Читайте также:
|
I. Гетерогенными называются реакции, когда реагирующие вещества находятся в разных фазах:
o твердое вещество с другим твердым, жидкостью или газом,
o две несмешивающиеся жидкости,
o жидкость с газом.
Гомогенные реакции протекают между веществами в одной фазе:
o между хорошо смешивающимися жидкостями,
o газами,
o веществами в растворах.
II. Скорость химической реакции - изменение концентрации одного из веществ в единицу времени:
n2 – n1 Δn Δс
υ = –––––––––– = –––––––– = ––––––––
(t2 – t1) • V Δt • V Δt
где c = n/V – концентрация вещества,
Δ (читается «дельта») – общепринятое обозначение изменения величины.
III. Скорость гетерогенных реакций (с участием твердых веществ) часто выражают на единицу площади соприкасающихся поверхностей:
Δn
υ = ––––––
Δt • S
IV. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
1) Природа реагирующих веществ (состав, строение). Разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно. Натрий взаимодействует с водой быстрее лития.
2) Концентрация веществ. Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше, чем с концентрированной.
3) Температура. Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т.е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в
2-4 раза (правило Вант-Гоффа).
4) Поверхность соприкосновения твёрдых реагентов. Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Для этого твёрдые вещества измельчают. Мрамор в порошке быстрее взаимодействует с соляной кислотой, чем кусочек мрамора той же массы. Порошки железа и серы при нагревании быстрее вступят в реакцию, если железо будет в виде мелких опилок.
| Агрегатные состояния реагентов | Поверхность соприкосновения | Скорость реакции |
| Жидк. + жидк. (растворы) | Максимальна, т.к. взаимодействуют ионы | Очень большая |
| Тв. + жидк. | Реакция идёт на поверхности раздела реагентов | Большая |
| Твёрд. + твёрд. | Реакция идёт на поверхности | Малая |
| Газ + газ | Малая, т.к. большие промежутки между молекулами | Малая |
5) Наличие катализаторов или ингибиторов.
Катализаторы – вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом не расходующиеся. Пример – бурное разложение перекиси водорода при добавлении катализатора – оксида марганца (IV): 2H2O2 = 2H2O + O2↑
Оксид марганца (IV) остается на дне, его можно использовать повторно.
Ингибиторы – вещества, замедляющие реакцию. Например, для продления срока службы труб и батарей в систему водяного отопления добавляют ингибиторы коррозии. В автомобилях ингибиторы коррозии добавляются в тормозную, охлаждающую жидкость.
6) Давление (только для реакций между газами). Чем выше давление, тем больше скорость реакции.
Массы веществ (количества) не влияют на скорость реакции.
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 51 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |