Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Окислительно - восстановительные свойства соединений хрома (d-семейство).

Читайте также:
  1. I. Основные свойства живого. Биология клетки (цитология).
  2. I. ФИЗИОЛОГИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МИОКАРДА
  3. IV. Классы неорганических соединений
  4. VI. Окислительно-восстановительные реакции
  5. Актуальность и проблематика детектирования NO, продуцируемого в организме. Спектральные свойства NO, требуемые аналитические параметры и выбор аналитического диапазона.
  6. Алгоритм и его свойства
  7. Алгоритм и требования к алгоритму (свойства алгоритма )
  8. Алгоритм. Свойства алгоритма. Способы записи алгоритма
  9. Алгоритмы и их свойства. Представление алгоритмов
  10. Алгоритмы и их свойства. Представление алгоритмов

 

  Степень окисления хрома
  +2 +3 +6
Формы некоторых устойчивых химических соединений   Соединения неустойчивы Cr2O3, Cr(OH)3 - гидроксид хрома, CrCl3, Cr2(SO4)3, HCrO2, H3СrO3, хромистая к-та, KСrO2, K3СrO3 - хромиты H2CrO4 хромовая к-та, K2CrO4 хромат, K2Cr2O7 - бихромат
Свойства   восстановитель окислитель

Пример . Составьте молекулярное уравнение и уравнения электронного баланса для реакции окисления нитрита натрия перманганатом калия в кислой среде (рН < 7):

 

NaNO2 + KMnО4 + Н2SO4 =

 

Решение. а) Составим уравнения электронного баланса:

 

5 · │ N+3 – 2e = N5+ окисление,
2 · │ Mn+7 + 5e = Mn2+ восстановление.


Коэффициенты 5 и 2 в уравнении электронного баланса уравнивают число отданных восстановителем и принятых окислителем электронов. Эти же коэффициенты являются основными в молекулярном уравнении окислительно-восстановительной реакции и показывают, что 5 молей NaNO2 окисляются 2-мя молями КМnО4. Продукты реакции в молекулярной форме определяются степенью окисления атомов элементов, их образующих. Так, ион Mn2+, находясь в растворе серной кислоты и обладая основными свойствами, будет образовывать соль МnSO4. Атом азота со степенью окисления +5 будет входить в соль азотной кислоты. Запишем продукты реакций в молекулярной форме и расставим коэффициенты в соответствии с уравнениями электронного баланса:

 

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NаNО3 + K2SO4 + 3Н2О


Правильность подбора коэффициентов уравнения контролируется одинаковым числом атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

ЗАДАЧИ

1. Составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-

восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

 

1). a) K2MnО4 + Cl2 = 6). а) МН3 + О2 =

б) NaBr + MnO2 + Н2SO4 = б) КМnО4 + Н2О2 + H2SO4 =

2). a) H2SO3 + Cl2 + Н2О = 7). a) H2S + О2 =

б) К2Сr2О7 + Na2SO3 + Н2SO4 = б) Н3РО3 + KMnO4 + H2SO4 =

3). a) Na2AsO3 + KMnO4 + КОН = 8). а) Н23 + KMnO4 + H2O =

б) FeSO4 + HNO3 + Н2SO4 = б) Zn + H2SO4 (разр) =

4). а) KMnO4 + Na2S + H2SO4 = 9). a) KNО2 + O2 =

6) KBr + H2SO4 (конц) = б) H2S + HNO2 =

5). a) KJ + Н2О2 + H2SO4 = 10).а) KNO2 + KJ + H2SO4 =

б) K2Cr2O7 + KNО2 + H2SO4 = б) KMnO4 + H2SO4 + H2S =

2. Составьте уравнения реакций с помощью ионно-электронных схем или схем электронного баланса:

а) Cl2 + SO2 + Н2О → в) Вr2 + Na2SO3 + Н2О →

б) I2 + K2SnO2 + КОН → г) Вr2 + Fe(OH) 2 + NaOH →

 

3. Закончите составление следующих уравнений и найдите коэффициенты с помощью электронных схем:

а) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → и) SO2 + KMnO4 + Н2O →

б)FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → к) KBr + KMnO4 + H2SO4

в) KI + KMnO4 + H2SO4 → л) Na2SO3 + KMnO4 + Н2O →

г) FeSO4 + KMnO4 + КОН → м) FeSO4 + K2MnO4 + H2SO4

д) Na2SO3 + К2Сr2О7 + H2SO4 → н) SO2 + К2Сr2О7 + H2SO4

е) K2MnO4 + K2SO3 + Н2О → о) FeSO4 + KMnO4 + HCl →

ж) FeCl2 + MnO2 + HCl → п) KI + Br2

з) К2СrO4 + H2S + H2SO4

 

4. Закончите составление приведенных ниже уравнений и укажите роль иона NO2- и Н2О2:

a) К2MnO4 + KNO2 + H2SO4 → г) NaNO2 + Cl2 + NaOH →

б) HNO2 + H2S → д) NaNO2 + Br2

в) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4

 

4. Закончить уравнения реакции:

а) NaAsO2 + I2 + NaOH → в) H2SO3 + Cl2 + Н2О →

б) KMnO4 + KNO2 + H2SO4

 

5. Закончить уравнения реакций, написать уравнения в ионно-молекулярной форме:

 

а) К2S + К2МnO4 + Н2О → в) NO2 + KMnO4 + Н2О →

б) КI + K2Cr2O7 + H2SO4

 

6. Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае пероксид водорода:

 

а) PbS + Н2О2 → б) KI + Н2О2

 


Дата добавления: 2014-12-15; просмотров: 33 | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2021 год. (0.051 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав