Читайте также:
|
|
План:
1. Основные понятия
2. Всеобщий закон природы
3. Первый принцип термодинамики
4. Применение Первого принципа к термодинамическим процессам.
5. Применение Первого принципа к политропным процессам.
1.Основные понятия:
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА изучает:
- энергетику процессов,
- возможность процессов,
- направление процессов.
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА -тело или группа тел, выделяемый из окружающей среды как объект изучения.
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ бывают:
1. Открытые;
2. Закрытые;
3. Изолированные.
ОТКРЫТЫЕ СИСТЕМЫ – это системы, которые вступают в энерго и массообмен с окружающей средой (например: открытая кастрюля на печи);
ЗАКРЫТЫЕ СИСТЕМЫ – это системы, которые вступают только в энергетический обмен с окружающей средой (например: закрытая кастрюля на печи);
ИЗОЛИРОВАННЫЕ СИСТЕМЫ – это системы, которые не вступают ни в энерго, ни в массообмен с окружающей средой (например, термос).
Условия, в которых находится система, называются термодинамическими состояниями системы.
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СОСТОЯНИЕ – условия системы
СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ определяются ПАРАМЕТРАМИ СОСТОЯНИЯ (параметры, аргументы, факторы).
К термодинамическим параметрам относятся: Р, Т, V, n i:
Р – ДАВЛЕНИЕ – это сила действующая на единицу площади поверхности перпендикулярно к ней.
V – ОБЪЕМ – это часть пространства занятая системой.
Т – ТЕМПЕРАТУРА – это степень нагретости тела
n i – ЧИСЛО МОЛЬ – это относительная химическая масса вещества.
Т/Д СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ описывается функциональной зависимостью - Уравнением состояния
общий вид уравнения состояния (1)
уравнение идеального газа (2)
RT=(P+a/V2)(V-b) уравнение состояния реального газа (3)
Величины
Дата добавления: 2015-04-12; просмотров: 69 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |