Читайте также:
|
|
Предпос ледняя цифра шифра | Последняя цифра шифра | |||||||||
6,18,26, 40,41, 55,65, 75, 81 | 3,15,29 37,48, 58,67, 78,82 | 10,11,22 31,45, 51,70, 71,83 | 1,13,21 35,46 59,69, 80,84 | 5,17,27 39,50, 56,65, 76,85 | 7,19,25 34,42 54,63, 74,86 | 9,12,23 32,44, 52,61, 72,87 | 4,16,28 38,49, 57,66, 77,88 | 2,14,30 36,47, 60,68, 79,89 | 8,20,24 33,43, 53,62, 73,90 | |
7,17,24 35,47, 53,65, 74,91 | 4,14,27 38,44, 60,68, 77,92 | 1,11,30 33,41, 55,61, 80,93 | 2,12,29 40,42, 58,70, 79,94 | 6,16,25 36,46, 52,66, 75,95 | 8,18,23 34,48, 52,64, 73,96 | 10,20,21 31,50, 51,62, 71,97 | 5,15,26 37,45, 51,67, 76,98 | 3,13,28 39,43, 59,69, 78,99 | 9,19,22 32,49 54,63, 72,100 | |
8,16,25 34,50, 52,64, 73,81 | 5,13,28 37,47, 59,70, 76,82 | 2,20,21 32,44, 56,62, 79,83 | 3,11,30 39,45, 57,68, 78,84 | 7,15,26 35,49, 51,67, 74,85 | 9,17,24 33,44, 53,65, 72,86 | 1,19,22 33,43, 54,63, 80,87 | 6,14,27 36,48, 60,66, 75,88 | 4,12,29 38,46, 58,69, 77,89 | 10,18, 23,31, 42,55, 61,71, | |
9,20,28 33,46, 51,70,72 | 6,17,23 36,42, 58,65, 75,92 | 3,12,27 32,50, 54,64, 78,93 | 4,15,22 38,44, 56,67, 77,94 | 8,18,29 34,45, 60,69, 73,95 | 10,14, 24,31, 47,55, 61,71, | 2,11,26 40,49, 53,63, 79,97 | 7,18,30 35,41, 59,68, 74,98 | 5,16,21 37,43, 57,66, 76,99 | 1,13,25 39,48, 52,62, 80,100 | |
10,17, 25,31, 35,60, 61,71,81 | 7,14,21 35,41, 57,64, 74,82 | 4,20,29 40,49, 53,70, 71,83 | 5,18,23 37,43, 55,66 76,84 | 9,16,30 33,47, 56,62, 72,85 | 1,12,26 32,46, 54,67, 80,86 | 3,11,28 39,48, 52,69, 78,87 | 8,15,24 34,44, 58,63, 73,88 | 6,13,22 36,42, 56,65, 75,89 | 2,19,27 38,50, 51,68, 79,90 | |
1,14,21 32,48, 59,69, 80,91 | 8,17,30 34,43, 56,63, 73,92 | 5,11,25 39,48, 58,67, 76,93 | 6,20,28 36,42, 54,65, 75,94 | 10,15, 26,31, 44,58, 61,75, | 2,13,22 40,45, 60,68, 79,96 | 4,12,24 38,49, 53,66, 77,97 | 9,18,29 33,46, 57,62, 72,98 | 7,16,27 35,41, 55,64, 74,99 | 3,19,23 37,47, 53,70, 78,100 | |
2,14,27 39,49, 58,69, 79,81 | 9,13,22 33,50, 55,62, 72,82 | 6,20,28 38,47, 57,66, 75,83 | 7,11,24 35,41, 53,64, 74,84 | 1,15,21 32,48, 57,70, 80,85 | 3,17,25 36,44, 59,69, 78,86 | 5,19,29 37,46, 58,65, 76,87 | 10,16, 27,31, 43,56, 61,71, | 8,12,23 34,42, 54,63, 73,89 | 4,18,26 40,45, 60,67, 77,90 | |
3,13,23 36,42, 57,62, 78,91 | 10,19, 28,39, 49,54, 61,71, | 7,11,26 31,46, 58,65, 74,93 | 8,14,30 34,47, 52,63, 73,94 | 2,12,22 37,43, 56,61, 79,95 | 4,16,27 35,41, 58,63, 77,96 | 6,18,25 32,44, 60,66 75,97 | 1,20,21 38,50, 55,70, 80,98 | 9,15,29 40,48, 53,62, 72,99 | 5,17,24 33,45, 59,64, 76,100 | |
4,15,26 37,45, 56,67, 77,81 | 1,18,24 39,50, 53,66, 80,82 | 8,19,30 36,41, 60,68, 73,83 | 9,12,25 33,48, 51,62, 72,84 | 3,14,23 38,46, 55,63, 78,85 | 5,20,21 39,44, 57,70, 76,86 | 7,13,27 35,42, 59,64, 74,87 | 2,17,22 32,47, 54,64, 79,88 | 10,11, 29,31, 49,52, 61,71, | 6,16,28 34,43, 58,65, 75,90 | |
5,18,22 38,45, 55,66, 76,91 | 2,16,25 40,48, 58,69, 79,92 | 9,15,23 33,44, 51,62, 72,93, | 10,13, 30,32, 49,60, 61,71, | 4,11,28 40,47, 56,67, 77,95 | 6,19,29 37,41, 54,65, 75,96 | 8,14,30 36,43, 52,63, 73,97 | 3,20,28 39,46, 57,68, 78,98 | 1,17,24 31,50, 59,70, 80,99 | 7,12,21 35,42, 53,64, 74,100 |
1. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 9,8 грамма серной кислоты.
2. Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?
3. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 126 г азотной кислоты НNO3.
4. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 20,125 г сульфата цинка ZnSO4.
5. Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН 1,5∙10-5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе.
6. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) CuSO4 + NaOH; б) СаСО3 + HCI; в) Na2SO3 + H2SO4.
7. Написать уравнение закона действия масс для реакций: N2 + 3 Н2 = 2 NH3
С (твердый) + Н2О (пар) = СО + Н2
8. Дайте определение понятия «сродство к электрону». Мерой чего он является?
9. Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и в каких – восстановителем:
а) 2 А1 + 6 НC1 = 2 А1С13 + 3 Н2,
б) 2 Н2 + О2 = 2 Н2О,
10. Сколько граммов серной кислоты необходимо для приготовления 250 г 10 %- го раствора.
11. Вычислить массовую долю (в %) каждого из элементов в соединениях: a) Mg(OH)2; б) H2SO4; в) (NH4)2SO4.
12. Какова процентная концентрация раствора, полученного растворением 40 г MgSO4 в 460 г воды?
13. Сколько граммов НNO3 содержится в 300 г 10 % раствора азотной кислоты?
14. К 300 г 16 % раствора ZnSO4 добавили 400 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?
15. Какой объем 96%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) и какую массу воды необходимо взять для приготовления 100 мл 15 % - го раствора с плотностью 1,10 г/мл?
16. Во сколько раз увеличится скорость процесса при увеличении температуры на 30°С, если температурный коэффициент равен 3?
17. Как изменится скорость вышеуказанных реакций при увеличении объема в 2 раза?
18. Определите, в каких соединениях связь ионная: NaCI, NF3, B2O3, CaS, NO.
19. Напишите уравнения реакций: а) растворения магния в растворе серной кислоты; б) взаимодействия раствора бромида натрия с хлором. Какой элемент окисляется и какой восстанавливается?
20. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего в 100 мл 4,9 г серной кислоты.
21. При взаимодействии одного объема СО и одного объема С12 образуется один объем фосгена. Установить формулу фосгена.
22. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего 12 г MgSO4 в 150 мл раствора.
23. Определите молярную концентрацию раствора в 3 л, которого находится 18,9 г НNO3.
24. В каком объеме 0,5 М раствора ZnSO4 содержится 16,1 г соли?
25. Какой объем воды необходимо прибавить к 200 мл 30 % - го раствора NaOH (плотность 1,33 г/мл) для получения 10 %-ого раствора?
26. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?
27. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Назовите этот элемент.
28. Напишите уравнения реакций: а) между бромидом меди и хлором; б) между бромидом меди в растворе и металлическим железом. Укажите, что является в той и другой реакции окислителем, что - восстановителем.
29. Сколько граммов серной кислоты содержится в 2 л 0,5 н раствора.
30. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94 % (масс.) Fe2O3?
31. Сколько граммов MgSO4 содержится в 40 мл 1,25 н раствора?
32. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 мл 0,5 н раствора?
33. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 2 л, которого находится 80,5 г ZnSO4.
34. Найти моляльность и молярную концентрацию растворенного вещества в 67 % -ном растворе сахарозы С12Н22О11.
35. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 800 мл 8,9 г AlCI3.
36. Какому атому соответствует электронная формула 1S22S22P63S23P64S23d104P65S24d105P3? Укажите валентные электроны и максимальную степень окисления. К какой группе, подгруппе, периоду он относится, это металл или неметалл?
37. Чем – окислителем или восстановителем – являются атомы и ионы водорода в реакциях, иллюстрируемых уравнениями: Fe2O3 + 3 Н2 = 2 Fe + 3 Н2О; Fе + 2 HC1 = FeCl2 + Н2
38. Сколько миллилитров 96 % раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготовления 1 л 0,5 н раствора?
39. К раствору, содержащему 6,8 г А1С13, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массу образовавшегося осадка.
40. Какой процентной концентрации получится раствор соли MgSO4, если к 500 мл 30 % -го раствора с плотностью 1,019 г/мл прибавить 100 мл 10 % -го раствора с плотностью 1, 029 г/мл?
41. Сколько миллилитров 20% раствора НNO3 с плотностью 1,41 г/мл понадобится для приготовления 1 л 2 н раствора.
42. Определите молярную концентрацию и титр 2 % раствора ZnSO4 с плотностью 1,019 г/мл.
43. Найти молярность, моляльность и нормальность 15% - го раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл).
44. рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.
45. Объясните, почему процессы растворения веществ в воде могут самопроизвольно протекать не только с экзотермическим (∆Н° < 0), но и с эндотермическим (∆Н° > 0) эффектом.
46. Ядро атома фтора (атомная масса 19) содержит 10 нейтронов. Укажите, не обращаясь к таблице элементов, порядковый номер фтора.
47. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 0,48 г карбоната аммония (NH4)2CO3.
48. Вычислить массу азота, содержащегося в 1 кг: а) калийной селитры KNO3; б) аммиачной селитры NH4NO3.
49. Рассчитайте, сколько молей и моль- эквивалентов составляют 196 г ортофосфорной кислоты Н3РО4.
50. Рассчитайте, сколько молей и моль- эквивалентов составляют 20,125 г сульфата цинка ZnSO4.
51. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 13,8 г K2CO3.
52. Написать уравнение закона действия масс для реакций:
4 Fe (твердый) + 3 О2 = 2 Fe2O3 (твердый), N2 + 3 Н2 = 2 NH3.
53. Составите уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определите, в каких случаях водород служит окислителем и в каких – восстановителем:
а) 2 А1 + 6 НC1 = 2 А1С13 + 3 Н2,
б) 2 Н2 + О2 = 2 Н2О,
54. Какова процентная концентрация раствора, полученного растворением 5 г (NH4)2CO3 в 45 г воды?
55. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при нормальных условиях. Найти общую массу солей, образовавшихся в результате реакции.
56. К 80 г 15% раствора Н3РО4 прибавили 20г воды. Определите концентрацию полученного раствора.
57. К 300 г 16 % раствора ZnSO4 добавили 400 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?
58. К 150 г 20 % раствора K2CO3 добавили 300 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?
59. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз? Температурный коэффициент равен 3.
60. Напишите выражения констант равновесия для реакций: S (твердый) + О2 (газ) = SО2 (газ),
2 SО2 (газ) + О2 (газ) = 2 SO3(газ)
Куда сместится равновесие при увеличении давления и температуры?
61. Определите электроотрицательность элементов в соединениях: H3BO3, HCN, PCl3, H2S. Какой элемент обладает большей электроотрицательностью?
62. Составите уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определите, в каких случаях водород служит окислителем и в каких – восстановителем:
а) 2 Na + 2 Н2О = 2 NaOH + Н2,
б) ВаН2 + 2 Н2О = Ва(ОН)2 + 2 Н2.
63. Сколько граммов (NH4)2CO3 содержится в 200мл 0,5 М раствора?
64. В каком объеме 0,1 М раствора Н3РО4 содержится 4,9 г кислоты?
65. В каком объеме 0,5 М раствора ZnSO4 содержится 16,1 г соли?
66. Определите молярную концентрацию раствора K2CO3, содержащего в 100 мл раствора 2,76 г K2CO3.
67. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.
69. Сколько нейтронов в ядрах изотопов магния 24Mg, 25Мg, 26Mg и хлора 35С1, 37С1?
70. Как называются процессы а) Н2 → 2Н+ и б) N2→ 2N3-? Сколько электронов участвует в их протекании? Приведите примеры таких реакций.
71. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 1,5 л 36 г (NH4)2CO3.
72. В следующих схемах реакций укажите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:
а) F2 + Хе → XeF6; б) Na + Вr2 → NaBr; в) S + Н2 → H2S; г) N2 + Mg → Mg3N2.
73. Сколько граммов Н3РО4 необходимо для приготовления 100 мл 0,2 н раствора?
74. Определите эквивалентную концентрацию раствора, в 2 л которого находится 80,5 г ZnSO4.
75. Найти массу K2CO3, необходимую для приготовления 250 мл 0,2 Н раствора.
76. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 % - го раствора (плотность 1,075 г/мл)?
77. Строение внешнего электронного слоя 5S23d105P5. Составьте полную электронную формулу. Чему равна валентность элемента в невозбужденном состоянии и в максимальной степени возбуждения? Напишите формулу оксида элемента.
78. Укажите, в какой из приведенных реакций гидразин N2H4 служит окислителем, и в какой – восстановителем: N2H4 + 4 AgNO3 + 4 КОН = N2 + 4 Ag + 4 KNO3 + 4 H2O,
N2H4 + Zn + 2 KOH + 2 H2O = 2 NH3 + K2[Zn(OH)4].
Как изменяется в каждом случае степень окисления азота?
79. Какой объем 2 М раствора (NH4)2CO3 необходим для приготовления 1 л 0,25 н раствора?
80. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).
81. Определите молярную концентрацию и титр 4%- го раствора Н3РО4 с плотностью 1,25 г/мл.
82. Определите молярную концентрацию и титр 2 % раствора ZnSO4 с плотностью 1,019 г/мл.
83. Какой объем 0,2 М раствора K2CO3 можно приготовить из 200 мл 0,5 Н раствора?
84. Рассчитайте, сколько молей и моль–эквивалентов составляют 89 г хлорида алюминия.
85. Вычислить рН следующих растворов слабых электролитов:
а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0.01 н HCOOH; г) 0,01 М СН3СООН.
86. Во что обратился бы атом гелия, если бы из его ядра был удален протон, а электронная оболочка осталась бы без изменений?
87. Какие из известных вам простых веществ могут вступать друг с другом в реакции окисления – восстановления? Приведите примеры. Укажите окислитель, восстановитель, степени окисления элементов в образовавшихся соединениях и расставьте коэффициенты в уравнениях.
88. Рассчитайте, сколько молей и моль–эквивалентов составляют 11,2 г гидроксида калия КОН.
89. Рассчитайте, сколько молей и моль- эквивалентов составляют 44,5 г хлорида алюминия AlCl3.
90. Рассчитайте, сколько молей и моль–эквивалентов составляют 0,4 г гидроксида натрия NaOH.
91. Сколько граммов хлорида алюминия останется после выпаривания 25 г 7% раствора?
92. Написать уравнение закона действия масс для реакций:
Fe2O3 (твердый) + CО (газ) = CО2 (газ) + 2 FeO (твердый),
СО (газ) + Сl2 (газ) = 2 COCl2 (газ)
93. Напишите электронную формулу атомов фосфора P. Распределите электроны по ячейкам. Чему равна валентность элемента в невозбужденном состоянии и в максимальной степени возбуждения?
94. Указать, в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких – восстановителем: а) I2 + Н2О2 → HIО3 + Н2О, б) РbО2 + Н2О2 → Рb(ОН)2 + О2,
в) КС1О3 + Н2О2 → КС1 + О2 + Н2О, г) КМnО4 + Н2О2 → МnО2 + КОН + О2 + Н2О.
95. Сколько г воды и КОН необходимо взять, чтобы приготовить 500 г 12% -го раствора?
96. Сколько граммов AlCl3 останется после выпаривания 50 г 14%- го раствора?
97. Сколько граммов воды и гидроксида натрия необходимо взять, чтобы приготовить 50 г 32 % раствора?
98. Найти массу соли AlCI3, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 М раствора.
99. Сколько граммов хлорида алюминия останется после выпаривания 100 г 28% раствора?
100. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в реакциях, иллюстрируемых следующими уравнениями: а)4 NH3 + 3 О2 = 2 N2 + 6 Н2О; б) 10 А1 + 3 V2O5 = 5 A12O3 + 6 V.
Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 138 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |