1.Кислотные свойства. Этиленгликоль, глицерин вследствие взаимного влияния атомов (- I -эффект ОН-групп) являются более сильными кислотами, чем одноатомные спирты.
| Образуют соли не только в реакциях с активными металлами, но и под действием щелочей:
HO–CH2-CH2–OH + 2Na -> CH2-CH2 +H2
│ │
ONa ONa
HO–CH2-CH2–OH + 2NaOH ⇄ CH2-CH2 +2H2O
│ │
ONa ONa
|
2.Взаимодействуют с раствором гидроксида меди (II) в присутствии щелочи, образуя комплексные соединения (качественная реакция на многоатомные спирты):
|
- ярко-синий раствор гликолята меди.
|
3.Образование сложных эфиров азотной кислоты: реакция с азотной кислотой.
|
|
4. Замещение ОН на галоген: также, как и одноатомные спирты, реагируют с галогеноводородами.
| HO–CH2-CH2–OH + 2HBr -> CH2-CH2 + 2H2O
│ │
Br Br
Можно заместить 1 или 2 группы ОН.
|
5. Окисление. Так же, как и одноатомные спирты – оксидом меди или над медной сеткой многоатомные спирты окисляются в карбонильные соединения.
| CH2-CH2 –(t,Сu)-> O=CH – CH =O + H2
│ │ диальдегид - глиоксаль
OH OH
Окисление раствором перманганата калия
5СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4-+12H2SO4→
5HOOC – COOH +8MnSO4 +4К2SO4 +22Н2О
3СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4→3KOOC – COOK +8MnO2 +2КОН +8Н2О
3CH3CH(OH) CH2CH3 + 3KMnO4 ® 3CH3C(O)C2H5 + 2MnO2↓ + 2KOH + 2H2O
|