Резерфорд предложил применить зондирование атома с помощью α-частиц, которые возникают при радиоактивном распаде радия и некоторых других элементов. В своих опытах Резерфорд использовал α-частицы с кинетической энергией. α-частицы – это полностью ионизированные атомы гелия. Они были открыты Резерфордом в 1899 году при изучении явления радиоактивности. Этими частицами Резерфорд бомбардировал атомы тяжелых элементов (золото, серебро). Электроны, входящие в состав атомов, вследствие малой массы не могут заметно изменить траекторию α-частицы. Рассеяние, то есть изменение направления движения α-частиц, может вызвать только тяжелая положительно заряженная часть атома. От радиоактивного источника, заключенного в свинцовый контейнер, α-частицы направлялись на тонкую металлическую фольгу. Рассеянные частицы попадали на экран, покрытый слоем кристаллов сульфида цинка. Сцинтилляции (вспышки) на экране наблюдались глазом с помощью микроскопа. Наблюдения рассеянных α-частиц в опыте Резерфорда можно было проводить под различными углами φ к первоначальному направлению пучка. Было обнаружено, что большинство α-частиц проходит через тонкий слой металла, практически не испытывая отклонения. Однако небольшая часть частиц отклоняется на значительные углы, превышающие 30°. Очень редкие α-частицы (приблизительно одна на десять тысяч) испытывали отклонение на углы, близкие к 180°. Бор. Каждая планета движется по своей орбите, так и электроны вращаются вокруг ядра атома. Каждая такая орбита для электрона получила название "уровень энергии". Энергия электронов в атоме может изменяться только скачкообразно. Т.е. электрон может перескакивать с одной орбиты на другую и обратно. Говорят, что энергетические состояния электронов в атоме квантованы.
Энергия электрона зависит от радиуса его орбиты. Минимальная энергия у электрона, который находится на ближайшей к ядру орбите. При поглощении кванта энергии электрон переходит на орбиту с более высокой энергией (возбужденное состояние). И наоборот, при переходе с высокого энергетического уровня на более низкий - электрон отдает (излучает) квант энергии. Кроме того, Бор указал, что разные энергетические уровни содержат разное количество электронов: первый уровень - до 2 электронов; второй уровень - до 8 электронов. 2 постулата: 1.Атом может находиться в особых квантовых состояниях, каждому из которых соответствует своя определенная энергия.2. При переходе атома из одного состояния в другое он поглощает фото с энергией.
Уровни энергии. При каждом таком переходе излучается фотон с частотой, определяемой формулой или длиной волны. Переходы электрона с различных верхних уровней на определенный нижний образуют так называемые спектральные серии атома водорода. Все длины волн этой серии лежат в ультрафиолетовой области шкалы электромагнитных волн. Энергия возбуждения Евоз – это энергия, которую необходимо сообщить электрону, чтобы он из основного состояния (n = 1) перешел в возбужденное. Энергия ионизации Еион – энергия, необходимая для отрыва электрона, находящегося в основном состоянии (n = 1), от ядра, т.е. для перевода электрона на уровень с n = ¥. Последовательное. R=N*R1. Добавочное сопротивление- это сопротивление, которое включается в цепь последовательно вольтметру для расширения пределов его измерения. Параллельльное. R= R1/N. Шунт- это сопротивление. Которое подключается параллельно к амперметру для расширения пределов его измерения. Работа тока. A= U*I*t, A= U(квадрат)/R*t в джоулях. Мощность. P= A/t, P= U(квадрат)/R в ваттах. Дж. Ленц. Индукционный ток, возникающий в замкнутом контуре, всегда имеет такое направление, что создаваемое им магнитное поле препятствует изменению магнитного потока, вызвавшего этот индукционный ток.
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 101 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |