Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Влияние температуры, давления и катализаторов на равновесие и скорость окисления аммиака.

Читайте также:
  1. A *Гиповолемия, связанная с падением онкотического давления плазмы
  2. IV. Типы с влиянием ладожского элемента
  3. А20. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
  4. А21. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.
  5. А5. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность ХЭ.
  6. Автоматический регулятор давления АК-11Б
  7. Автомобили и Их Влияние на Чувство Территории
  8. Альтернативный метод расчета по корректированным подуровням звукового давления
  9. Антенатальная охрана плода. Влияние профессиональных вредностей, алкоголизма на развитие плода. Эмбрио-фетопатии.
  10. Биологическое равновесие

 

 

Образование аммиака из азота и водорода протекает на ка­тализаторе при высоких давлениях и температурах по уравне­нию:

ЗН2 + N2 ↔ 2NH3 + Q

Эта реакция обратима, протекает со значительным уменьше­нием объема (из четырех объемов водорода и азота получают два объема аммиака) и с выделением большого количества теп­ла. По принципу Ле-Шателье при повышении давления и пони­жении температуры равновесие реакции синтеза аммиака будет сдвигаться в сторону образования аммиака. При повышении давления и постоянной температуре равновесное содержание аммиака в смеси с азотом и водородом увеличивается. При из­вестных значениях константы равновесия Кр для азотоводород­ной смеси стехиометрического состава, пользуясь уравнением:

 

 

можно определить равновесные концентрации аммиака при раз­личных температурах.

 

 

На рис. Ш-1 приведена зависимость выхода аммиака от дав­ления и температуры равновесной газовой смеси. Если состав азотоводородной смеси, поступающей на синтез аммиака, отли­чается от стехиометрического, равновесные концентрации ам­миака резко снижаются. Этим объясняется необходимость по­лучения в промышленных условиях азотоводородной смеси сте­хиометрического состава.

В азотоводородной смеси, получаемой на промышленных ус­тановках, присутствуют так называемые инертные примеси — метан и аргон, которые не вступают в реакцию, но разбавляют азотоводородную смесь и соответственно снижают равновесную концентрацию аммиака, как это показано ниже для давления 29,4 МПа и температуры 500 °С:

Содержание инертных приме­сей, %....... 0 5 10 20

Равновесная концентрация ам­миака, %...... 26,4 24,0 21,6 17,7

Тепловой эффект реакции синтеза аммиака зависит от дав­ления и температуры процесса. Ниже приведены значения теп­лового эффекта при различных давлениях и при температуре 500°С:




Дата добавления: 2015-09-10; просмотров: 38 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

ПИРОЛИЗ НЕФТЯНОГО И ГАЗОВОГО СЫРЬЯ | Термокаталитические процессы ( каталитический крекинг). | Каталитический риформинг, гидрокрекинг. | Химическая технология неорганических веществ (структура). Сырье. | Получение водорода электролизом воды. | Получение водорода газификацией топлив. | Газификация угля. | Конверсия метана. Классификация и химизм процессов. | Высокотемпературная некаталитическая конверсия метана. | Двухступенчатая паровая и паровоздушная каталитическая конверсия под давлением |


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав