Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Хлорная кислота

Читайте также:
  1. A) Альдегидокислота
  2. C) Гликоновая кислота
  3. C. Синильная кислота
  4. Ацетилсалициловая кислота
  5. В1-тиамин.В2-рибофлавин.В3.-пантотеновая кислота.В5-никотиновая кислота.В6-пиридоксин.В9-фолиевая кислота.В12-цианокаболамин.Вит.С-аскорбиновая к-та.ВН-биотин.
  6. Взаимодействие токсикантов с нуклеиновыми кислотами
  7. Гамма-аминомасляная кислота (ГАМК), ее распространение и функции. Рецепторы к ГАМК. Эффекты агонистов и антагонистов.
  8. Гиалуроновая кислота
  9. Ингредиенты: Устрицы 8 шт., масло подсолнечное 5, жир для фритюра 15, кислота лимонная 0,5, тесто 160, зелень петрушки жареная, 10, лимон 1/4 шт.
  10. Кислота аминометилбензойная (амбен)

 

Хлорная кислота HClO4 является типичным представителем сильным минеральных кислородсодержащих кислот (неорганических) наряду с HNO3, H2SO4 и H3PO4, однако, до сих пор считается достаточно экзотическим веществом.

HClO4 – бесцветная жидкость с резким запахом. tпл = –102°C, плотность близка к плотности H2SO4 d20 = 1,77 г/см3. Температура кипения трудно определима, так как при кипении кислота разлагается.

В 100% HClO4 имеет место равновесие

3HClO4 Cl2O7 + HClO4•H2O

Структура хлорной кислоты – искажённый тетраэдр с вытянутой одной связью Cl–O. В жидком состоянии молекулы кислоты ассоциированы за счёт водородных связей, но эта связь наименее прочная из всех минеральных кислот.

Ангидрид хлорной кислоты – Cl2O7, единственный высший оксид среди галогенов, может быть получен при окислении хлора озоном:

Cl2 + O3 = ClO + ClO2

ClO2 + O3 = ClO3 + O2

2ClO3 = ClO4 + ClO2

ClO4 + ClO3 = Cl2O7

либо действием водоотнимающих агентов на хлорную кислоту:

2HClO4 + P2O5 2HPO3 + Cl2O7

Cl2O7 – бесцветная, легко летучая жидкость с сильным удушающим запахом, tпл = –90°C. Разлагается на элементы при 100°C:

Cl2O7 = Cl2 + 3,5O2

Медленно реагирует с водой с образованием хлорной кислоты и выделением большого количества тепла.

Структура:

Хлорная кислота образует 6 гидратов от HClO4•0,75до HClO4•42O. Из них моногидрат проявляет особые аномальные свойства. Его tпл = 50°C на 100-130°C выше температуры плавления остальных гидратов. Это объясняется тем, что это – ионное соединение – перхлорат оксония H3O+ClO4-.

С химической точки зрения хлорная кислота проявляет и окислительные, и кислые свойства. Является сильным окислителем, причём продукты восстановления – низкие окислы хлора, являются ещё более сильными окислителями, чем сама кислота. Ox-Red реакции с участием HClO4 проходят до конца и необратимы:

2HClO4 + S = H2SO4 + Cl2 + O2

Обменные реакции с участием HClO4 идут с трудом.

Термическое разложение HClO4 начинается при комнатной температуре и заметно ускоряется при повышении температуры до 100°C. При 100°C, если не произошло взрыва, начинает перегонка. Среди продуктов разложения можно обнаружить все окислы хлора, Cl2, HCl и кислород, а также обязательно моногидрат. Брутто-реакция:

6HClO4 = 2HClO4•H2O + 4ClO2 + 3O2

 




Дата добавления: 2015-05-05; просмотров: 17 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

Производство азотной кислоты. | Производство серной кислоты. | Получение HCl | Фтороводородная кислота |


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав