Читайте также:
|
V УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Рекомендуемый список литературы
Основная литература
1. Вольхин, В.В. Общая химия: основной курс : учеб. пособие для студ. вузов / В. В. Вольхин. - 2-е изд., перераб. и доп. - СПб. ; М. ; Краснодар : Лань, 2008. - 464 с.
2. Ерохин, Ю.М. Тесты по химии : учеб. пособие / Ю. М. Ерохин. - М. : Проспект, 2007. - 85 с.
3. Ерохин, Ю.М. Тесты по химии : учеб. пособие / Ю. М. Ерохин. - М. : Проспект, 2008. - 85 с.
4. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для вузов / Ред. Н. В. Коровин. - 3-е изд., испр. - М. : Высш. шк., 2006. - 253 с
Дополнительная литература
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учеб.2-е изд., перераб., и доп. М.: Высш.шк., 1988. - 639 с.
2. Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии / Н.В.Коровин, Э.И.Мингулина, Н.Г.Рыжова - М.: Высшая школа, 2001. – 384 с.
3. Курс химии, 2-е изд. / Под ред. Н.В.Коровина - М.: Высшая школа, 1997. – 193 с.
4. Новиков, Г.И. Основы общей химии / Г.И.Новиков - М.: Высшая школа,1988. – 248 с.
5. Практикум по неорганической химии / Под ред. А.Ф.Воробьева, С.И.Дракина. - М.: Химия, 2000.- 157 с.
6. Романцева, Л.М. Сборник задачи упражнений по общей химии / Л.М.Романцева, З.Л.Лещиновая, В.А. Суханова - М.: Высшая школа, 1991. – 267 с.
7. Фролов, В.В. Химия, 3-е изд. / В.В.Фролов - М.: Высшая школа, 1999. – 197 с.
VI МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИЛИНЫ
1 Раздаточный материал, включающий следующие таблицы: «Периодическая таблица», «Растворимость солей и оснований в воде», «Ряд напряжений металлов», «Основные понятия и законы химии», «Электроотрицательность элементов».
2 Компьютерные обучающие программы (например: http://alhimikov.net)
3 Консультационные компьютерные программы.
4 Информационное обеспечение Internet.
5 Лаборатория химии.
VII ИНСТРУМЕНТ ОЦЕНКИ
ЗАДАЧИ
1. Напишите электронные формулы ионов: Sn2+, Sn4+, Mn2+, Cr3+, S2-
2. Напишите электронные конфигурации в основном состоянии следующих элементов: C, Al, Fe, La
3 Какой характер имеют связи в молекулах NCl3, CS2, ICl5, NF3, OF2, ClF, CO
2. Укажите для каждой из них направление смешения общей электронной связи.
4. Опишите электронное строение молекул CO и CN с помощью метода валентных связей (ВС) и метода молекулярных орбиталей. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связей.
5. В системе CO + Cl2 →COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
6. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в 2 раза?
7. Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4p?
8. Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н-О и О - Э в соединениях Э ( ОН ), где Э- Mg, Ca, Sr, и определить: а) какая из связей Н-О или О-Э характеризуется в каждой молекуле большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации этих молекул в водном растворе?
9. Длина диполя НСl равна 0,22 * 10 см. Вычислить дипольный момент молекулы.
10. Н = -DИсходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода ( 393,5 кДж/ моль ) и термохимического уравнения: С (графит)+2 N O (г) = Н = -557,5 кДж Вычислить теплоту образования N2 О (г).DСО (г)+2 N (г);
11. G для реакции: АВ (к) + В (г) = АВ3 (к),DS, DН, DОпределить знаки протекающей при температуре 298 К в прямом направлении. Как будет G с ростом температуры?Dизменяться значение
12. Написать выражения закона действия масс для реакций: а) 2 NO (г) + Cl (г) 2 NOCl (г), в) CaCO (к) СаО (к) + СО (г).
13. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,
8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 750 C?
14. В каком направлении сместится равновесие в системах: а) СО (г) + Сl (г) 2 HI (г), если при неизменной температуре« СОСl (г), б) Н (г) + I (г) « увеличить давление путем уменьшения объема газовой смеси?
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 12 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Металлическая. | | | БИОГРАФИЯ |