Читайте также:
|
я
| · Оценка тепловых эффектов реакции (закон Гесса). Экзотермическая реакция: aA + bB → cC + dD + Q (тепло выделяется) 2H2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) + 574,6 кДж Эндотермическая реакция: аА + bB → сС + dD – Q (тепло поглощается) N2(г) + О2(г) = 2NO(г) – 180,5 кДж Q = −∆H, ∆H – изменение энтальпии реакции |
| · Оценка факторов, определяющих направление самопроизвольного протекания реакции при данных условиях (Р, Т). Условия протекания самопроизвол ьного процесса в прямом направлении: ∆H − T∆S < 0 H – энтальпия, Дж; S – энтропия, Дж/К, Т – температура, К при любых T, если: ∆H < 0, ∆S > 0; при определённых Т, если: ∆H < 0, ∆S < 0 или ∆H > 0, ∆S > 0; не может протекать вообще, если: ∆H > 0, ∆S < 0. ∆H, ∆S – функции состояния: зависят только от начального и конечного состояния исходных и конечных веществ и не зависят от пути протекания реакции |
3.2.8.
|
Дата добавления: 2015-09-10; просмотров: 28 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |