Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

А5. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность ХЭ.

Читайте также:
  1. Q4 (степень внутреннего напряжения)
  2. Амбивалентность маятника: эго неэффективно, когда соперничающие богини борются за господство
  3. Влияние температуры, давления и катализаторов на равновесие и скорость окисления аммиака.
  4. Влияние температуры, давления и катализаторов на равновесие и скорость окисления аммиака.
  5. Вряд ли удастся воспринимать эту беседу с доста-пючной степенью трезвости.
  6. ЛЕГЕНДА ОБ АДОНИРАМЕ. ПОСВЯЩЕНИЕ В СТЕПЕНЬ МАСТЕРА.
  7. Одночлены и многочлены. Степень одночлена и многочлена. Стандартный вид многочлена. Действия над многочленами. Преобразование целого выражения в многочлен.
  8. Основные показатели ХТП технологические ( степень превращения, селективность, выход продукта, расходные коэффициенты ).
  9. Признаки, отражающие степень и характер сформированности письменно-двигательного навыка. 1 страница

1. ЭО - это способность атома в соединении притягивать к себе электроны.

ЭО в таблице Менделеева увеличивается слева направо и снизу вверх.

2. Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, рассчитанный исходя из предположения, что в молекуле существуют только ионные связи.

3. Правила определения степени окисления элемента в соединении:

o С.О. свободных атомов и простых веществ равна нулю.

o Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю.

o Металлы имеют только положительную С.О.

o С.О. атомов щелочных металлов +1.

o С.О. атомов щелочноземельных металлов +2.

o С.О. атомов бора, алюминия +3.

o С.О. атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов –1).

o С.О. атомов кислорода –2 (исключения: в пероксидах –1, в OF2 +2).

o С.О. атомов фтора всегда - 1.

o Степень окисления одноатомного иона совпадает с зарядом иона.

o Высшая (максимальная) С.О. элемента равна номеру группы.

o Низшая (минимальная) С.О. элемента определяется по формуле: 8 - номер группы.

4. Валентность атома – это его способность образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Например, число черточек, отходящих от символа элемента в структурных формулах, равно валентности этого элемента. Валентность не имеет знака.

Валентные электроны располагаются на внешнем слое у элементов А - групп, на внешнем слое и d – подуровне предпоследнего слоя у элементов В - групп.

Углерод С 1s2 | 2s2 p2 – валентные электроны

Железо Fe 1s2 | 2s2 p6 | 3s2 p6 d6 | 4s2 – валентные электроны

Валентные возможности атомов химических элементов определяются:

а) числом неспаренных электронов

б) наличием свободных орбиталей

в) наличием неподеленных пар электронов (связь по донорно-акцепторному механизму – СО, ион аммония).

Число неспаренных валентных электронов в нормальном состоянии определяет минимальную валентность, в возбужденном состоянии – промежуточные и максимальную (высшую) валентность:

↑↓
 


С С*

Валентность - II (минимальная) Валентность – IV (высшая)

 

5. Валентности некоторых элементов (традиционно записываются римскими цифрами).

постоянные переменные
ХЭ валентность ХЭ валентность
H, Na, K, Ag, F I Cl, Br, I I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn II Cu, Hg II, I
Al III Fe II, III
    S II, IV, VI
    Mn II, IV, VII
    Cr III, VI
    N I - V
    P III, V
    C, Si IV (II)

6. Примеры определения валентности и С.О. атомов в соединениях:

Формула Валентности С.О. Структурная формула вещества
N2 N III   N N
NF3 N III, F I N +3, F -1 F   F - N - F
С2 Н2 С IV, Н I С -1, Н +1 Н - С С - Н
С2 Н4 С IV, Н I С -2, Н +1 Н Н Н – С = С - Н
С2 Н6 С IV, Н I С -3, Н +1 Н Н Н - С – С – Н Н Н  
С2 Н5ОН С IV, Н I, О II Первый С -1, второй С - 3, Н +1, О - 2 Н Н Н - С – С – О - Н Н Н  
NH3 N III, Н I N -3, Н +1 Н   Н - N - Н
H2O2 Н I, О II Н +1, О –1 H—O—O—H
OF2 О II, F I О +2, F –1 F—O—F
*СО С III, О III С +2, О –2 Атом С передал в общее пользование два электрона, а более электроотрицательный атом О оттянул к себе два электрона: При таком «раскладе сил» у С не будет заветной восьмерки электронов на внешнем уровне – четыре своих и два общих с атомом кислорода. Атому О придется передать в общее пользование одну свою свободную электронную пару, т.е. выступить в роли донора. Акцептором будет атом С.

1. Электроотрицательность атома – это

 

1) отрицательный заряд атома в молекуле

 

2) способность атома переходить в возбужденное состояние

 

3) способность атома, участвующего в химической связи, смещать к себе электронную пару, участвующую в образовании химической связи

 

4) потенциал ионизации атома

 

2. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду

 

1) O, H, Br, Te

 

2) C, I, B, P

 

3) Sn, Se, Br, F

 

4) H, Br, C, B

 

3. Степень окисления атома – это

 

1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными

 

2) число отданных в ходе химической реакции электронов

 

3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы

 

4) заряд иона в нерастворимом веществе

 

4. Степень окисления элемента в простом веществе равна

 

1) нулю

 

2) числу электронов во внешнем электронном слое

 

3) числу неспаренных электронов

 

4) номеру группы

 

5. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

 

1) КМnО4 2) МnО2 3) К2MnО4 4) MnSO4

 

6. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) МпС12 2) МnО 3) К2МnО4 4) МnСO3

 

7. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

 

1) MnSO4 2) МnО2 3) К2МnО4 4) Мn2Оз

 

8. Степень окисления - 3 фосфор проявляет в соединении

 

1) РН3 2) Р2Оз 3) NaH2PO4 4) Н3РО4

 

9. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

 

1) Na2S 2) Na2SO3 3) Na2SO4 4) SO3

 

10. Степень окисления - 3 фосфор проявляет в соединении

 

1) РН3 2) Р2Оз 3) NaH2PO4 4) НзРО4

 

11. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

 

I) Na2S 2) Na2SO3 3) Na2SO4 4) SO3

 

12. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в РЯДУ:

 

1) N2O5, HNO3, NaNO3

 

2) NО2, HNO3, KNO3

 

3) NO, NO2, N2O3

 

4) HNO3,HNO2,NO2

 

13. В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду:

 

1) O-N-C-B

 

2) Si-Ge-Sn-Pb

 

3) Li-Na-K-Rb

 

4) Sb-P-S-Cl

 

14. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:

 

1) NH3,NO,HNO3

 

2) NO,NO2,NH3

 

3) NH3,HNO3,NO2

 

4) KNO3, KNO2, NO2

 

15. Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:

 

1) Be,Mg,Ca

 

2) F,Cl,Br

 

3) P,S,C1

 

4) Cl.S.P

 

16. В порядке возрастания относительной электроотрицательности элементы расположены в ряду:

 

1) Р, S,CI 2) N,P,As 3) O,N,C 4) Cl, Br, I

 

17. Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является

1) азот 2) кислород 3) хлор 4) фтор

 

18. Степень окисления хлора в Са(С1О)2 равна

 

1)+1 2) +3 3) +5 4) +7

 

19. Степень окисления хлора в Ва(СlOз)2 равна

 

1) + 1 2) + 3 3) +5 4) + 7

 

20. Минимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

 

1) NH4Cl 2) Сl2 3) Ca(OCl)2 4} NaCIO

 

21. Степень окисления + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

 

1) HNO2 и NH3

 

2) NH4C1 и N203

 

3) NaNO2 и NF3

 

4) HNO3 и N2

 

22. В каком соединении степень окисления серы равна +4?

 

1) H2SO4 2) FeS 3) H2SO3 4) SO3

 

23. Наиболее электроотрицательным элементом является

 

1) кремний

 

2) свинец

 

3) олово

 

4) углерод

 

24. Азот проявляет степень окисления +3 в каждом соединении, указанном в ряду:

 

1) N203, HNO2, NH3

 

2) NH4C1, N20, NF3

 

3) HNO2,N2H4,N2

 

4) NaNO2, NF3, N2O3

 

25. Наиболее электроотрицательным элементом является

 

I) кремний 2) азот 3) фосфор 4) селен

 

26. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду

 

1) H-S-C1-O-F

 

2) F-0-C1-S-H

 

3) H-CI-S-O-F

 

4) H-S-C1-F-O

 

27. Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с

 

1) серой

 

2) водородом

 

3) кислородом

 

4) железом

 

28. Степень окисления + 3 азот проявляет в соединении

 

1) NН4С1 2) NaNO3 3) N2O4 4) KNO2

 

29. Степень окисления + 3 хром имеет в соединении

 

1) СrО 2) Сr2О3 3) СrО3 4) Н2СrО4

 

30. Степень окисления азота в сульфате аммония равна

 

1) - 3 2) - 1 3) + 1 4) + 3

 

Ответы: 1-3, 2-3, 3-1, 4-1, 5-1, 6-3, 7-3, 8-1, 9-1, 10-1, 11-1, 12-1, 13-4, 14-1, 15-3, 16-1, 17-4, 18-1, 19-3, 20-1, 21-3, 22-3, 23-4, 24-4, 25-2, 26-1, 27-3, 28-4, 29-2, 30-1

 

 

А6. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.

1) Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Вещества молекулярного строения имеют молекулярную КР, немолекулярного строения – атомную, ионную или металлическую КР.

2) Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.

 

тип КР частицы в узлах типы ХС, прочность физические свойства веществ примеры веществ
ионная простые и сложные ионы ионная прочная твёрдые, тугоплавкие, высокие t плавления и кипения, многие растворимы в воде, растворы и расплавы проводят электрический ток соли (в том числе соли аммония- NH4Cl и др.), основания (щёлочи), некоторые оксиды, гидриды
атомная атомы ковалентная неполярная очень прочная большая твёрдость, непластичность, высокие t плавления и кипения, в воде практически нерастворимы алмаз, графит, бор, германий, кремний, карбид кремния SiС, SiO2 (кварц, песок, горный хрусталь)
молеку лярная молекулы полярные и неполярные силы межмолеку лярного взаимодейст вия, в том числе водородные слабая невысокая прочность, легкоплавкость, летучесть, в основном растворимы в воде, водные растворы в основном не проводят электрический ток лёд, «сухой лёд» СО2, твёрдые HCl, H2S; одно-, двух-, трёх-, четырёх-, восьмиатомные молекулы – благородные газы, O2, O3, P4, S8; многие орган. соединения
металлическая атом-ионы металличес кая разной прочности металлический блеск, ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность металлы и сплавы

 

1. Молекулярное строение имеет

 

1) С12 2) СаО 3) ZnCl2 4) NaBr

 

2. Кристаллическая решетка хлорида кальция

 

1) металлическая

 

2) молекулярная

 

3) ионная

 

4) атомная

 

3. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)

 

1) ионная

 

2) молекулярная

 

3) металлическая

 

4) атомная

 

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

 

1) CaF2 2) СО2 3) SiO2 4) A1F3

 

5. Немолекулярное строение имеет

 

1) Н2О 2) H2SO4 3) SiО2 4) СО2

 

6. Молекулярное строение имеет

 

1) алмаз

 

2) азот

 

3) кремний

 

4) поваренная соль

 

7. Немолекулярное строение имеет

 

1) азот 2) графит 3) аммиак 4) кислород

 

8. Наибольшую температуру плавления имеет

 

1) водород

 

2) кислород

 

3) оксид углерода (IV)

 

4) оксид кремния (IV)

 

9. Ионное строение имеет

 

1) оксид бора

 

2) оксид углерода (IV)

 

3) оксид серы (VI)

 

4) оксид магния

 

10. Вещества с металлической кристаллической решеткой

 

1) хрупкие, легкоплавкие

 

2) проводят электрический ток, пластичные

 

3) обладают низкой тепло- и электропроводностью

 

4) обладают хорошими оптическими свойствами

 

11. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

 

1) СО2иСl2 2) Fe и NaCl 3) СО и Mg 4) Na2CO3 и I2 (тв)

 

12. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

 

1) металлическую

 

2) молекулярную

 

3) атомную

 

4) ионную

 

13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

 

1) кремний

 

2) оксид углерода (IV)

 

3) оксид кремния

 

4) нитрат аммония

 

14. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду:

 

1) хлорид калия, азот, метан

 

2) иод, диоксид углерода, гелий

 

3) алюминий, бром, алмаз

 

4) водород, сульфат магния, оксид железа (Ш)

 

15. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду:

 

1) натрий, хлорид натрия, гидрид натрия

 

2) кальций, оксид кальция, карбонат кальция

 

3) бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)

 

4) фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V)

 

16. Молекулярное строение имеет

 

1) СO2 2) КВг 3) MgSО4 4) SiO2

 

17. Ионы являются структурными частицами

 

1) кислорода

 

2) воды

 

3) оксида углерода (IV)

 

4) хлорида натрия

 

18. Металлическую кристаллическую решетку имеет

 

1) малахит

 

2) бронза

 

3) кремнезем

 

4) графит

 

19. Кристаллическая решетка брома

 

1) молекулярная

 

2) металлическая

 

3) ионная

 

4) атомная

 

20. Верны ли следующие суждения о зависимости свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки?

 

А. Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток.

 

Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку.

 

1) верно только А

 

2) верно только Б

 

3) верны оба суждения

 

4) оба суждения неверны

 

21. Немолекулярное строение имеет

 

 

1)

H2O

2)

NH3

3)

SiO2

4)

CO2

 

 

22. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:

 

1) СН4 и I2 2) SO, и Н2О 3) Сl2 и NH3 4) LiF и KCl

 

23. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

 

1) NН4С1 и CH3NH3

 

2) Na2CO3 и HNO3

 

3) C2H5OH и СН4

 

4} H2S и CH3COONa

 

24. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

 

1) фторид кальция

 

2) бромид алюминия

 

3) сероводород

 

4) хлорид меди (П)

 

25. Молекулярное строение имеет

 

1) С2Н5ОН 2) А1 3) Fe2(SO4)3 4) КСЮ3

 

26. Вещества только немолекулярного строения приведены в ряду

 

1) S8, O2(г), лед

 

2) Fe, NaCl (тв), алмаз

 

3) СО2 (г), N2 (г), А1

 

4) графит, Na2CO3 (тв), I2

 

27. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для

 

 

1)

алмаза

 

2)

поваренной соли

 

3)

кремния

 

4)

азота

 

 

28. Кристаллическая решетка хлорида кальция

 

 

1)

ионная

 

2)

молекулярная

 

3)

металлическая

 

4)

атомная

 

 

29. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)

 

 

1)

ионная

 

2)

молекулярная

 

3)

металлическая

 

4)

атомная

 

 

30. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

 

 

1)

CaF2

2)

SO2

3)

SiO2

4)

AlF3

 

 

Ответы: 1-1, 2-3, 3-2, 4-2, 5-3, 6-2, 7-2, 8-4, 9-4, 10-2, 11-2, 12-1, 13-2, 14-2, 15-3, 16-1, 17-4, 18-2, 19-1, 20-3, 21-3, 22-4, 23-3, 24-3, 25-1, 26-2, 27-4, 28-1, 29-2, 30-2

 




Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 43 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

Опорные конспекты и алгоритмы выполнения заданий ЕГЭ по химии (части А, В) | Алгоритм построения электронной структуры | Алгоритм описания химических свойств элементов | Числу энергетических уровней | Тест №2 | Номенклатура неорганических веществ. | Номенклатура кислот и кислотных остатков | Написать формулу тиоцинката алюминия. | Амфотерные оксиды | Формулы важнейших кислот |


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.072 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав