Читайте также:
|
Классификация.
1) По типу химической связи:
- Ионные (оксиды металлов): Na2O, Fe2O3
- Ковалентные (оксиды неметаллов): SO3, P2O5
2) По химическим свойствам:
- Основные (оксиды, которым соответствуют основания; валентность элемента, образующего оксид < 4): Na2O, CaO, FeO, CrO, MnO
- Кислотные (оксиды, которым соответствуют кислоты; валентность элемента, образующего оксид ≥ 4): SO2, SO3,Mn2O7, CrO3
- Амфотерные (оксиды, проявляющие свойства кислотных и основных оксидов). В состав амфотерного оксида входит элемент – амфоген или переходный элемент: Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, ZnO
- Несолеобразующие или индифферентные (оксиды, которым не соответствуют гидроксиды): NO, CO, N2O, NO2
3) По отношению к воде:
- Взаимодействующие с водой с образованием соответствующего растворимого гидроксида – Na2O (NaOH), CO2 (H2CO3), CaO(Ca(OH)2),
- Нерастворимые в воде – CuO, Al2O3, SiO2
Способы получения:
1) Окисление простых веществ:
C+O2=CO2
2) Окисление сложных веществ:
CH4+2O2=CO2+2H2O
3) Разложение гидроксидов (нерастворимых или нестабильных):
Cu(OH)2=CuO+H2O; H2CO3=CO2+H2O
4) Разложение солей:
CaCO3 -> t CO2+CaO
Номенклатура
Na2O - оксид натрия
SO3 - оксид серы(VI)
SO2 - оксид серы (IV)
FeO - оксид железа (II)
Fe2O3 - оксид железа (III)
Химические свойства:
1) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2) Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочи: Li2O +H2O=2LiOH
3) Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: Ca O + CO2 = CaCO3
4) Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода: СO2 + Ca (OH)= CaCO3 + H2O
5) Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты: P2O5 + 3 H2O = H3PO4
6) Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: Сa CO3 + SiO3 = CaSiO3 + CO2
5. Электронное строение атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням на примере свинца.
Квантовые числа – это энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится, (n – главное кв.ч., l – орбитальное кв.ч., ml – магнитное кв.ч., ms – спиновое кв.ч.)
6. Хром. Электронное строение. Валентные возможности. Степени окисления. Взаимодействие с кислотами. Важнейшие соединения.
Для хрома характерны степени окисления 0, +2, +3 и +6
Взаимодействие с кислотами: Cr+2HCl=CrCl2+H2(хлорид хрома II)
Важнейшие соединения:
CrO, Cr(OH)2, CrF2, CrCl2, CrBr2, CrI2, CrS, CrSO4, Cr2O3, Cr(OH)3, CrF3, CrCl3, CrBr3, CrI3, CrOF, Cr2S3, Cr2(SO4)3, CrPO4, CrO2, CrF4, CrCl4, CrO3, CrO5, Na2CrO4, K2CrO4.
7. Гибридизация атомных орбиталей. Рассмотреть связь между расположением атомных орбиталей и структурой молекул на примере BeCl2, BCl3.
Тип гибридизации Геометрическая форма Угол между связями Примеры
sp линейная 180 BeCl2
sp2 треугольная 120 BCl3
8. Ковалентные, ионные, молекулярные, металлические кристаллы Какие решетки и какие связи между ними?
Некоторые из них состоят из нейтральных атомов — это атомные (ковалентные) кристаллы, другие состоят из разноименно заряженных ионов — это ионные кристаллы. Металлические кристаллы построены из положительно заряженных ионов и свободных электронов, а молекулярные кристаллы состоят из молекул. Различие в структуре определяет различие свойств кристаллов.
Атомные (ковалентные) кристаллы образуются путем плотной упаковки атомов. Рассмотрим упаковку одинаковых атомов. Естественно, что при этом ионы не образуются, но возникают ковалентные связи путем спаривания валентных электронов. Такие связи характерны для элементов IV группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: углерода, кремния, германия и др.
Ионные кристаллы образуются путем плотной упаковки ионов, заряженных разноименно. К числу ионных кристаллов относится большинство неорганических соединений, например соли.
Металлические кристаллы образуются следующим образом. При кристаллизации атомы сближаются, валентные электроны отделяются от атомов и коллективизируются — они уже принадлежат не отдельным атомам, а кристаллической решетке в целом.
Совокупность этих свободных электронов образует электронный газ. Кристаллическая решетка состоит из плотно упакованных положительно заряженных ионов, которые удерживаются в узлах решетки за счет взаимодействия с отрицательно заряженным электронным газом.
Молекулярные кристаллы.
В узлах кристаллической решетки располагаются молекулы. Примером может служить модель кристалла льда. Здесь атомы кислорода условно изображены в виде светлых шариков, атомы водорода — в виде темных шариков.
9. Основания. Классификация. Номенклатура. Способы получения. Химические свойства.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН.
Дата добавления: 2015-05-05; просмотров: 64 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Задание | | | Химические свойства. |