Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Индикаторы тренда

Читайте также:
  1. Выбор наиболее подходящей линии тренда для данных
  2. Закон лимитирующего фактора. Экологическая пластичность видов. Стенотопные и эвритопные виды. Экологические индикаторы и экологическая диагностика.
  3. Индикаторы
  4. Индикаторы для титрования по кислотно-основному методу
  5. ИНДИКАТОРЫ ЭФФЕКТИВНОСТИ КАДРОВОЙ ПОЛИТИКИ
  6. Интегральные индикаторы социального развития и уровня жизни населения.
  7. Линии тренда на диаграмме
  8. ЛОГИКА ПРОЕКТА И ИНДИКАТОРЫ
  9. Мал.2 Рамочные индикаторы устойчивого развития, разработанные Комиссией ООН по устойчивому развитию.
Предпос ледняя цифра шифра Последняя цифра шифра
                   
  6,18,26, 40,41, 55,65, 75, 81   3,15,29 37,48, 58,67, 78,82 10,11,22 31,45, 51,70, 71,83 1,13,21 35,46 59,69, 80,84 5,17,27 39,50, 56,65, 76,85 7,19,25 34,42 54,63, 74,86 9,12,23 32,44, 52,61, 72,87 4,16,28 38,49, 57,66, 77,88   2,14,30 36,47, 60,68, 79,89 8,20,24 33,43, 53,62, 73,90
  7,17,24 35,47, 53,65, 74,91 4,14,27 38,44, 60,68, 77,92 1,11,30 33,41, 55,61, 80,93 2,12,29 40,42, 58,70, 79,94   6,16,25 36,46, 52,66, 75,95 8,18,23 34,48, 52,64, 73,96 10,20,21 31,50, 51,62, 71,97 5,15,26 37,45, 51,67, 76,98 3,13,28 39,43, 59,69, 78,99 9,19,22 32,49 54,63, 72,100
  8,16,25 34,50, 52,64, 73,81 5,13,28 37,47, 59,70, 76,82 2,20,21 32,44, 56,62, 79,83 3,11,30 39,45, 57,68, 78,84 7,15,26 35,49, 51,67, 74,85 9,17,24 33,44, 53,65, 72,86 1,19,22 33,43, 54,63, 80,87 6,14,27 36,48, 60,66, 75,88 4,12,29 38,46, 58,69, 77,89 10,18, 23,31, 42,55, 61,71,
  9,20,28 33,46, 51,70,72   6,17,23 36,42, 58,65, 75,92 3,12,27 32,50, 54,64, 78,93 4,15,22 38,44, 56,67, 77,94   8,18,29 34,45, 60,69, 73,95 10,14, 24,31, 47,55, 61,71, 2,11,26 40,49, 53,63, 79,97 7,18,30 35,41, 59,68, 74,98 5,16,21 37,43, 57,66, 76,99 1,13,25 39,48, 52,62, 80,100
  10,17, 25,31, 35,60, 61,71,81 7,14,21 35,41, 57,64, 74,82 4,20,29 40,49, 53,70, 71,83 5,18,23 37,43, 55,66 76,84 9,16,30 33,47, 56,62, 72,85 1,12,26 32,46, 54,67, 80,86 3,11,28 39,48, 52,69, 78,87 8,15,24 34,44, 58,63, 73,88 6,13,22 36,42, 56,65, 75,89 2,19,27 38,50, 51,68, 79,90
  1,14,21 32,48, 59,69, 80,91 8,17,30 34,43, 56,63, 73,92 5,11,25 39,48, 58,67, 76,93 6,20,28 36,42, 54,65, 75,94 10,15, 26,31, 44,58, 61,75, 2,13,22 40,45, 60,68, 79,96 4,12,24 38,49, 53,66, 77,97 9,18,29 33,46, 57,62, 72,98 7,16,27 35,41, 55,64, 74,99 3,19,23 37,47, 53,70, 78,100
  2,14,27 39,49, 58,69, 79,81 9,13,22 33,50, 55,62, 72,82 6,20,28 38,47, 57,66, 75,83 7,11,24 35,41, 53,64, 74,84 1,15,21 32,48, 57,70, 80,85 3,17,25 36,44, 59,69, 78,86 5,19,29 37,46, 58,65, 76,87 10,16, 27,31, 43,56, 61,71, 8,12,23 34,42, 54,63, 73,89 4,18,26 40,45, 60,67, 77,90
  3,13,23 36,42, 57,62, 78,91 10,19, 28,39, 49,54, 61,71, 7,11,26 31,46, 58,65, 74,93 8,14,30 34,47, 52,63, 73,94 2,12,22 37,43, 56,61, 79,95 4,16,27 35,41, 58,63, 77,96 6,18,25 32,44, 60,66 75,97 1,20,21 38,50, 55,70, 80,98 9,15,29 40,48, 53,62, 72,99 5,17,24 33,45, 59,64, 76,100
  4,15,26 37,45, 56,67, 77,81 1,18,24 39,50, 53,66, 80,82 8,19,30 36,41, 60,68, 73,83 9,12,25 33,48, 51,62, 72,84 3,14,23 38,46, 55,63, 78,85 5,20,21 39,44, 57,70, 76,86 7,13,27 35,42, 59,64, 74,87 2,17,22 32,47, 54,64, 79,88 10,11, 29,31, 49,52, 61,71, 6,16,28 34,43, 58,65, 75,90  
  5,18,22 38,45, 55,66, 76,91 2,16,25 40,48, 58,69, 79,92 9,15,23 33,44, 51,62, 72,93,   10,13, 30,32, 49,60, 61,71, 4,11,28 40,47, 56,67, 77,95 6,19,29 37,41, 54,65, 75,96 8,14,30 36,43, 52,63, 73,97 3,20,28 39,46, 57,68, 78,98 1,17,24 31,50, 59,70, 80,99 7,12,21 35,42, 53,64, 74,100

 

1. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 9,8 грамма серной кислоты.

2. Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

3. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 126 г азотной кислоты НNO3.

4. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 20,125 г сульфата цинка ZnSO4.

5. Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН 1,5∙10-5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе.

6. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) CuSO4 + NaOH; б) СаСО3 + HCI; в) Na2SO3 + H2SO4.

7. Написать уравнение закона действия масс для реакций: N2 + 3 Н2 = 2 NH3

С (твердый) + Н2О (пар) = СО + Н2

8. Дайте определение понятия «сродство к электрону». Мерой чего он является?

9. Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и в каких – восстановителем:

а) 2 А1 + 6 НC1 = 2 А1С13 + 3 Н2,

б) 2 Н2 + О2 = 2 Н2О,

10. Сколько граммов серной кислоты необходимо для приготовления 250 г 10 %- го раствора.

11. Вычислить массовую долю (в %) каждого из элементов в соединениях: a) Mg(OH)2; б) H2SO4; в) (NH4)2SO4.

12. Какова процентная концентрация раствора, полученного растворением 40 г MgSO4 в 460 г воды?

13. Сколько граммов НNO3 содержится в 300 г 10 % раствора азотной кислоты?

14. К 300 г 16 % раствора ZnSO4 добавили 400 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?

15. Какой объем 96%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) и какую массу воды необходимо взять для приготовления 100 мл 15 % - го раствора с плотностью 1,10 г/мл?

16. Во сколько раз увеличится скорость процесса при увеличении температуры на 30°С, если температурный коэффициент равен 3?

17. Как изменится скорость вышеуказанных реакций при увеличении объема в 2 раза?

18. Определите, в каких соединениях связь ионная: NaCI, NF3, B2O3, CaS, NO.

19. Напишите уравнения реакций: а) растворения магния в растворе серной кислоты; б) взаимодействия раствора бромида натрия с хлором. Какой элемент окисляется и какой восстанавливается?

20. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего в 100 мл 4,9 г серной кислоты.

21. При взаимодействии одного объема СО и одного объема С12 образуется один объем фосгена. Установить формулу фосгена.

22. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего 12 г MgSO4 в 150 мл раствора.

23. Определите молярную концентрацию раствора в 3 л, которого находится 18,9 г НNO3.

24. В каком объеме 0,5 М раствора ZnSO4 содержится 16,1 г соли?

25. Какой объем воды необходимо прибавить к 200 мл 30 % - го раствора NaOH (плотность 1,33 г/мл) для получения 10 %-ого раствора?

26. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?

27. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Назовите этот элемент.

28. Напишите уравнения реакций: а) между бромидом меди и хлором; б) между бромидом меди в растворе и металлическим железом. Укажите, что является в той и другой реакции окислителем, что - восстановителем.

29. Сколько граммов серной кислоты содержится в 2 л 0,5 н раствора.

30. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94 % (масс.) Fe2O3?

31. Сколько граммов MgSO4 содержится в 40 мл 1,25 н раствора?

32. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 мл 0,5 н раствора?

33. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 2 л, которого находится 80,5 г ZnSO4.

34. Найти моляльность и молярную концентрацию растворенного вещества в 67 % -ном растворе сахарозы С12Н22О11.

35. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 800 мл 8,9 г AlCI3.

36. Какому атому соответствует электронная формула 1S22S22P63S23P64S23d104P65S24d105P3? Укажите валентные электроны и максимальную степень окисления. К какой группе, подгруппе, периоду он относится, это металл или неметалл?

37. Чем – окислителем или восстановителем – являются атомы и ионы водорода в реакциях, иллюстрируемых уравнениями: Fe2O3 + 3 Н2 = 2 Fe + 3 Н2О; Fе + 2 HC1 = FeCl2 + Н2

38. Сколько миллилитров 96 % раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготовления 1 л 0,5 н раствора?

39. К раствору, содержащему 6,8 г А1С13, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массу образовавшегося осадка.

40. Какой процентной концентрации получится раствор соли MgSO4, если к 500 мл 30 % -го раствора с плотностью 1,019 г/мл прибавить 100 мл 10 % -го раствора с плотностью 1, 029 г/мл?

41. Сколько миллилитров 20% раствора НNO3 с плотностью 1,41 г/мл понадобится для приготовления 1 л 2 н раствора.

42. Определите молярную концентрацию и титр 2 % раствора ZnSO4 с плотностью 1,019 г/мл.

43. Найти молярность, моляльность и нормальность 15% - го раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл).

44. рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.

45. Объясните, почему процессы растворения веществ в воде могут самопроизвольно протекать не только с экзотермическим (∆Н° < 0), но и с эндотермическим (∆Н° > 0) эффектом.

46. Ядро атома фтора (атомная масса 19) содержит 10 нейтронов. Укажите, не обращаясь к таблице элементов, порядковый номер фтора.

47. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 0,48 г карбоната аммония (NH4)2CO3.

48. Вычислить массу азота, содержащегося в 1 кг: а) калийной селитры KNO3; б) аммиачной селитры NH4NO3.

49. Рассчитайте, сколько молей и моль- эквивалентов составляют 196 г ортофосфорной кислоты Н3РО4.

50. Рассчитайте, сколько молей и моль- эквивалентов составляют 20,125 г сульфата цинка ZnSO4.

51. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 13,8 г K2CO3.

52. Написать уравнение закона действия масс для реакций:

4 Fe (твердый) + 3 О2 = 2 Fe2O3 (твердый), N2 + 3 Н2 = 2 NH3.

53. Составите уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определите, в каких случаях водород служит окислителем и в каких – восстановителем:

а) 2 А1 + 6 НC1 = 2 А1С13 + 3 Н2,

б) 2 Н2 + О2 = 2 Н2О,

54. Какова процентная концентрация раствора, полученного растворением 5 г (NH4)2CO3 в 45 г воды?

55. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при нормальных условиях. Найти общую массу солей, образовавшихся в результате реакции.

56. К 80 г 15% раствора Н3РО4 прибавили 20г воды. Определите концентрацию полученного раствора.

57. К 300 г 16 % раствора ZnSO4 добавили 400 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?

58. К 150 г 20 % раствора K2CO3 добавили 300 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?

59. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз? Температурный коэффициент равен 3.

60. Напишите выражения констант равновесия для реакций: S (твердый) + О2 (газ) = SО2 (газ),

2 SО2 (газ) + О2 (газ) = 2 SO3(газ)

Куда сместится равновесие при увеличении давления и температуры?

61. Определите электроотрицательность элементов в соединениях: H3BO3, HCN, PCl3, H2S. Какой элемент обладает большей электроотрицательностью?

62. Составите уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определите, в каких случаях водород служит окислителем и в каких – восстановителем:

а) 2 Na + 2 Н2О = 2 NaOH + Н2,

б) ВаН2 + 2 Н2О = Ва(ОН)2 + 2 Н2.

63. Сколько граммов (NH4)2CO3 содержится в 200мл 0,5 М раствора?

64. В каком объеме 0,1 М раствора Н3РО4 содержится 4,9 г кислоты?

65. В каком объеме 0,5 М раствора ZnSO4 содержится 16,1 г соли?

66. Определите молярную концентрацию раствора K2CO3, содержащего в 100 мл раствора 2,76 г K2CO3.

67. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

69. Сколько нейтронов в ядрах изотопов магния 24Mg, 25Мg, 26Mg и хлора 35С1, 37С1?

70. Как называются процессы а) Н2 → 2Н+ и б) N2→ 2N3-? Сколько электронов участвует в их протекании? Приведите примеры таких реакций.

71. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 1,5 л 36 г (NH4)2CO3.

72. В следующих схемах реакций укажите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:

а) F2 + Хе → XeF6; б) Na + Вr2 → NaBr; в) S + Н2 → H2S; г) N2 + Mg → Mg3N2.

73. Сколько граммов Н3РО4 необходимо для приготовления 100 мл 0,2 н раствора?

74. Определите эквивалентную концентрацию раствора, в 2 л которого находится 80,5 г ZnSO4.

75. Найти массу K2CO3, необходимую для приготовления 250 мл 0,2 Н раствора.

76. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 % - го раствора (плотность 1,075 г/мл)?

77. Строение внешнего электронного слоя 5S23d105P5. Составьте полную электронную формулу. Чему равна валентность элемента в невозбужденном состоянии и в максимальной степени возбуждения? Напишите формулу оксида элемента.

78. Укажите, в какой из приведенных реакций гидразин N2H4 служит окислителем, и в какой – восстановителем: N2H4 + 4 AgNO3 + 4 КОН = N2 + 4 Ag + 4 KNO3 + 4 H2O,

N2H4 + Zn + 2 KOH + 2 H2O = 2 NH3 + K2[Zn(OH)4].

Как изменяется в каждом случае степень окисления азота?

79. Какой объем 2 М раствора (NH4)2CO3 необходим для приготовления 1 л 0,25 н раствора?

80. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную мас­су металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

81. Определите молярную концентрацию и титр 4%- го раствора Н3РО4 с плотностью 1,25 г/мл.

82. Определите молярную концентрацию и титр 2 % раствора ZnSO4 с плотностью 1,019 г/мл.

83. Какой объем 0,2 М раствора K2CO3 можно приготовить из 200 мл 0,5 Н раствора?

84. Рассчитайте, сколько молей и моль–эквивалентов составляют 89 г хлорида алюминия.

85. Вычислить рН следующих растворов слабых электролитов:

а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0.01 н HCOOH; г) 0,01 М СН3СООН.

86. Во что обратился бы атом гелия, если бы из его ядра был удален протон, а электронная оболочка осталась бы без изменений?

87. Какие из известных вам простых веществ могут вступать друг с другом в реакции окисления – восстановления? Приведите примеры. Укажите окислитель, восстановитель, степени окисления элементов в образовавшихся соединениях и расставьте коэффициенты в уравнениях.

88. Рассчитайте, сколько молей и моль–эквивалентов составляют 11,2 г гидроксида калия КОН.

89. Рассчитайте, сколько молей и моль- эквивалентов составляют 44,5 г хлорида алюминия AlCl3.

90. Рассчитайте, сколько молей и моль–эквивалентов составляют 0,4 г гидроксида натрия NaOH.

91. Сколько граммов хлорида алюминия останется после выпаривания 25 г 7% раствора?

92. Написать уравнение закона действия масс для реакций:

Fe2O3 (твердый) + CО (газ) = CО2 (газ) + 2 FeO (твердый),

СО (газ) + Сl2 (газ) = 2 COCl2 (газ)

93. Напишите электронную формулу атомов фосфора P. Распределите электроны по ячейкам. Чему равна валентность элемента в невозбужденном состоянии и в максимальной степени возбуждения?

94. Указать, в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких – восстановителем: а) I2 + Н2О2 → HIО3 + Н2О, б) РbО2 + Н2О2 → Рb(ОН)2 + О2,

в) КС1О3 + Н2О2 → КС1 + О2 + Н2О, г) КМnО4 + Н2О2 → МnО2 + КОН + О2 + Н2О.

95. Сколько г воды и КОН необходимо взять, чтобы приготовить 500 г 12% -го раствора?

96. Сколько граммов AlCl3 останется после выпаривания 50 г 14%- го раствора?

97. Сколько граммов воды и гидроксида натрия необходимо взять, чтобы приготовить 50 г 32 % раствора?

98. Найти массу соли AlCI3, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 М раствора.

99. Сколько граммов хлорида алюминия останется после выпаривания 100 г 28% раствора?

100. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в реакциях, иллюстрируемых следующими уравнениями: а)4 NH3 + 3 О2 = 2 N2 + 6 Н2О; б) 10 А1 + 3 V2O5 = 5 A12O3 + 6 V.

 

Индикаторы тренда

Parabolic SAR - "Parabolic Time/Price System" (Параболическая система цены / времени)

Parabolic Time/Price System впервые описана Дж. Уэлсом Уалдером младшим в его вышедшей в 1978 году книге "Новые концепции технических торговых систем". Эта система дает большой допуск для противотрендовых отклонений цены в течение небольшого времени после открытия позиции, а затем, по мере истощения тренда, сужает границы, при пересечении которых отдаётся приказ о защитной остановке.

Для выставления границ защитных остановок используется набор последовательно укорачивающихся экспоненциальных скользящих средних. Каждый раз, когда цена при изменении в направлении тренда достигает нового экстремального значения, скользящее среднее укорачивается. Экспоненциальные постоянные сглаживания (acceleration factors, AF) изменяются от минимального значения 0.02 (50 интервалов) до максимального значения 0.2 (5 интервалов). При этом цена остановки и разворота (stop and revers price, SAR) приближается к линии тренда. Вычисления начинаются заново при каждом пересечении ценой уровня SAR. Расчет индикатора различен для случаев поступления сигнала к покупке или к продаже. При поступлении сигнала к покупке начальное значение SAR равно минимальной цене в течение предыдущего периода вычисления индикатора, а при продаже - максимальной цене в течение предыдущего периода вычисления (для самого первого интервала значение SAR устанавливается равным максимальному значению цены в этом интервале, а позиция считается открытой на продажу). Экспоненциальная постоянная сглаживания AF устанавливается равной AFmin. Далее SAR вычисляется по следующим формулам: при покупке SARi = SARi-1 + AFi×(Highi - SARi-1), при продаже SARi = SARi-1 + AFi×(Lowi - SARi-1) При достижении ценой нового экстремального значения в направлении движения тренда, экспоненциальная постоянная сглаживания AF увеличивается на AFmin по сравнению с ее значением для предыдущего интервала. Увеличение AF происходит до достижения ей значения AFmax.

Parabolic

Индикатор “Parabolic SAR” разработан Дж. Уайлдером в 1976 г. для анализа трендовых рынков. Общий принцип этого индикатора следующий. Когда график цены пересекается с линией Parabolic (рис.1), то происходит разворот последней в прямо противоположную предыдущему направлению сторону. Отправной точкой для этого будет использована максимальная или минимальная цена за предыдущий этому развороту период. Каждая точка индикатора рассчитывается по формуле:

где Pt - текущая цена, Pt - 1 - цена предыдущего бара, EP - максимальная (минимальная) цена за предыдущий период, AF - фактор ускорения.

Фактор ускорения удваивается на каждом баре, если зафиксировано изменение цены (рост на “бычьем” или снижение на “медвежьем” тренде) по сравнению с предыдущим. Таким образом, индикатор неуклонно приближается к цене, тем быстрее, чем быстрее цена растет или падает. В момент пересечения цены и Parabolic происходит переворот индикатора в противоположную сторону. Это сигнал либо об окончании (переходе в коррекцию или флэт) тренда, либо о его развороте. На “бычьем” тренде Parabolic располагается ниже цен, на “медвежьем” - выше. Наилучшее применение Parabolic – активный риск-менеджмент, использование его значений в качестве “скользящего стопа”: Parabolic дает сигналы по принципу “ни шагу назад”, очень хорошо отслеживая трендовые участки.

Как любой трендовый индикатор, Parabolic дает массу ложных сигналов на флэте.

 


Рисунок 1.

Технический Индикатор Параболическая Система SAR (Parabolic SAR) был разработан для анализа трендовых рынков. Индикатор строится на ценовом графике. По своему смыслу данный индикатор аналогичен скользящей средней, с той лишь разницей, что Parabolic SAR движется с большим ускорением и может менять положение относительно цены. На «бычьем тренде» (Up Trend) индикатор располагается ниже цен, на «медвежьем» (Down Trend) — выше.

Если цена пересекает линии Parabolic SAR, то происходит разворот индикатора, а следующие его значения располагаются по другую сторону от цены. При этом «перевороте» индикатора, точкой отсчета будет служить максимальная или минимальная цена за предыдущий период. Переворот индикатора — это сигнал либо об окончании (переходе в коррекцию или флэт) тренда, либо об его развороте.

Parabolic SAR превосходно определяет точки выхода из рынка. Длинные позиции следует закрывать, когда цена опускается ниже линии технического индикатора, а короткие — когда цена поднимается выше линии Parabolic SAR. Часто данный индикатор используют в качестве линии скользящего стопа (trailing stop).

Если открыта длинная позиция (то есть цена выше линии Parabolic SAR), то линия индикатора будет перемещаться вверх независимо от того, в каком направлении движутся цены. Величина перемещения линии Parabolic SAR зависит от величины ценового движения.

 

Расчет

Для длинных позиций:
SAR (i) = ACCELERATION * (HIGH (i - 1) - SAR (i - 1)) + SAR (i - 1)

Для коротких позиций:
SAR (i) = ACCELERATION * (LOW (i - 1) - SAR (i - 1)) - SAR (i - 1)

Где:
SAR (i - 1) — значение индикатора Parabolic SAR на предыдущем баре;
ACCELERATION — фактор ускорения;
HIGH (i - 1) — максимальная цена за предыдущий период;
LOW (i - 1) — минимальная цена за предыдущий период.

Значение индикатора увеличивается, если цена текущего бара больше предыдущей на бычьем рынке и наоборот. При этом будет удваиваться фактор ускорения (ACCELERATION), что вызовет сближение Parabolic SAR и цены. Иными словами, индикатор приближается к цене, тем быстрее, чем быстрее растет или падает цена.

Directional Movement (DMI/ADX)


Эти индикаторы, тоже разработанные Дж. Уайлдером, призваны компенсировать главный недостаток трендовых индикаторов – неработоспособность на флэтах. Индекс "направленного движения" (Directional Movement Index) показывает степень присутствия на рынке "направленного движения" (т.е. тенденции). Разработанная Уайлдером кривая ADXR позволяет измерять степень "направленного движения" различных рынков по шкале от 0 до 100. Чем выше кривая ADXR, тем в большей степени рынок подчинен тенденции и, следовательно, выше вероятность того, что система, следующая за тенденцией, будет на нем эффективна. Очень низкие показатели линии ADXR (ниже 20) показывают отсутствие на рынке четко выраженной тенденции, что явно ухудшает эффективность систем, основанных на следовании за тенденцией. Индекс "направленного движения" может применяться самостоятельно, либо в качестве фильтра для параболической или любой другой системы, следующей за тенденцией. Индекс DMI подразумевает построение двух линий - +DI и –DI (рис.1). Первая измеряет так называемое позитивное (т.е. восходящее, бычье) движение, вторая - негативное (т.е. нисходящее, медвежье) движение цен. Сигналы открытия позиций подаются при пересечении линий. Если после пересечения +DI оказывается над -DI, то поступает сигнал к покупке, если наоборот, - к продаже.


Рисунок 2.

Роль дирекционального анализа заключается в том, что он отслеживает изменения в массовой оптимистичности и пессимистичности, измеряя способность быков и медведей вывести цены за пределы ценового диапазона предыдущего периода. Если сегодняшняя наивысшая цена выше вчерашней, то рынок становится более оптимистическим. И наоборот, если сегодняшняя низшая цена ниже вчерашней низшей, то можно говорить об изменении рынка в пессимистическую сторону.

При применении системы DMI в качестве фильтра совместно с какой-либо тренд-следующей системой как основной, последняя окажется более эффективной. При этом необходимо использовать только те сигналы про-трендовой системы, которые совпадают с направлением кривых DMI, ложные сигналы при этом отфильтровываются. DMI/ADX мало чувствительны к краткосрочным изменениям цен, поэтому они - прежде всего инструменты торговли на основе долгосрочных тенденций.

 



Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 126 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав
<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Номера вопросов для контрольной работы| РАЗВИТИЕ ЭКОНОМИКИ СССР В КОНЦЕ 20-30-х годов.
lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.099 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав