Читайте также:
|
|
Задача:
Пластинку из железа массой 10,4г опустили в раствор хлорида меди(2).Через некоторое пластинку вынули, высушили и взвесили.Её масса оказалась равной 10г.Вычеслите массу железа, прешедшего в раствор, и массу меди, осевший на пластинке.
Ответ:
Варианты:
№1
Молярная масса меди 64 г, молярная масса железа 56 г.
Кол-во меди= кол-ву железа
Пусть х — количество железа, перешедшего в раствор
10 - 56x +64x=10,4
8x= 0,4
x= 0.05
m(Fe)=56* 0.05 = 2.8г железа перешло в раствор
m(Cu)=64* 0,05 = 3,2 г меди осело на пластинке
Ответ:m(Cu)=64* 0,05 = 3,2 г меди осело на пластинке; m(Fe)=56* 0.05 = 2.8г железа перешло в раствор
№2
Составляем уравнение:
10 — 56x +64x=10,4
56* 0.05 = 2.8г железа перешло в раствор
Молярная масса меди 64 г, молярная масса железа 56 г.
x= 0.05
Пусть х — количество железа, перешедшего в раствор, или, что то же самое, количество меди, осевшей на пластинке.
64* 0,05 = 3,2 г меди осело на пластинке
8x= 0,4
Задания 2
Задача:
Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно получить железо из карбоната железа(II).
Ответ:
Варианты:
№1
FeCo3+Zn=ZnCo3+Fe(Уравн.реакции карбоната железа II)
№2
FeCO3 + CO=Fe+ 2CO2 (происходит восстановление железа из руды)
Задания 3
Задача:
Напишите уравнения возможных реакций между алюминием и веществом из следующего перечня: кислород, сера, хлор,вода,серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная разбавленная кислота, гидроксид натрия, хлорид ртути(II). ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов
Ответ:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
O2(0) + 2e = 2O(-2)востановление,окислитель
2Al + 3S = Al2S3 (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление,востановитель
S(0) + 1e = S(-2)востановление,окислитель
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-2)востановление,окислитель
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 (условия: Al без оксидной пленки)
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление,востановитель
2H(+1) + 2e = H2(0)востановление,окислитель
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2 (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3)окисление,востановитель
2H(+1) + 2e = H2(0)востановление,окислитель
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
S(+6) + 2e = S(+4)востановление,окислитель
Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
N(+5) + 3e = N(+2)востановление,окислитель
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель
2H(+1) + 2e = H2(0)востановление,окислитель
2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg (условия: t)
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление, восстановитель
Hg(+2) + 2e = Hg(0)восстановление, окислитель
Задания 4
Задача:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ: Хлорид натрия---Натрий---Сульфид натрия---Сульфат натрия---Нитрат натрия
Ответ:
Варианты
№1
NaCl+Ca->CaCl+ Na(надо взять активнее металл)
2Na+S ->Na2S
Na2S +H2SO4->H2S+Na2SO4
Na2SO4+HNO3->H2SO4+NaNO3
№2
2NaCL----->2Na+CL2
2Na+H2S----->Na2S+H2
Na2S+H2SO4----->H2S+Na2SO4
Na2SO4+Ba(NO3)2----->BaSO4+2NaNO3
№3
NaCl--Na--Na2S--Na2SO4--NaNO3
1)2NaCl(электролиз расплава)=2Na+Cl2
2)2Na+H2S=Na2S+H2
3)Na2S+H2SO4=H2S+Na2SO4
4)Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3 +BaSO4(осадок)
Дата добавления: 2015-04-20; просмотров: 140 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |