Читайте также:
|
|
Соединения с водородом. Гидриды ЭН - бесцветные кристаллические вещества с ионной решеткой типа NaCl, анионом является Н-. Гидриды ряда NaH-CsH подвергаются термической диссоциации не плавясь, LiH более устойчив:
2ЭН 2Э + Н2.
Получают гидриды пропусканием H2 над расплавленными металлами. Гидриды щелочных металлов - сильные восстановители. Они энергично реагируют с H2Oпо схеме
ЭН + Н2О ® ЭОН + Н2
Гидриды легко окисляются О2, Сl2 и другими окислителями:
2ЭН + О2 ® 2ЭОН.
Галогениды. Все галогениды ЭГ - бесцветные кристаллические вещества, как правило, с ионной решеткой типа NaCl (исключения - LiF (октаэдрическая), CsCl, CsBr, Csl (кубическая объемноцентрированная). Они хорошо растворимы в воде, за исключением LiF, NaF, CsI. Галогениды ЭГ термически очень устойчивы. Их температуры плавления уменьшаются от соединений Na к соединениям Cs, кроме KI, и от фторидов к иодидам.
В водных растворах гидролизуются только фториды:
ЭF + H2O ЭОН + НF
Для бромидов и иодидов характерны восстановительные свойства, хлориды окисляются при действии сильных окислителей:
4KI + 2H2O + O2 ® 4KOH + 2I2
10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 ® 5Cl2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O
Соединения с кислородом. Соединения щелочных металлов с кислородом: оксиды Э2О (ряд Li - Cs), пероксиды Э2О2 (ряд Li - Cs) и надпероксиды ЭСЬ (ряд К - Cs) -кристаллические вещества с ионной решеткой, различной окраски (бесцветные - Li2O, Li2O2, Na2O, желтые - Na2O2, K2O, Rb2O, СsO2, оранжевые - Cs2O, KO2, розовый – К2O2, коричневый - RbO2); термически устойчивые. Пероксиды содержат диамагнитный ион O22-, надпероксиды - парамагнитный ион O2-.
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 23 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
<== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
Основные физико-химические свойства щелочных металлов | | | Способы получения |