Читайте также:
|
|
Реакция окисления N0 в N02 является равновесной, обратимой и идет с выделением тепла:
2NO + О2 = 2NO2 + 112,3 кДж
По принципу Ле-Шателье с повышением температуры равновесие реакции сдвигается влево, что приводит к снижению выхода NO2. Для ускорения этой реакции целесообразно применять повышенные давления, пониженные температуры, а также повышенные концентрации N0 и О2. Скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации N0 в газовой смеси и концентрации 02.
Абсорбция оксидов азота
Нитрозные газы, поступающие на абсорбцию, содержат N02, N204, N203 и N0. Все эти оксиды кроме N0 реагируют с водой с образованием азотной кислоты. Суммарно процесс образования НN03 описывается в виде следующих уравнений:
3NO2 + Н20 = 2HN03+ N0 (а)
3N203 + Н2О = 2HNО3 + 4NO
Из уравнения (а) следует, что на получение 2 моль НNО3 расходуются 3 моль N02, причем вводимого в
процесс азота выделяется в газовую фазу в виде N0. Оксид азота снова окисляется кислородом до N02 и при повторном поглощении образующегося оксида снова выделяется 1/3 азота в виде N0. Этот процесс математически соответствует геометрической прогрессии, сумма членов которой равна 1 + 1/3 + 1/3*1/3 + 1/3*1/3*1/3 +… = 1,5. Отсюда следует, что полностью переработать оксиды азота в азотную кислоту при водной абсорбции невозможно. В газах, выходящих из абсорбционной колонны, всегда будут присутствовать оксиды азота, содержание которых зависит от условий их поглощения.
Степень превращения N02 в азотную кислоту увеличивается при поглощении оксидов азота разбавленными водными растворами азотной кислоты, при пониженных температурах. Абсорбция практически полностью прекращается при образовании 65%-ной кислоты. Препятствием для получения кислоты концентрацией выше 65 масс. % HNO3 является присутствие в газовой фазе незначительных количеств N0, скорость окисления которого очень мала.
Дата добавления: 2015-09-10; просмотров: 18 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |