Читайте также:
|
|
Для объяснения отклоненийот количественной теории кислот и оснований Бренстеда Н. А. Измайлов предположил, что диссоциируют не сами кислоты и основания, а продукты ассоциации молекул кислот и оснований с молекулами растворителя. Автор подтвердил свое предположение опытными данными, доказав существование продуктов ассоциации молекул кислоты и растворителя, и определил их состав (криоскопическим и другими методами). Так, обнаружено, что карбоновые кислоты и фенолы, взаимодействуя с ацетоном, образуют эквимолекулярные соединения
Измайлов предложил количественную теорию диссоциации кислот и оснований исходя из предположения, что диссоциация кислот в растворе осуществляется в несколько стадий. Первой из них является образование продукта присоединения растворителя к молекуле кислоты НА:
HA + M HAM, где М — растворитель.
В результате дальнейшей сольватации продукта присоединения происходит ионизация и образование ионов, сольватированных растворителем — .
По данным Измайлова и других авторов,слабые кислоты в растворе находятся, главным образом, в виде продуктов присоединения растворителя. Сольватированные ионы могут быть ассоциированы в ионные пары
Ионные пары не участвуют в электропроводности растворов, т е. ведут себя аналогично молекулам, в то время как по оптическим свойствам они обычно отличаются от молекул и близки к ионам. Поэтому константы диссоциации, определенные электрохимическими и оптическими методами, очень часто различны. Это различие делается особенно значительным, когда константу диссоциации измеряют в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, где преобладают процессы ионной ассоциации (см. стр. 4, табл. 5). Таким образом, по Измайлову, в растворе одновременно могут существовать в равновесии ионизированные молекулы кислоты, продукты присоединения растворителя к кислоте, ионные пары и свободные сольватированные ионы:
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 77 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |