в том числе тканевых жидкостей, крови, молока) и их значение. Определите концентрацию ионов гидроксила, величину рН и среду раствора, если концентрация ионов водорода равна: а) 10-3моль/л; б) 10-10моль/л.

31. Общие свойства пограничных слоев. Термодинамическая характеристика поверхности.

32. Сорбция, ее виды. Дайте определение адсорбции; ее сущность, зависимость от температуры, площади поверхности.

33. Зависимость адсорбции от свойств твердой поверхности. Гидрофильные и гидрофобные поверхности. Примеры гидрофобизации поверхностей (обработка жировыми веществами технологического оборудования в кулинарии, кондитерском производстве, хлебопечении).

34. Адсорбция газов и растворенных веществ твердыми адсорбентами. Строение твердой поверхности, примеры твердых адсорбентов. Зависимость адсорбции от величины поверхности адсорбента, его природы.

35. Опишите явление адсорбции на поверхности раствор – газ на основании уравнения Гиббса. Значение поверхностно – активных веществ в технологии приготовления пищи (эмульгирование, пенообразование).

36. Значение адсорбции при хранении сырья и продуктов питания: правила товарного соседства, контроль влажности складских помещений.

37. Применение адсорбции в технологических процессах осветления мясных и рыбных бульонов, фруктово – ягодных соков, сиропов, при использовании пищевых красителей, при производстве сахара, вин, ионитного молока, очистки питьевой воды.

38. Понятие о дисперсных системах. Степень дисперсности и удельная поверхность. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности и агрегатному состоянию.

39. Золи: общая характеристика. Опишите получение золей методом физической и химической конденсации. Напишите формулу мицеллы золя Cu(OH)2, полученного при взаимодействии CuCl2 с избытком NaOH. Укажите все части мицеллы.

40. Опишите получение золей методом диспергирования (механическое, электрическое, ультразвуком, пептизацией).

Напишите формулу мицеллы золя Fe(OH)3, полученного при взаимодействии FeCl3 с избытком NaOH. Укажите все части мицеллы.

41. Очистка золей: диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Схема и принцип работы приборов: диализатора, электродиализатора, ультрафильтра.

42. Коагуляция золей. Факторы, вызывающие коагуляцию. Количественные характеристики процесса коагуляции.

Напишите формулу мицеллы золя PbCl2, полученного при взаимодействии HCl с избытком Pb(NO3)2. Укажите все части мицеллы.

43. Понятие об агрегативной и кинетической устойчивости золей. Напишите формулу мицеллы золя Fe(OH)3, полученного при взаимодействии NaOH с избытком FeCl3. Укажите все части мицеллы.

44. Электрокинетические явления. Электрофорез и электроосмос, их использование.

Напишите формулу мицеллы золя BaSO4, полученного при взаимодействии H2SO4 с избытком Ba(NO3)2. Укажите все части мицеллы.

45. Молекулярно – кинетические свойства золей: броуновское движение, диффузия, осмотическое давление, седиментация.

46. Оптические свойства золей: эффект Фарадея – Тиндаля, опалесценция, ультрамикроскопия, нефелометрия.

47. Эмульсии: понятие, классификация, строение. Устойчивость, природа и роль эмульгатора. Пищевые эмульсии: молоко, сливки, сливочное масло, соусы.

48. Получение и общие свойства эмульсий. Деэмульгирование.

49. Пены: понятие, строение, устойчивость. Получение и разрушение пен. Пищевые пены, их влияние на консистенцию пищи.

50. Аэрозоли, дымы, туманы: понятие, строение. Значение аэрозолей в пищевой промышленности. Загрязнение окружающей среды эмульсиями, пенами, аэрозолями, их разрушение.

51. Порошки, суспензии, пасты: понятие, строение. Пищевые продукты, относящиеся к ним. Влияние размера частиц на качество: значение в технологических процессах и рационе питания.

52. Состав и строение белков. Денатурация белков. Понятие о деструкции белков.

53. Углеводы. Кислотный и ферментативный гидролиз дисахаридов, брожение, карамелизация. Влияние этих процессов на пищевую ценность и качество готовых блюд и кулинарных изделий.

54. Углеводы. Кислотный и ферментативный гидролиз крахмала. Декстринизация крахмала. Влияние этих процессов на пищевую ценность и качество готовых блюд и кулинарных изделий. Модифицированные крахмалы, их применение в кулинарной практике.

55. Жиры. Строение и свойства жиров. Температура плавления и дымообразования пищевых жиров. Гидролиз и эмульгирование жиров.

56. Карамелизация сахарозы. Реакция меланоидинообразования в продуктах растительного и животного происхождения: желтоватая окраска бульонов, образование желтовато – коричневой корочки на поверхности продуктов при их запекании. Окраска пенки и топленого молока.

57. Углеводы: понятие и виды. Моносахариды, глюкоза. Брожение глюкозы. Гидролиз и инверсия сахарозы. Использование этих процессов в пищевой промышленности и общественном питании.

58. Пищевые студни: понятие, получение, значение. Использование при производстве продукции общественного питания.

59. Качественная и количественная характеристика процесса набухания полимеров. Факторы, влияющие на процесс набухания. Роль набухания в процессе приготовления пищи.

60. Явление синерезиса в пищевых студнях и факторы, оказывающие влияние на скорость синерезиса. Практическое значение синерезиса.

 

 




Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 44 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Сера, нахождение в природе и получение, простые вещества.| Требования к участникам конкурса

lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.029 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав