Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Задачи для подготовки к модульному контролю.

Читайте также:
  1. I.1. Объяснение выбора темы. Цели и задачи работы
  2. II. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ
  3. II. ЦЕЛИ, ЗАДАЧИ И НАПРАВЛЕНИЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОРГАНИЗАЦИИ.
  4. III. Задачи
  5. III. Современные задачи и проблемы русской богословской науки и образования.
  6. IV. ПОРЯДОК ПОДГОТОВКИ И ПРОВЕДЕНИЯ КОНСИЛИУМА
  7. IX. Клинические задачи и тестовый контроль
  8. V. Информационный блок для самостоятельной подготовки студента к практическому занятию
  9. VI. Самоконтроль подготовки студента к практическому занятию
  10. Актуальность проблемы профессиональной подготовки педагогов и новые подходы к ее решению

Превратите следующие значения рН в [Н+]: 6,37; 4,83; 11,22; 8,54; 3,13.

Превратите следующие значения рОН в [Н+]: 3,28; 9,86; 2,47; 12,19; 6,71.

Превратите следующие молярные концентрации ионов водорода в значения рН: 0,0139; 2,07×10–8; 7,34×10–11; 2,41; 4,12×10–7.

Вычислить рН каждой из следующих систем без учета их активности: 1) 40 мл раствора, содержащего 1,00 г азотной кислоты; 2) 30 мл раствора, содержащего 120 мг гидроксида бария; 3) 0,180 M раствора бензойной кислоты; 4) 0,200 M раствора цианида аммония; 5) раствора, приготовленного растворением 0,267 моль пиридина в 600 мл воды; 6) 2,00×10–5 M раствора ацетата натрия; 7) 0,120 M раствора хлоруксусной кислоты; 8) раствора, приготовленного растворением 0,200 моль нитрата натрия и 0,00030 моль гидроксида натрия в 800 мл воды.

Вычислить концентрацию ионов водорода и рН раствора, приготовленного добавлением 0,100 мл 0,0100 М раствора хлорной кислоты (НСlO4) к 10,0 л воды.

В каком соотношении нужно смешать уксусную кислоту и ацетат натрия, чтобы получить раствор, рН которого равен 6,20?

В каком соотношении нужно смешать аммиак и хлорид аммония, чтобы получить раствор, рН которого равен 8,40?

Имеется 100 мл 0,100 М раствора уксусной кислоты при 25 °С. 1) Как изменится значение рН раствора при добавлении 1 г ацетата натрия? 2) Как изменится концентрация гидроксид-ионов при добавлении 1 г ацетата натрия?

Рассчитать равновесные концентрации Н+, NH4+ и NН3 в растворе, полученном при растворении 0,0400 моль аммиака в 150 мл воды.

Рассчитать равновесные концентрации Н+, C2Н5СОО и С2Н5СООН в растворе, полученном при растворении 0,0400 моль пропионовой кислоты в 150 мл воды.

Рассчитать равновесные концентрации С2Н5СОО и С2Н5СООН, а также рН раствора, полученного при растворении 0,085 моль пропионата натрия и 0,000050 моль гидроксида натрия в 250 мл воды.

При смешении растворов 0,826 моль пиридина, 0,492 моль хлористоводородной кислоты и соответствующего количества воды получено 500 мл раствора; каково будет значение рН этой системы?

Рассчитать равновесные концентрации Н+, NО2 и НNО2 в растворе, приготовленном растворением 0,100 моль азотистой кислоты в 200 мл воды.

Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 40,00 мл 0,01500 М НСl с 1) 40,00 мл воды, 2) 20,00 мл 0,02000 М NaOH, 3) 40,00 мл 0,02000 М NaOH, 4) 20,00 мл 0,02000 М Ва(ОН)2, 5) 40,00 мл 0,01000 М НОСl (хлорноватистая кислота), 6) 30,00 мл 0,02000 М NaOH.

Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 20,00 мл 0,02000 М КОН с 1) 20,00 мл 0,02000 М Ва(ОН)2, 2) 20,00 мл 0,01000 М НСl, 3) 20,00 мл 0,01000 М NH3, 4) 20,00 мл воды, 5) 40,00 мл 0,02000 М НСl.

Рассчитайте рН водного раствора, содержащего 2,50% (по массе) НСl (плотность 1,012 г/мл).

Рассчитайте рН водного раствора, содержащего 1,00% (по массе) NaOH (плотность 1,011 г/мл).

Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 25,00 мл 0,04000 М гипохлорита натрия с 1) 25,00 мл воды, 2) 25,00 мл 0,05000 М НСl, 3) 25,00 мл 0,02000 М NaOH, 4) 25,00 мл 0,02000 М НОСl.

Рассчитайте рН раствора, приготовленного смешением 400 мл 0,2000 М этаноламина с 1) 600 мл воды, 2) 600 мл 0,1200 М НСl, 3) 600 мл 0,0500 М NaOH, 4) 600 мл 0,0500 М солянокислого этаноламина.

Каков рН раствора, 1) содержащего 0,0140 г бензойной кислоты и 0,0260 г бензоата натрия в 100 мл? 2) приготовленного при добавлении 10,0 мл 1,00 М НСl к 1,00 л 0,0500 М бензоата натрия? 3) приготовленного растворением 3,60 г бензойной кислоты в 200 мл 0,200 М NaOH?

рH 0.010 M раствора CCl3COOH равен 2.03. Рассчитайте: 1) константу диссоциации CCl3COOH; 2) концентрацию ионов Н+ в 0.020 М растворе CCl3COONa.

рH 2.04×10-4 M раствора C6H5NH3Cl равен 4.22. Рассчитайте: 1) константу диссоциации C6H5NH2; 2) концентрацию ионов Н+ в 10-4 М растворе C6H5NH2.

Вычислить и сравнить рН растворов: 1) 0,1 М HCl и 0,1 М СН3СООН; 2) 5%-ного раствора HCl и 5%-ного раствора СН3СООН; 3) растворов, содержащих 7 г/л HCl и 7 г/л СН3СООН соответственно.

Вычислить концентрацию ионов НСОО-, Н+ и рН в: 1) 0,03 М НСООН; 2) 5%-ном растворе НСООН; 3) в растворе, содержащем 4,6 г/л НСООН.

Вычислить концентрацию ионов ОН-, Н+ и рН в: 1) 0,01 М NH2OH; 2) 0,1%-ном растворе NH2OH.

Вычислить концентрацию ионов водорода и салицилат-ионов в 0,001 М салициловой кислоте.

Концентрация ионов Н+ в растворе СН3СООН 10-4 М. Вычислить молярность этой кислоты.

Вычислить молярность раствора НСООН, имеющего рН 3,0.

Вычислить молярность раствора HCN, имеющего рН 5,0.

Вычислить молярность раствора триэтаноламина, имеющего рН 10, 0.

Концентрация ионов Н+ в 0,1 М СН3СООН 1,3×10-3 моль/л. Вычислить константу кислоты.

Вычислить константу диссоциации НСООН, если рН 0,04 М раствора ее 2,57.

Концентрация ионов ОН- в 0,5М растворе гидразина 7×10-4 моль/л. Вычислить его константу диссоциации.

Вычислить концентрацию ацетат-ионов СН3СООН, если к 1 М СН3СООН прибавили НСl до рН 0,8.

Вычислить концентрацию анионов НСООН, если к 40 мл 0,2%-ного раствора НСООН прибавили 30 мл 2%-ного раствора НСl.

Вычислить концентрацию ионов аммония NH3, если к 0,1 М NH3 прибавили NaOH до рН 12,5.

Как изменится рН СН3СООН в 0,2 М растворе, если к 100 мл этого раствора прибавили 30 мл 0,3 М CH3COONa?

Как изменится рН 1%-ного раствора HCOOH, если к 230 мл этого раствора прибавить 540 мл 0,5%-ного раствора НСООK?

Как изменится рН 2%-го раствора СН2ClСООН, если к 80 мл этого раствора прибавить 50 мл 3%-ного раствора CH2ClCOONa?

Рассчитать рН полученного раствора, если к 100 мл 0,0375 М СН3СООН прибавили 0,102 г CH3COONa.

Вычислить концентрацию ионов Н+, ОН- и рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,2 М СН3СООН и 15 мл 0,lM CH3COONa.

Вычислить рН полученного раствора, если в 1 л воды содержится 60,05 г СН3СООН и 82,03 г CH3COONa.

Вычислить концентрацию ионов Н+, ОН- и рН раствора, полученного смешением 15 мл 0,1 М НСООН и 12 мл 0,2 М HCOONa.

Вычислить рН раствора, если к 2 л воды прибавили 23 г НСООН и 21 г НСООK

В 0,5 л раствора содержится 4,1 г CH3COONa. Вычислить рН соли.

В 200 мл раствора содержится 0,65 г KCN. Определить рН.

К 30 мл воды прибавили 5 мл 3 М KNO2. Вычислить рН раствора.

К 100 мл 0,2 М НСООН прибавили 100 мл 0,2 М КОН. Вычислить pH.

К 250 мл 0,4 М HCN прибавили 250 мл 0,4 М NaOH. Вычислить рН соли.

Сколько граммов CH3COONa нужно прибавить к 500 мл воды, чтобы получить раствор с рН 8,52?

Сколько граммов KCN находится в 10 мл раствора, если рН 11,10?

Смешано 40 мл 0,3 М НСООK и 20 мл 0,15 М КОН. Рассчитать рН соли.

Вычислить константу диссоциации HNO2, если у 0,1 М NaNO2 рН 8,15.

Вычислить рН в 0,05 М NH4VO3. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз?

В 250 мл раствора содержится 0,535 г NH4C1. Вычислить рН соли.

Вычислить рН в растворе, полученном при сливании 250 мл 0,02 М NH2OH и 250 мл 0,02 М НСl.

Вычислить рН раствора, полученного сливанием 500 мл 0,2 М этиламина и 500 мл 0,2М НСl.

Сколько граммов NH4Cl содержится в 1 л раствора, если рН его 5,8?

При какой концентрации (моль/л) NH4NO3 раствор имеет рН 5,6?

Вычислить константу диссоциации HCN, если 0,2 М NH4CN имеет рН 9,23.

Вычислить константу диссоциации НСООН, если 0,1 М HCOONH4 имеет рН 6,50.

Вычислить концентрацию ионов Н+ и рН в 0,01 М H2Se.

Вычислить концентрацию ионов. Н+, HSO4- и SO42- в 0,2М H2SO4.

Вычислить концентрацию ионов Н+, HSO3- и SO3 в 0,2 М H2SO3.

Вычислить концентрацию ионов Н+ и рН в 0,1 М Н3РО4.

Вычислить концентрацию ионов НРО42- и РО43- в 0,2М Н3РO4.

Вычислить концентрацию ионов Н+, H2AsO4- и HAsO42- в 0,l M H3AsO4.

Вычислить концентрацию ионов AsO43- в 0,1 М H3AsO4.

При каком рН следует насыщать раствор сероводородом (Ch2s = 0,1 моль/л), чтобы концентрация иона S2- составляла: 1) 2×10-18 моль/л; 2) 5×10-14 моль/л; 3) 4×10-12 моль/л; 4) 5×10-17 г-ион/л; 5) 3×10-9 моль/л?

Вычислить концентрацию иона S2- в насыщенном растворе H2S (Ch2s =0,1 моль/л), содержащем: 1) 0,2 М СН3СООН+0,1 М CH3COONa; 2) 0,1 М НСООН+0,2 М HCOONa; 3) 0,5 М NaHCO3 + 0,2M Na2CO3; 4) 0,1 М NH3+0,5M NH4Cl; 5) 0,1 М NaH2P04+0,l M Na2HPO4.

Вычислить рН в: 1) 0,1 М (NH4)2SeO3; 2) 0,01 М (NH4)2S; 3) 0,02 М CH3COONH4; 4) 0,03 М (NH4)3PO4; 5) 0,05 М (NH4)4P2O7; 6) 0,02 М (NH4)3VO4; 7) 0,03 М (NH4)3AsO4; 8) 0,02 М NH4CN; 9) 0,05 М NH4ClO; 10) 0,1 М NH4F; 11) 0,02 М NH4CNO; 12) 0,05 М (NH4)3NTA.

Вычислить рН в 0,1 М Na2CO3 содержащем 0,1 моль/л NaOH.

Вычислить вторую константу диссоциации Н2СO3, если у 0,1 М Na2CO3 рН 11,65.

В 500 мл раствора содержится 2,52 г Na2CO3. Определить рН раствора соли.

Вычислить рН в 0,05 М Na2C2O4. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз?

Сколько граммов Na2H2ЭДТА×2Н2O надо растворить в 70 мл 0,01 М HNO3, чтобы получить раствор с рН 3,0?

Сколько граммов Na2H2ЭДТА×2Н2O надо растворить в 40 мл 0,01 М NaOH, чтобы получить раствор с рН 5,5?

Сколько граммов Na2S находится в 100 мл раствора, если рН 12,94?

Сколько граммов Na2C2O4 находится в 25 мл раствора, если рН 8,28?

Сколько миллилитров 0,1 М NaOH надо добавить к 30 мл 0,02 М Na2H2ЭДТА, чтобы получить раствор с рН 10,0?

Сколько миллилитров 0,2 М NaOH надо прибавить к 40 мл 0,1 М H3Cit, чтобы получить раствор с рН 3,0?

Сколько миллилитров 0,4%-ного раствора NaOH надо прибавить к 23,0 мл 0,2 М Н3РO4, чтобы получить раствор с рН 2,3?

Сколько граммов NaOH надо растворить в 100 мл 0,1 М NaHCO3, чтобы получить раствор с рН 10,0?

Сколько граммов NaHCO3 надо растворить в 30 мл 1%-ного раствора NaOH, чтобы получить раствор с рН 10,0?

Сколько миллилитров 0,2 М НСl надо прибавить к 50 мл 0,1 М Na2CO3, чтобы получить раствор с рН 10,5?

Сколько граммов Na2CO3 надо растворить в 200 мл 0,1 М НСl, чтобы получить раствор с рН 10,5?

Сколько граммов Na3PO4 надо растворить в 250 мл 0,1 М НСl, чтобы получить раствор с рН 12,0?

Сколько миллилитров 0,1 М НCl надо прибавить к 40 мл 0,1 М K3РО4, чтобы получить раствор с рН 12,0?

Сколько миллилитров 0,2 М НCl надо добавить к 20 мл 0,2 М KН2РO4, чтобы получить раствор с рН 3,0?

Сколько граммов KН2РO4 надо растворить в 100 мл 0,1 М НCl, чтобы получить раствор с рН 2,5?

Сколько граммов KН2РO4 надо растворить в 50 мл 0,2 М K2НРO4, чтобы получить раствор с рН 7,0?

Сколько граммов KОН надо растворить в 140 мл 0,2 М КН2РО4, чтобы получить раствор с рН 7,0?

Сколько миллилитров 0,2 М NaOH надо прибавить к 40 мл 0,1 М NaH2PO4, чтобы получить раствор с рН 7,0?

Сколько миллилитров 0,4 М НСl надо добавить к 250 мл 0,2 М Na2HPO4, чтобы получить раствор с рН 6,0?

Сколько миллилитров 0,1 М KОН надо добавить к 100 мл 0,2 М К2НРO4, чтобы получить раствор с рН 11,5?

Сколько граммов К2НРО4 надо растворить в 100 мл 0,1 М КОН, чтобы получить раствор с рН 11,5?

Сколько граммов K2НРO4 надо растворить в 50 мл 0,05 М НСl, чтобы получить раствор с рН 7,0?

Сколько граммов KH2Cit надо растворить в 200 мл 0,2 М K2HCit, чтобы получить раствор с рН 4,0?

Сколько граммов K2HCit надо растворить в 100 мл 0,1 М KH2Cit, чтобы получить раствор с рН 4,0?

Сколько миллилитров 0,2 М НСl надо прибавить к 50 мл 0,1 М KH2Cit, чтобы получить раствор с рН 3,0?

Сколько граммов KОН надо растворить в 370 мл 0,02 М KH2Cit, чтобы получить раствор с рН 4,5?

Сколько миллилитров 0,1 М HNO3 надо добавить к 30 мл 0,02 М Na2H2ЭДТА, чтобы получить раствор с рН 2,0?

Сколько миллилитров 0,1 М НСl надо добавить к раствору, 100 мл которого содержат 2,66 г Na4P2O7, чтобы получить раствор с рН 9,0?

Сколько миллилитров 0,1 М NaOH надо добавить к 20 мл 0,1 М Н4Р2О7, чтобы получить раствор с рН 2,0?

Сколько миллилитров 0,1 М NaOH надо добавить к 100 мл 0,1 М Н4Р2O7, чтобы получить раствор с рН 3,0?

Вычислить рН раствора, если: 1) степень гидролиза в 0,2 М Co(NO3)2 будет равна 1×10-4 %; 2) в 0,02 М Cd(NO3)2 1%; 3) в 0,05 M FeCl3 1%; 4) в 0,2 М Cu(NO3)2 0,1%; 5) в 0,01 М Zn(NO3)2 1×10-3%; 6) в 0,02 М Mn(NO3)2 1%; 7) в 0,1 М NH4NO3 2%?

Вычислить рН: 1) 0,2 М Na2HPO4; 2) 0,5 М КНС2O4; 3) 0.1М NaHCO3; 4) 0,3 М NaHSeO3; 5) 0,05 М NaH2AsO4; 6) 0,1 М NaH2PO4; 7) 0,03 М NaHS; 8) 0,3 М Na2HAsO4; 9) 0,2 М NaH2PO3; 10) 0,1 М Na2H2P2O7; 11) 0,2 М KHSO4; 12) 0,2 М Na2Н2ЭДТА; 13) 0,3 М Na3HP2O7; 14) 0,1 М Na2HNTA; 15) 0,5 М NaH3P2O7; 16) 0,1 М NaHSal[1].

Вычислить рН раствора, полученного при смешении: 1) 50 мл 0,1 М КН2РO4 с 50 мл 0,1 М КОН; 2) 25 мл 0,1 М К2НРO4 с 25 мл 0,1 М НCl; 3) 20 мл 0.15М NaH3P2O7 с 40 мл 0.15М NaOH; 4) 20 мл 0,15 М NaH3P2O7 с 20 мл 0.15М NaOH; 5) 15 мл 0,1 М Na2H2ЭДТА с 15 мл 0,1 М НCl; 6) 15 мл 0,1 М Na2H2ЭДТА с 15 мл 0,1 М NaOH; 7) 40 мл 0,2 М K3Cit с 30 мл 0,2 М НCl; 8) 40 мл 0,2 М K3Cit с 40 мл 0,2 М НCl; 9) 10 мл 0,01 М фумаровой кислоты с 1,0 мл 0,1 М NaOH; 10) 35 мл 0,4 М К2Н2Р2O7 с 35 мл 0,4 М НCl; 11) 35 мл 0,4 М К2Н2Р2O7 с 35 мл 0,4 М КОН; 12) 25 мл 0,01 М яблочной кислоты с 2,5 мл 0,1 М NaOH; 13) 30 мл 0,02 М сульфосалициловой кислоты с 3 мл 0,2 М NaOH; 14) 15 мл 0,02 М малеиновой кислоты с 3 мл 0,1 М NaOH; 15) 20 мл 0,015 М глутаминовой кислоты с 3 мл 0,1 М NaOH; 16) 25 мл 0,02 M аскорбиновой кислоты с 5 мл 0,1 М NaOH; 17) 20 мл 0,04 М винной кислоты с 3 мл 0,2 М NaOH.


Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 31 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Кислотно-основное равновесие| Равновесие осадок раствор

lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2021 год. (0.03 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав