Читайте также:
|
| Степень окисления хрома | |||
| +2 | +3 | +6 | |
| Формы некоторых устойчивых химических соединений | Соединения неустойчивы | Cr2O3, Cr(OH)3 - гидроксид хрома, CrCl3, Cr2(SO4)3, HCrO2, H3СrO3, хромистая к-та, KСrO2, K3СrO3 - хромиты | H2CrO4 хромовая к-та, K2CrO4 хромат, K2Cr2O7 - бихромат |
| Свойства | восстановитель | окислитель |
Пример. Составьте молекулярное уравнение и уравнения электронного баланса для реакции окисления нитрита натрия перманганатом калия в кислой среде (рН < 7):
NaNO2 + KMnО4 + Н2SO4 =
Решение. а) Составим уравнения электронного баланса:
5 · │ N+3 – 2e = N5+ окисление,
2 · │ Mn+7 + 5e = Mn2+ восстановление.
Коэффициенты 5 и 2 в уравнении электронного баланса уравнивают число отданных восстановителем и принятых окислителем электронов. Эти же коэффициенты являются основными в молекулярном уравнении окислительно-восстановительной реакции и показывают, что 5 молей NaNO2 окисляются 2-мя молями КМnО4. Продукты реакции в молекулярной форме определяются степенью окисления атомов элементов, их образующих. Так, ион Mn2+, находясь в растворе серной кислоты и обладая основными свойствами, будет образовывать соль МnSO4. Атом азота со степенью окисления +5 будет входить в соль азотной кислоты. Запишем продукты реакций в молекулярной форме и расставим коэффициенты в соответствии с уравнениями электронного баланса:
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NаNО3 + K2SO4 + 3Н2О
Правильность подбора коэффициентов уравнения контролируется одинаковым числом атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.
ЗАДАЧИ
1. Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-
восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
1). a) K2MnО4 + Cl2 = 6). а) МН3 + О2 =
б) NaBr + MnO2 + Н2SO4 = б) КМnО4 + Н2О2 + H2SO4 =
2). a) H2SO3 + Cl2 + Н2О = 7). a) H2S + О2 =
б) К2Сr2О7 + Na2SO3 + Н2SO4 = б) Н3РО3 + KMnO4 + H2SO4 =
3). a) Na2AsO3 + KMnO4 + КОН = 8). а) Н2SО3 + KMnO4 + H2O =
б) FeSO4 + HNO3 + Н2SO4 = б) Zn + H2SO4 (разр) =
4). а) KMnO4 + Na2S + H2SO4 = 9). a) KNО2 + O2 =
6) KBr + H2SO4 (конц) = б) H2S + HNO2 =
5). a) KJ + Н2О2 + H2SO4 = 10).а) KNO2 + KJ + H2SO4 =
б) K2Cr2O7 + KNО2 + H2SO4 = б) KMnO4 + H2SO4 + H2S =
2. Составьте уравнения реакций с помощью ионно-электронных схем или схем электронного баланса:
а) Cl2 + SO2 + Н2О → в) Вr2 + Na2SO3 + Н2О →
б) I2 + K2SnO2 + КОН → г) Вr2 + Fe(OH) 2 + NaOH →
3. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью электронных схем:
а) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → и) SO2 + KMnO4 + Н2O →
б)FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → к) KBr + KMnO4 + H2SO4 →
в) KI + KMnO4 + H2SO4 → л) Na2SO3 + KMnO4 + Н2O →
г) FeSO4 + KMnO4 + КОН → м) FeSO4 + K2MnO4 + H2SO4 →
д) Na2SO3 + К2Сr2О7 + H2SO4 → н) SO2 + К2Сr2О7 + H2SO4 →
е) K2MnO4 + K2SO3 + Н2О → о) FeSO4 + KMnO4 + HCl →
ж) FeCl2 + MnO2 + HCl → п) KI + Br2 →
з) К2СrO4 + H2S + H2SO4 →
4. Закончите составление приведенных ниже уравнений и укажите роль иона NO2- и Н2О2:
a) К2MnO4 + KNO2 + H2SO4 → г) NaNO2 + Cl2 + NaOH →
б) HNO2 + H2S → д) NaNO2 + Br2 →
в) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 →
4. Закончить уравнения реакции:
а) NaAsO2 + I2 + NaOH → в) H2SO3 + Cl2 + Н2О →
б) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 →
5. Закончить уравнения реакций, написать уравнения в ионно-молекулярной форме:
а) К2S + К2МnO4 + Н2О → в) NO2 + KMnO4 + Н2О →
б) КI + K2Cr2O7 + H2SO4 →
6. Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае пероксид водорода:
а) PbS + Н2О2 → б) KI + Н2О2 →
Дата добавления: 2014-12-15; просмотров: 175 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |