Читайте также:
|
В соответствии с первым положением МКТ все вещества состоят из частиц. Этими частицами могут быть молекулы, атомы или элементарные частицы.
Для того, чтобы убедится в их реальности, нужно определить их размеры.
Проще всего это сделать, наблюдая растекание масла по поверхности воды.
Так как капля масла V=1см^3 не может растечься на S>0,6 м^2. Исходя из этого, можно предполагать, что толщина этого слоя равна одной молекуле,
тогда её диаметр можно найти по формуле d=1, 7*10^-7м.
Размеры молекулы вещества, в том числе и масла больше размеров атомов (dатома10-10м). Число молекул огромно. Так как число атомов в молекуле воды V=1см^3 при m=1г примерно равно N=3,7*10^22.
Массу молекулы воды можно найти, если поделить массу этой капли на количество молекул в ней: m=2,7*10^-23 г.
Молекулы других веществ имеют настолько же малые массы, кроме молекул органических веществ,
которые имеют массу в сотни тысяч раз больше, но всё равно очень малые по сравнению с граммами.
Опыт Штерна
На горизонтальной вращающейся столик вокруг оси О укреплены две цилиндрические поверхности (А и В). Поверхность В имеет небольшой узкий разрез, параллельный оси О. Вдоль оси О расположена платиново-посеребрённая проволока, которая включена в электрическую цепь. При пропускании через неё электрического тока, проволока накаляется и с её поверхности происходит испарение серебра. Молекулы серебра летят во все стороны и в основном оседают на поверхности В. И только очень незначительная часть пролетает через щель и оседает на поверхности А. Зная расстояние и время (время полёта молекул от О до А), можно вычислить скорость. В опыте Штерна Vср.= 500м/с. В 1920 г. Штерн доказал, что молекулы в любом в-ве имеют скорость.
8.Понятие об идеальном газе. Определение давления газа с точки зрения молекулярно-кинетической теории. Формула давления. Единицы давления в системе СИ. От чего зависит давление газа на стенки сосуда? Обосновать с точки зрения молекулярно-кинетической теории, с точки зрения основного уравнения кинетической теории газа.
Идеальный газ - это газ, между молекулами которого отсутствуют силы молекулярного взаимодействия. Газ, как и другая материя, состоит из хаотично движущихся молекул. Если поместить газ в сосуд, то молекулы газа будут ударяться о стенки сосуда, тем самым создавая давление. Если уменьшить объём сосуда, то молекулам будет теснее и поэтому они будут чаще ударяться о стенки сосуда и из-за этого давление будет больше. Если подогреть газ, то молекулы ускорятся, и давление так же возрастёт.
Понятие идеального газа.
Идеальным принято считать газ, если:
а) между молекулами отсутствуют силы притяжения, т. е. молекулы ведут себя как абсолютно упругие тела;
б) газ очень разряжен, т.е. расстояние между молекулами намного больше размеров самих молекул;
в) тепловое равновесие по всему объему достигается мгновенно.
Условия, необходимые для того, чтобы реальный газ обрел свойства идеального, осуществляются при соответствующем разряжении реального газа.
Некоторые газы даже при комнатной температуре и атмосферном давлении слабо отличаются от идеальных.
Основными параметрами идеального газа являются давление,
объем и температура.
С точки зрения Молекулярно-кинетической теории идеальным газом называется газ,
молекулы которого являются материальными точками,
то есть расстояния между молекулами намного превосходят их размеры,
а единственный вид их взаимодействий между собой - упругие механические столкновения.
Формула давления.
P=F/S, где P= давление, Па
F= Приложенная сила, Н
S= Площадь поверхности, м2
Единицы давления в системе СИ.
Н (Ньютон), Па (Паскаль), Дж (Джоуль)
Зависимость давления газа на стенки сосудов:
1. Если температура и масса газа неизменны, то при уменьшении объема газа его давление увеличивается, а при увеличении объема давление уменьшается.
2.Давление газа в закрытом сосуде зависит от температуры, если масса и объем газа неизменны.
Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 109 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |