Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Теория кислот и оснований Измайлова

Читайте также:
  1. D Ацетилсалицилова кислота
  2. I. Общая теория и функции систематической теории
  3. III. Зрелая теория Хорни
  4. N—Н-Кислоты
  5. Product placement и теория социального научения
  6. V Полиэтиологическая теория (Н.Н.Петров)
  7. Ақша – несиелік реттеудің теориялық негіздері
  8. Альтернативная теория
  9. Амінокислоти в складі білків:класифікація, представники,якісні реакції. Незамінні амінокислоти,їх роль в живих організмах.
  10. АНТРОПОЛОГИЯ А . КРЁБЕРА - ЦЕЛОСТНАЯ ТЕОРИЯ КУЛЬТУРЫ

Для объяснения отклоненийот количественной теории кислот и оснований Бренстеда Н. А. Измайлов предположил, что диссоцииру­ют не сами кислоты и основания, а продукты ассоциации молекул кислот и ос­нований с молекулами растворителя. Автор подтвердил свое пред­положение опытными данными, доказав существование про­дуктов ассоциации молекул кислоты и растворителя, и определил их состав (криоскопическим и другими методами). Так, обнаружено, что карбоновые кислоты и фенолы, взаимодействуя с ацетоном, образуют эквимолекулярные соединения

Измайлов предложил количественную теорию диссоциации кислот и оснований исходя из предположения, что диссоциация кис­лот в растворе осуществляется в несколько стадий. Первой из них является образование продукта присоединения растворителя к молекуле кислоты НА:

HA + M HAM, где М — растворитель.

В результате дальнейшей сольватации продукта присоединения происходит ионизация и образование ионов, сольватированных раст­ворителем — .

По данным Измайлова и других авторов,слабые кислоты в растворе находятся, главным образом, в виде продуктов присоединения растворителя. Со­льватированные ионы могут быть ассоциированы в ионные пары

Ионные пары не участвуют в электропроводности растворов, т е. ведут се­бя аналогично молекулам, в то время как по оптическим свойствам они обычно отличаются от молекул и близки к ионам. Поэтому константы диссоциации, определенные электрохимическими и оптическими методами, очень часто различны. Это различие делается особенно значительным, когда константу диссоциации измеряют в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, где прео­бладают процессы ионной ассоциации (см. стр. 4, табл. 5). Таким образом, по Измайлову, в растворе одновременно могут существовать в равновесии ионизированные молекулы кислоты, продукты присоединения растворителя к кислоте, ионные пары и свободные сольватированные ионы:




Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 77 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

КИСЛОТНОСТЬ И ОСНОВНОСТЬ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ | Глава 1 ИСТОРИЯ РАЗВИТИЯ УЧЕНИЯ О КИСЛОТАХ И ОСНОВАНИЯХ | Теория сольвосистем Франклина. | Теория Льюиса | Теория Усановича. | Типы органических кислот и общие закономерности зависимости кислотности веществ от строения | О—Н-Кислоты | N—Н-Кислоты | Типы органических оснований и общие закономерности зависимости основности веществ от их строения | Аммониевые и фосфониевые основания |


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав