Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Процесс окисления оксида азота.

Читайте также:
  1. II. КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ОЦЕНКА ЭПИДЕМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА
  2. III. Недостатки в развитии познавательных процессов.
  3. III. ОРГАНИЗАЦИЯ КОРРЕКЦИОННО-РАЗВИВАЮЩЕГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
  4. IV. УЧАСТНИКИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
  5. IV. УЧАСТНИКИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
  6. Model Explorer - навигатор модели процессов
  7. The knowledge of all fabricating processes is necessary for a processing engineer. (Знание всех процессов обработки необходимо для инженера-технолога)
  8. VII. Подтверждающий опыт в процессе циркуляции света
  9. VII. Развитие личности в процессе воспитания
  10. XVIII. Жесты в процессе ставки

 

 

Реакция окисления N0 в N02 является равновесной, обра­тимой и идет с выделением тепла:

2NO + О2 = 2NO2 + 112,3 кДж

По принципу Ле-Шателье с повышением температуры равно­весие реакции сдвигается влево, что приводит к снижению вы­хода NO2. Для ускорения этой реакции целесообразно приме­нять повышенные давления, пониженные температуры, а также повышенные концентрации N0 и О2. Скорость реакции пропор­циональна квадрату концентрации N0 в газовой смеси и кон­центрации 02.

Абсорбция оксидов азота

Нитрозные газы, поступающие на абсорбцию, содержат N02, N204, N203 и N0. Все эти оксиды кроме N0 реагируют с водой с образованием азотной кислоты. Суммарно процесс образова­ния НN03 описывается в виде следующих уравнений:

3NO2 + Н20 = 2HN03+ N0 (а)

3N203 + Н2О = 2HNО3 + 4NO

Из уравнения (а) следует, что на получение 2 моль НNО3 расходуются 3 моль N02, причем вводимого в

процесс азота выделяется в газовую фазу в виде N0. Оксид азота снова окис­ляется кислородом до N02 и при повторном поглощении обра­зующегося оксида снова выделяется 1/3 азота в виде N0. Этот процесс математически соответствует геометрической прогрес­сии, сумма членов которой равна 1 + 1/3 + 1/3*1/3 + 1/3*1/3*1/3 +… = 1,5. Отсюда следует, что полностью переработать оксиды азо­та в азотную кислоту при водной абсорбции невозможно. В га­зах, выходящих из абсорбционной колонны, всегда будут при­сутствовать оксиды азота, содержание которых зависит от ус­ловий их поглощения.

Степень превращения N02 в азотную кислоту увеличивается при поглощении оксидов азота разбавленными водными раство­рами азотной кислоты, при пониженных температурах. Абсорб­ция практически полностью прекращается при образовании 65%-ной кислоты. Препятствием для получения кислоты кон­центрацией выше 65 масс. % HNO3 является присутствие в га­зовой фазе незначительных количеств N0, скорость окисления которого очень мала.

 




Дата добавления: 2015-09-10; просмотров: 18 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

Получение водорода газификацией топлив. | Газификация угля. | Конверсия метана. Классификация и химизм процессов. | Высокотемпературная некаталитическая конверсия метана. | Двухступенчатая паровая и паровоздушная каталитическая конверсия под давлением | ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПРОЦЕССА | Влияние температуры, давления и катализаторов на равновесие и скорость окисления аммиака. | Стадии реакции синтеза аммиака. | Технологические схемы синтеза аммиака. | Основные технологические стадии производства азотной кислоты. |


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав