Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Опыт№4. Получение комплексного йодида ртути.

Читайте также:
  1. Бзнес - деятельность направленная на получение прибыли и приумножение капитала путем создания определенной продукции или услуг.
  2. Бор и его соединения. Получение, свойства, применение.
  3. Водородные соединения галогенов. Получение, свойства, применение.
  4. Генетические основы высоких технологий. Преодоление недостатков монокультуры, создание поликлональных композиций. Получение экологически чистой продукции
  5. Главная задача и важнейшая функция конкуренции - завоевать рынок, в борьбе за потребителя одержать победу своих конкурентов, обеспечить получение устойчивого дохода.
  6. Группы факторов условий труда. Сущность комплексного подхода к обеспечению благоприятных условий труда.
  7. Деятельность ПФ РФ по выдаче сертификатов на получение материнского (семейного) капитала.
  8. К условиям усыновления СК РФ отнесено получение согласия определенного круга лиц
  9. Какая из целей деятельности фирмы является наиболее важной: Получение прибыли.
  10. Кислоты. Получение и свойства.

Наливаем в пробирку 3-4 капли раствора Hg(NO3)2 и добавляем 1-2 капли раствора KI:

Hg(NO3)2 +2KI = HgI 2 + 2 KNO3

Hg + 2NO3 + 2K + 2I = HgI2 + 2K + 2NO3

Hg + 2I = HgI2

Наблюдения: Цвет раствора стал оранжевым и выпал оранжевый осадок.

Добавляем в эту же пробирку 1-2 капли раствора KI:

HgI2 + 2KI = K2[HgI4]

HgI2 + 2K + 2I = 2K + [HgI4]

HgI2 + 2I = [HgI4]

Наблюдения: Происходит растворение осадка и раствор становится светло желтого цвета, почти прозрачный.

Разделяем на две части получившийся раствор K2[HgI4]. В первую пробирку добавляем AgNO3:

K2[HgI4] + Ag(NO3) = Ag[HgI4] + 2KNO3

2K + [HgI4] + Ag + NO3 = Ag[HgI4] + 2K + 2NO3

[HgI4] + Ag = Ag[HgI4]

Наблюдения: Образовался раствор мутно-желтого цвета.

Во вторую пробирку добавляем несколько капель раствора CoSO4:

K2[HgI4] + CoSO4 = Co[HgI4] + K2SO4

2K + [HgI4] + Co + SO4 = Co[HgI4] + 2K + SO4

[HgI4] + Co = Co[HgI4]

Наблюдения: Образовался раствор малинового цвета.

 

Опыт №5. Образование гидрокомплекса цинка.

Налить в пробирку 3-4 капли раствора ZnSO4 добавить по каплям 0,2 н раствора NaOH:

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Zn + SO4 + 2Na +2OH = Zn(OH)2 + 2Na + SO4

Zn + 2OH = Zn(OH)2

Наблюдения: Раствор стал мутно-белого цвета. Образовался студенистый осадок.

В эту же пробирку добавляем по каплям 6 н раствора NaOH

Zn(OH)2 + NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Наблюдения: Раствор стал прозрачным, осадок исчез.

2) Реакции с участием комплексных соединений, не сопровождающиеся разрушением комплексного иона:

Опыт №6. Образование труднорастворимого гексоцианоферрата(III).

А. Налить в пробирку 3-4 капли раствора K4[Fe(CN)6] и добавить 2-3 капли раствора FeCl3:

3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl

12K + 3[Fe(CN)6] + 4Fe + 12Cl = Fe4[Fe(CN)6]3 +12K +12Cl

3[Fe(CN)6] + 4Fe = Fe4[Fe(CN)6]3

Наблюдения: Раствор стал темно-синего почти черного цвета.

Б. Наливаем в пробирку 3-4 каплираствораK3[Fe(CN)6] и добавляем 2-3 капли FeSO4

2K3[Fe(CN)6] + 3FeSO4 = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4

6K + 2[Fe(CN)6] + 3Fe + 3SO4 = Fe3[Fe(CN)6]2 + 6K + 3SO4

2[Fe(CN)6] + 3Fe = Fe3[Fe(CN)6]2

Наблюдения: Получился густой раствор темно-синего цвета.

 

Опыт №7. Образование труднорастворимых гексацианоферратов(II).

Наливаем в две пробирки по 3-4 капли раствора K4[Fe(CN)6]. В первую пробирку добавляем 2-3 капли раствора ZnSO4:

2K4[Fe(CN)6] + 3ZnSO4 = K2Zn3[Fe(CN6)]2 + 3K2SO4

Наблюдения: Образовался мутный раствор с осадком белого цвета.

Во вторую пробирку добавляем 2-3 капли раствора CuSO4:

2K4[Fe(CN)6] + 3CuSO4 = K2Cu3[Fe(CN6)]2 + 3K2SO4

Наблюдения: Образовался осадок коричневого цвета.

 

Опыт №8. Образование труднорастворимого гексанитрокобальта(III) натрия - калия.

Наливаем в пробирку 3-4 капли Na3[Co(NO2)6] и добавляем 2-3 капли KCl:

Na3[Co(NO2)6] + 2KCl = K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl

2Na + Na + [Co(NO2)6] + 2K + 2Cl = K2Na[Co(NO2)6] + 2Na +2Cl

Na + [Co(NO2)6] + 2K = K2Na[Co(NO2)6]

Наблюдения: Образовался мутный раствор оранжевого цвета.

3) Реакции, сопровождающиеся разрушением комплексных ионов:



Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 271 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав