Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Валентина Пиляева

Читайте также:
  1. Кулешова Валентина Павловна
  2. Преподаватель: Лешко Валентина Николаевна
  3. Романова Валентина Викторовна

периодическая система химических элементов»

 

1. Кто и когда открыл периодический закон?

2. Классическая формулировка периодического закона?

3. Современная формулировка периодического закона?

4. Что является графическим выражением периодического закона?

5. Что такое период? Сколько периодов в периодической системе?

Какие периоды являются малыми, и какие большими, почему? Сколько элементов в каждом периоде?

6. Как изменяются свойства (металлические, неметаллические; кислотно-основные; окислительно-восстановительные; энергия ионизации; сродство к электрону; электроотрицательность) элементов главных подгрупп (побочных подгрупп) в периоде слева направо?

7. Что такое группа? Сколько групп в периодической системе?

Из каких подгрупп состоит каждая группа периодической системы? Как изменяются свойства (металлические, неметаллические; кислотно-основные; окислительно-восстановительные; энергия ионизации; сродство к электрону; электроотрицательность) элементов в главных и в побочных подгруппах?

8. Для приведенных ниже элементов напишите формулы гидроксидов, соответствующих высшим степеням окисления их атомов: Ga, S; В; Zn; Ва; С.

9. Укажите, какое из сравниваемых двух соединений является более сильным основанием:

а) NaOH или CsOH; б) Ca(OH)2 или Ba(OH)2; в) Zn(OH)2 или Cd(OH)2.

10. Как меняются восстановительная способность и сила кислот в ряду HF, HCl, HBr, HI?

«Строение атома»

1. Из каких элементарных частиц состоит атом?

2. Почему заряд ядра атома равен числу протонов?

3. Почему число протонов в ядре равно числу электронов в атоме?

4. Что такое изотопы? Приведите примеры.

5. Что такое электронная оболочка атома?

6. Каков характер движения электрона в атоме?

7. Что называют атомной орбиталью?

8. Что показывают схемы электронного строения атома?

9. Что показывают электронные формулы атомов?

10. Напишите электронные формулы для следующих частиц: Na, Cr, К+, Fe3+, S2-, Cl-.

11. Охарактеризуйте квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое).

12. О чем гласит принцип Паули?

13. Для атома с электронной структурой 1s22s22p3 впишите в таблицу значения четырех квантовых чисел: n, l, ml, ms, определяющие каждый из электронов в нормальном состоянии.

               
n              
l              
ml              
ms              

14. Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n=3, l=0, m=0. Атомы каких элементов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов этих элементов.

15. Как формулируется принцип наименьшей энергии? Его конкретизация в правилах Клечковского.

16. Определить по правилу Клечковского последовательность заполнения электронных орбиталей, характеризующихся суммой n+l: а) 5; б) 6; в) 7.

17. Какой подуровень заполняется раньше: а) 3d или 4s; б) 6p или 4f?

18. Дайте формулировку правила Хунда. Приведите примеры.

19. Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: мaрганца, азота, кислорода, кремния, кобальта.

20. Исходя из конфигурации валентных электронов атомов, определите место элементов в периодической системе: … 6s2; … 3d54s2; … 4s24p5.

 

«Химическая связь»

 

1. Охарактеризуйте свойства химической связи (длина связи, энергия связи, валентный угол, полярность связи, электроотрицательность)

2. Какая связь называется ковалентной? Ковалентной неполярной? Ковалентной полярной? Донорно-акцепторной? Какими дополнительными свойствами обладает ковалентная связь?

3. Для молекул Br2, HBr, CBr4, O2 изобразите схемы перекрывания орбиталей и укажите направление смещения электронной плотности.

4. Какую разновидность ковалентной связи называют донорно-акцепторной? Покажите на примере образования иона аммония NH4+.

5. Какая связь называется ионной связью? Какими дополнительными свойствами обладает ионная связь?

6. Для молекул KBr, NaF, CaCl2 нарисуйте схемы образования связи.

7. Какая связь называется металлической связью?

8. Какая связь называется водородной связью? Межмолекулярной водородной? Внутримолекулярной водородной?

9. Какие кристаллические структуры называются ионными, атомными, металлическими, молекулярными? Определите типы кристаллической решетки в веществах: Al2O3, CsS2, NaBr, SiO2 (кварц), алмаз, хлорид калия, вода (крист.), цинк, поваренная соль, железо.

10. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными, дисперсными? Укажите типы межмолекулярных сил, действующих между молекулами: CO2 – Ar, HCl – H2, N2 – H2, O2 – O2, H2O – H2O, H2O – O2.

 

Валентина Пиляева




Дата добавления: 2015-01-07; просмотров: 31 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав