Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Бинарные соединения

Читайте также:
  1. Teсm для проверки реальности соединения с высшим Я
  2. аминохинолиновые соединения
  3. Б. Азотсодержащие соединения - производные гистидина
  4. Бескислородные соединения галогенов
  5. Вопрос Общие сведения о соединениях стальных конструкций, их виды. Сварные соединения
  6. Гетероциклические соединения
  7. Контроль и запись переговоров. Получение информации о соединениях между абонентами и (или) абонентскими устройствами.
  8. Межэлектровозные соединения, зажимы контактные, панели зажимов, низковольтные розетки
  9. Метод расчета сложных систем, расчет которых не сводится к схеме последовательно-параллельного соединения

 

Соединения с водородом. Гидриды ЭН - бесцветные кристаллические вещества с ионной решеткой типа NaCl, анионом является Н-. Гидриды ряда NaH-CsH подверга­ются термической диссоциации не плавясь, LiH более устойчив:

2ЭН 2Э + Н2.

 

Получают гидриды пропусканием H2 над расплав­ленными металлами. Гидриды щелочных металлов - сильные восстанови­тели. Они энергично реагируют с H2Oпо схеме

ЭН + Н2О ® ЭОН + Н2

Гидриды легко окисляются О2, Сl2 и другими окислителями:

2ЭН + О2 ® 2ЭОН.

Галогениды. Все галогениды ЭГ - бесцветные кри­сталлические вещества, как правило, с ионной решеткой типа NaCl (исключения - LiF (октаэдрическая), CsCl, CsBr, Csl (кубическая объемноцентрированная). Они хо­рошо растворимы в воде, за исключением LiF, NaF, CsI. Галогениды ЭГ термически очень устойчивы. Их темпе­ратуры плавления уменьшаются от соединений Na к сое­динениям Cs, кроме KI, и от фторидов к иодидам.

В водных растворах гидролизуются только фториды:

ЭF + H2O ЭОН + НF

Для бромидов и иодидов характерны восстановитель­ные свойства, хлориды окисляются при действии силь­ных окислителей:

4KI + 2H2O + O2 ® 4KOH + 2I2

10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 ® 5Cl2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O

Соединения с кислородом. Соединения щелочных ме­таллов с кислородом: оксиды Э2О (ряд Li - Cs), пероксиды Э2О2 (ряд Li - Cs) и надпероксиды ЭСЬ (ряд К - Cs) -кристаллические вещества с ионной решеткой, различной окраски (бесцветные - Li2O, Li2O2, Na2O, желтые - Na2O2, K2O, Rb2O, СsO2, оранжевые - Cs2O, KO2, розо­вый – К2O2, коричневый - RbO2); термически устойчи­вые. Пероксиды содержат диамагнитный ион O22-, над­пероксиды - парамагнитный ион O2-.

 




Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 23 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Основные физико-химические свойства щелочных металлов| Способы получения

lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав