Читайте также:
|
1. Во внутренний сосуд калориметра налить 25 см3 дистиллированной воды комнатной температуры из бюретки.
2. Опустить в воду (не касаясь дна сосуда) термометр и закрепить его в зажиме штатива.
3.Отвесить на технических весах на листке пергаментной бумаги 1,6-1,8 г кристаллогидрата сульфата меди с точностью до 0,01г.
4. Далее продолжать работу согласно пунктам 4 - 10. Определить количество теплоты Q2 = - Н2, выделяющейся при растворении кристаллогидрата сульфата меди.
, кДж/моль
где 
и 
соответственно масса кристаллогидрата и масса воды, г;
С = 4,184 Дж/г∙град - удельная теплоемкость раствора, принятая равной теплоемкости воды;
- молярная масса кристаллогидрата сульфата меди.
5. Рассчитать теплоту образования кристаллогидрата DHгидр= DH1 - DH2
6. Полученное значение сравнивают с табличной величиной гидратообразования DHгидр= - 77,8кДж/моль и находят относительную ошибку по формуле:
7. Анализируют результаты, формулируют выводы
Контрольные вопросы
1. Что изучает термодинамика?
2. Сформулируйте первый закон термодинамики.
3. Что такое термодинамическая система?
4. Какие системы называются гомогенными, гетерогенными, изолированными, закрытыми, открытыми, закрытыми?
5. Что называют термодинамическим процессом, циклом?
6. Какие процессы называются изохорными, изобарными, изотермическими, адиабатными, обратимыми, необратимми, самопроизвольными, несамопроизвольными?
7. Дайте определения понятиям внутренняя энергия, энтальпия, теплота, работа.
8. Какие характеристики термодинамического процесса относят к функциям пути?
9. Какие характеристики термодинамического процесса относят к функциям состояния?
10. Что называется теплоемкостью?
11. В чем заключается закон Кирхгофа?
12. Что изучает термохимия?
13. Что такое тепловой эффект процесса?
14. Дайте определения понятиям энтальпии образования и сгорания веществ.
15. Что называется теплотой растворения, теплотой нейтрализации?
16. Сформулируйте закон Гесса и его следствия.
17. Опишите устройство калориметра.
18. Как определить теплоту нейтрализации?
19. Как определить теплоту растворения соли?
20. Сформулируйте второй закон термодинамики.
21. Что такое энтропия?
22. В чем заключается третий закон термодинамики?
23. Какие выводы можно сделать о конкретной химической реакции, если изменение следующих термодинамических функций отрицательно:
а) энтропии;
б) свободной энергии Гиббса;
в) энергии Гельмгольца?
24. Изменением какой термодинамической функции определяется возможность самопроизвольного протекания процесса:
а) при постоянных давлении и температуре;
б) при постоянных объеме и температуре;
в) в изолированной системе?
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 108 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Определение теплоты растворения безводной соли сульфата меди | | | ГРАДУИРОВКА ТЕРМОПАРЫ. |