Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задания 1

Читайте также:
  1. I. Задания для самостоятельной работы
  2. I. Задания для самостоятельной работы
  3. I. Задания для самостоятельной работы
  4. I. Задания для самостоятельной работы
  5. I. Задания для самостоятельной работы
  6. II. Задания для самостоятельной работы по изучаемой теме.
  7. II. Задания для самостоятельной работы.
  8. II. Практические задания для контрольной работы
  9. III. Практические задания
  10. Анализ задания заказчика

Задача:

Пластинку из железа массой 10,4г опустили в раствор хлорида меди(2).Через некоторое пластинку вынули, высушили и взвесили.Её масса оказалась равной 10г.Вычеслите массу железа, прешедшего в раствор, и массу меди, осевший на пластинке.

Ответ:

Варианты:

№1

Молярная масса меди 64 г, молярная масса железа 56 г.

Кол-во меди= кол-ву железа

Пусть х — количество железа, перешедшего в раствор

10 - 56x +64x=10,4

8x= 0,4

x= 0.05

m(Fe)=56* 0.05 = 2.8г железа перешло в раствор

m(Cu)=64* 0,05 = 3,2 г меди осело на пластинке

Ответ:m(Cu)=64* 0,05 = 3,2 г меди осело на пластинке; m(Fe)=56* 0.05 = 2.8г железа перешло в раствор

№2

Составляем уравнение:

10 — 56x +64x=10,4

56* 0.05 = 2.8г железа перешло в раствор

Молярная масса меди 64 г, молярная масса железа 56 г.

x= 0.05

Пусть х — количество железа, перешедшего в раствор, или, что то же самое, количество меди, осевшей на пластинке.

64* 0,05 = 3,2 г меди осело на пластинке

8x= 0,4

 

Задания 2

Задача:

Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно получить железо из карбоната железа(II).

Ответ:

Варианты:

№1

FeCo3+Zn=ZnCo3+Fe(Уравн.реакции карбоната железа II)

№2

FeCO3 + CO=Fe+ 2CO2 (происходит восстановление железа из руды)

Задания 3

Задача:

Напишите уравнения возможных реакций между алюминием и веществом из следующего перечня: кислород, сера, хлор,вода,серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная разбавленная кислота, гидроксид натрия, хлорид ртути(II). ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов

Ответ:

 

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель

O2(0) + 2e = 2O(-2)востановление,окислитель

 

2Al + 3S = Al2S3 (условия: t)

Al(0) - 3e = Al(+3)окисление,востановитель

S(0) + 1e = S(-2)востановление,окислитель

 

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (условия: t)

Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель

Cl2(0) + 2e = 2Cl(-2)востановление,окислитель

 

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 (условия: Al без оксидной пленки)

Al(0) - 3e = Al(+3)окисление,востановитель

2H(+1) + 2e = H2(0)востановление,окислитель

 

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2 (условия: t)

Al(0) - 3e = Al(+3)окисление,востановитель

2H(+1) + 2e = H2(0)востановление,окислитель

 

2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (условия: t)

Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель

S(+6) + 2e = S(+4)востановление,окислитель

 

Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O

Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель

N(+5) + 3e = N(+2)востановление,окислитель

 

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Al(0) - 3e = Al(+3) окисление,востановитель

2H(+1) + 2e = H2(0)востановление,окислитель

 

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg (условия: t)

Al(0) - 3e = Al(+3) окисление, восстановитель

Hg(+2) + 2e = Hg(0)восстановление, окислитель

 

Задания 4

Задача:

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ: Хлорид натрия---Натрий---Сульфид натрия---Сульфат натрия---Нитрат натрия

Ответ:

Варианты

№1

NaCl+Ca->CaCl+ Na(надо взять активнее металл)
2Na+S ->Na2S
Na2S +H2SO4->H2S+Na2SO4
Na2SO4+HNO3->H2SO4+NaNO3

№2

2NaCL----->2Na+CL2
2Na+H2S----->Na2S+H2
Na2S+H2SO4----->H2S+Na2SO4
Na2SO4+Ba(NO3)2----->BaSO4+2NaNO3

 

№3

NaCl--Na--Na2S--Na2SO4--NaNO3

1)2NaCl(электролиз расплава)=2Na+Cl2

2)2Na+H2S=Na2S+H2

3)Na2S+H2SO4=H2S+Na2SO4

4)Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3 +BaSO4(осадок)

 

 




Дата добавления: 2015-04-20; просмотров: 140 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

1 | <== 2 ==> |


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав