Читайте также:
|
|
Д. И. Менделеев расположил все известные ко времени открытия Периодического закона химические элементы в ряд,по возрастанию их атомных масс и отметил в нем отрезки — периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом, а именно (в современных терминах):
1) металлические свойства ослабевали;
2) неметаллические свойства усиливались;
3) степень окисления элемента в высших оксидах увеличивалась с +1 до +7;
4) оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными;
5) гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменялись все более сильными кислотами.
На основании этих наблюдений Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод — сформулировал Периодический закон:
свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их атомных весов.
2. Подгруппа углерода: строение и свойства атомов углерода, простых веществ, образованных углеродом, химические свойства углерода.
Подгруппа углерода – углерод, кремний, германий, олово, свинец.
Углерод С — первый элемент главной подгруппы IV группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Его атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 4 электрона, поэтому они могут принимать четыре электрона, приобретая при этом степень окисления -4, т. е. проявлять окислительные свойства и отдавать свои электроны более электроотрицательным элементам, т. е. проявлять восстановительные свойства, приобретая при этом степень окисления +4.
Углерод — простое вещество. Вы уже знаете, что углерод образует аллотропные модификации — алмаз и графит. Сходное с графитом строение имеют сажа и древесный уголь. Уголь благодаря своей пористой поверхности обладает способностью поглощать газы и растворенные вещества. Такое свойство некоторых веществ называется адсорбцией.
Химические свойства углерода.
Алмаз и графит соединяются с кислородом при очень высокой температуре. Сажа и уголь взаимодействуют с кислородом гораздо легче, сгорая в нем. Но в любом случае результат такого взаимодействия один — образуется углекислый газ:
С + 02 = С02
С металлами углерод при нагревании образует карбиды, например:
4А1 + ЗС = А14С3
3. Распознайте с помощью характерных реакций, в какой пробирке находится каждое из предложенных веществ, выданных вам в виде растворов: карбонат натрия, сульфат натрия, хлорид калия.
CO32-+ H+ (любая кислота) ® CO2 +H2O
SO42- + Ba2+ (растворимая соль бария) ® Ba SO4¯
Белый мелкокристаллический осадок
Cl- + Ag+ (растворимая соль серебра) ® Ag Cl ¯
Белый творожистый осадок
Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 82 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |