Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Примеры решения задач

Читайте также:
  1. C.) К специфическим задачам, которые используются в ходе реализации частично-поисковых методов на уроке технологии, относятся
  2. ERP имеет выходы во внешнюю среду и предназначена для решения задач комплексного управления предприятием.
  3. I. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ КУРСОВОЙ РАБОТЫ
  4. I. Цели и задачи освоения дисциплины
  5. I. Цель и задачи преддипломной практики.
  6. I.1.1. Цели и задачи дисциплины
  7. II Всероссийский Съезд Советов рабочих и солдатских депутатов и его решения.
  8. II. Задачи и направления деятельности методического объединения
  9. II. Основные цели и задачи концепции
  10. II. Цели и задачи выпускной квалификационной работы

Пример 1. Элемент образует гидрид, где его массовая доля 75%. Определите эквивалентную массу элемента.

Решение. Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает его в химических реакциях. Массу одного моля эквивалента элемента называют молярной массой эквивалента. Эта задача решается на основе закона эквивалентов, согласно которому химические элементы (сложные вещества) соединяются между собой или замещают друг друга в количествах, пропорциональных их молярным массам эквивалентов.

Вычислим массовую долю водорода в гидриде

w (Э) = 100% - 75% = 25%.

Согласно закону эквивалентов m(Эл) / m(H) =MЭ(Эл) / MЭ(H). При образовании 100 г гидрида 25 г водорода соединяются с 75 г элемента. Исходя из этого

MЭ(Эл) = 1 г/моль ´ 75 г / 25 г = 3 г/моль.

Пример 2. При сгорании 15 г металла образуется 28,32 г оксида металла. Вычислите эквивалентную массу металла.

Решение. Эквивалентная масса кислорода MЭ (О) = 8 г/моль. Масса кислорода в оксиде m (O) = 28,32 - 15,00 = 13,32 г. Тогда согласно закону эквивалентов:

MЭ(Ме) = МЭ(О) ´ m(Me) / m (O) = 8 г/моль ´ 15 г / 13,32 г = 9 г/моль.

Пример 3. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 17оС и давлении 98642 Па.

Решение. Приведем объем вытесненного водорода к нормальным условиям, воспользовавшись объединенным газовым уравнением

= ,

V0 = P ´ V ´ Т0 / P0 ´ Т = 98642 ´ 438 ´ 273 / 1,013 ´ 10 5 ´ 298 = 401,5 мл.

Эквивалентный объем водорода VЭ (H2) = 11,2 л/моль при нормальных условиях, поэтому

m(Me) / V (H2) = MЭ (Ме) / VЭ (H2);

MЭ (Me) = 1,168 г ´ 11,2 л/моль / 0,4015 л = 32,58 г/моль.

 

Пример 4. На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходовано 0,644 г KOH. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты.

Решение. Эквивалентная масса КОН равна ее молярной массе, так как основание содержит одну гидроксогруппу и составит MЭ (КОН) =56 г/моль. Тогда согласно закону эквивалентов:

m (кислоты) / m (КОН) = MЭ (кислоты) / MЭ (КОН);

MЭ (кислоты) = 56 г/моль ´ 0,471 г / 0, 644 г = 40, 96 г/моль.




Дата добавления: 2015-04-20; просмотров: 83 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

1 | 2 | 3 | <== 4 ==> | 5 | 6 | 7 |


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав