Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Строение атома. Химическая связь. Комплексные соединения.

ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ №3

Титриметрический анализ. ФХМА»

для 1 курса ВСиЭ

1. Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Рассчитайте количество протонов, нейтронов и электронов в нуклидах.

2. Двойственная природа электрона. Уравнение Планка. Уравнение де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Атомная орбиталь, виды атомных орбиталей.

3. Природа химической связи. Количественные характеристики химической связи: энергия и длина связи, валентный угол

4. Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей (ВС). Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный.

5. Ковалентная связь полярная и неполярная. Дипольный момент, диполь. Характеристики ковалентной связи: насыщаемость, направленность. s- и π-связи.

6. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации (sp, sp², sp³) и пространственная форма молекул ВеCl₂, ВCl₃,СН₄.

7. Ионная связь, ее характеристика. Свойства ионной связи. Примеры соединений с ионной связью.

8. Водородная связь, ее биологическая роль. Внутри- и межмолекулярная водородная связь.

9. Силы межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие.

10. Комплексные соединения, особенности их строения. Номенклатура комплексных соединений. Химическая связь в комплексных соединениях: метод валентных связей.

11. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Хелатные и внутрикомплексные соединения. Биологическая роль комплексных соединений.

12. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация. Окислитель, восстановитель; процесс окисления, восстановления. Укажите важнейшие окислители и восстановители.

13. Электродный потенциал. Механизм его возникновения на примере цинкового электрода. Устройство водородного электрода и его назначение. Уравнение Нернста для электродного потенциала.

14. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста для окислительно-восстановительного потенциала. Расчет ЭДС реакции.

15. Титрометрический анализ. Титрование. Титранты (рабочие растворы). Точка эквивалентности и способы ее определения. Вычисления в титриметрическом анализе

16. Приготовление титрованных растворов. Стандартные и стандартизированные растворы.

17. Методы титриметрического анализа.

18. Метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации): сущность метода, титранты, индикаторы. Кривые титрования, подбор индикаторов. Определение карбонатной жесткости воды.

19. Метод комплексонометрии: сущность метода, индикаторы, вычисления. Определение общей жесткости воды.

20. Физико-химические методы анализа, их общая характеристика.

21. Оптические методы анализа. Фотоэлектроколориметрия. Закон Ламберта-Бугера-Бера. Оптическая плотность. Принцип работы ФЭКа. Установление концентрации раствора исходя из оптической плотности.

22. Потенциометрия: принцип метода.

23. Хроматография: принцип метода. Сорбция. Адсорбция. Абсорбция.