Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Номера вопросов для контрольной работы

Читайте также:
  1. D. Требования к структуре и оформлению курсовой работы.
  2. E. Порядок защиты курсовой работы.
  3. I ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КУРСОВОЙ РАБОТЫ
  4. I Перечень вопросов к изучению
  5. I Принцип работы клавиатур
  6. I. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
  7. I. Общие рекомендациик написанию курсовой работы
  8. I. Основные задачи и направления работы библиотеки
  9. I. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ. РУКОВОДСТВО ПОДГОТОВКОЙ И НАПИСАНИЕМ КУРСОВОЙ РАБОТЫ
  10. I. Теоретическая часть лабораторной работы
Предпос ледняя цифра шифра Последняя цифра шифра
                   
  6,18,26, 40,41, 55,65, 75, 81   3,15,29 37,48, 58,67, 78,82 10,11,22 31,45, 51,70, 71,83 1,13,21 35,46 59,69, 80,84 5,17,27 39,50, 56,65, 76,85 7,19,25 34,42 54,63, 74,86 9,12,23 32,44, 52,61, 72,87 4,16,28 38,49, 57,66, 77,88   2,14,30 36,47, 60,68, 79,89 8,20,24 33,43, 53,62, 73,90
  7,17,24 35,47, 53,65, 74,91 4,14,27 38,44, 60,68, 77,92 1,11,30 33,41, 55,61, 80,93 2,12,29 40,42, 58,70, 79,94   6,16,25 36,46, 52,66, 75,95 8,18,23 34,48, 52,64, 73,96 10,20,21 31,50, 51,62, 71,97 5,15,26 37,45, 51,67, 76,98 3,13,28 39,43, 59,69, 78,99 9,19,22 32,49 54,63, 72,100
  8,16,25 34,50, 52,64, 73,81 5,13,28 37,47, 59,70, 76,82 2,20,21 32,44, 56,62, 79,83 3,11,30 39,45, 57,68, 78,84 7,15,26 35,49, 51,67, 74,85 9,17,24 33,44, 53,65, 72,86 1,19,22 33,43, 54,63, 80,87 6,14,27 36,48, 60,66, 75,88 4,12,29 38,46, 58,69, 77,89 10,18, 23,31, 42,55, 61,71,
  9,20,28 33,46, 51,70,72   6,17,23 36,42, 58,65, 75,92 3,12,27 32,50, 54,64, 78,93 4,15,22 38,44, 56,67, 77,94   8,18,29 34,45, 60,69, 73,95 10,14, 24,31, 47,55, 61,71, 2,11,26 40,49, 53,63, 79,97 7,18,30 35,41, 59,68, 74,98 5,16,21 37,43, 57,66, 76,99 1,13,25 39,48, 52,62, 80,100
  10,17, 25,31, 35,60, 61,71,81 7,14,21 35,41, 57,64, 74,82 4,20,29 40,49, 53,70, 71,83 5,18,23 37,43, 55,66 76,84 9,16,30 33,47, 56,62, 72,85 1,12,26 32,46, 54,67, 80,86 3,11,28 39,48, 52,69, 78,87 8,15,24 34,44, 58,63, 73,88 6,13,22 36,42, 56,65, 75,89 2,19,27 38,50, 51,68, 79,90
  1,14,21 32,48, 59,69, 80,91 8,17,30 34,43, 56,63, 73,92 5,11,25 39,48, 58,67, 76,93 6,20,28 36,42, 54,65, 75,94 10,15, 26,31, 44,58, 61,75, 2,13,22 40,45, 60,68, 79,96 4,12,24 38,49, 53,66, 77,97 9,18,29 33,46, 57,62, 72,98 7,16,27 35,41, 55,64, 74,99 3,19,23 37,47, 53,70, 78,100
  2,14,27 39,49, 58,69, 79,81 9,13,22 33,50, 55,62, 72,82 6,20,28 38,47, 57,66, 75,83 7,11,24 35,41, 53,64, 74,84 1,15,21 32,48, 57,70, 80,85 3,17,25 36,44, 59,69, 78,86 5,19,29 37,46, 58,65, 76,87 10,16, 27,31, 43,56, 61,71, 8,12,23 34,42, 54,63, 73,89 4,18,26 40,45, 60,67, 77,90
  3,13,23 36,42, 57,62, 78,91 10,19, 28,39, 49,54, 61,71, 7,11,26 31,46, 58,65, 74,93 8,14,30 34,47, 52,63, 73,94 2,12,22 37,43, 56,61, 79,95 4,16,27 35,41, 58,63, 77,96 6,18,25 32,44, 60,66 75,97 1,20,21 38,50, 55,70, 80,98 9,15,29 40,48, 53,62, 72,99 5,17,24 33,45, 59,64, 76,100
  4,15,26 37,45, 56,67, 77,81 1,18,24 39,50, 53,66, 80,82 8,19,30 36,41, 60,68, 73,83 9,12,25 33,48, 51,62, 72,84 3,14,23 38,46, 55,63, 78,85 5,20,21 39,44, 57,70, 76,86 7,13,27 35,42, 59,64, 74,87 2,17,22 32,47, 54,64, 79,88 10,11, 29,31, 49,52, 61,71, 6,16,28 34,43, 58,65, 75,90  
  5,18,22 38,45, 55,66, 76,91 2,16,25 40,48, 58,69, 79,92 9,15,23 33,44, 51,62, 72,93,   10,13, 30,32, 49,60, 61,71, 4,11,28 40,47, 56,67, 77,95 6,19,29 37,41, 54,65, 75,96 8,14,30 36,43, 52,63, 73,97 3,20,28 39,46, 57,68, 78,98 1,17,24 31,50, 59,70, 80,99 7,12,21 35,42, 53,64, 74,100

 

1. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 9,8 грамма серной кислоты.

2. Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) СаСО3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

3. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 126 г азотной кислоты НNO3.

4. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 20,125 г сульфата цинка ZnSO4.

5. Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН 1,5∙10-5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе.

6. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) CuSO4 + NaOH; б) СаСО3 + HCI; в) Na2SO3 + H2SO4.

7. Написать уравнение закона действия масс для реакций: N2 + 3 Н2 = 2 NH3

С (твердый) + Н2О (пар) = СО + Н2

8. Дайте определение понятия «сродство к электрону». Мерой чего он является?

9. Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и в каких – восстановителем:

а) 2 А1 + 6 НC1 = 2 А1С13 + 3 Н2,

б) 2 Н2 + О2 = 2 Н2О,

10. Сколько граммов серной кислоты необходимо для приготовления 250 г 10 %- го раствора.

11. Вычислить массовую долю (в %) каждого из элементов в соединениях: a) Mg(OH)2; б) H2SO4; в) (NH4)2SO4.

12. Какова процентная концентрация раствора, полученного растворением 40 г MgSO4 в 460 г воды?

13. Сколько граммов НNO3 содержится в 300 г 10 % раствора азотной кислоты?

14. К 300 г 16 % раствора ZnSO4 добавили 400 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?

15. Какой объем 96%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) и какую массу воды необходимо взять для приготовления 100 мл 15 % - го раствора с плотностью 1,10 г/мл?

16. Во сколько раз увеличится скорость процесса при увеличении температуры на 30°С, если температурный коэффициент равен 3?

17. Как изменится скорость вышеуказанных реакций при увеличении объема в 2 раза?

18. Определите, в каких соединениях связь ионная: NaCI, NF3, B2O3, CaS, NO.

19. Напишите уравнения реакций: а) растворения магния в растворе серной кислоты; б) взаимодействия раствора бромида натрия с хлором. Какой элемент окисляется и какой восстанавливается?

20. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего в 100 мл 4,9 г серной кислоты.

21. При взаимодействии одного объема СО и одного объема С12 образуется один объем фосгена. Установить формулу фосгена.

22. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего 12 г MgSO4 в 150 мл раствора.

23. Определите молярную концентрацию раствора в 3 л, которого находится 18,9 г НNO3.

24. В каком объеме 0,5 М раствора ZnSO4 содержится 16,1 г соли?

25. Какой объем воды необходимо прибавить к 200 мл 30 % - го раствора NaOH (плотность 1,33 г/мл) для получения 10 %-ого раствора?

26. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которого равен 5,2?

27. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Назовите этот элемент.

28. Напишите уравнения реакций: а) между бромидом меди и хлором; б) между бромидом меди в растворе и металлическим железом. Укажите, что является в той и другой реакции окислителем, что - восстановителем.

29. Сколько граммов серной кислоты содержится в 2 л 0,5 н раствора.

30. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94 % (масс.) Fe2O3?

31. Сколько граммов MgSO4 содержится в 40 мл 1,25 н раствора?

32. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 200 мл 0,5 н раствора?

33. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 2 л, которого находится 80,5 г ZnSO4.

34. Найти моляльность и молярную концентрацию растворенного вещества в 67 % -ном растворе сахарозы С12Н22О11.

35. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 800 мл 8,9 г AlCI3.

36. Какому атому соответствует электронная формула 1S22S22P63S23P64S23d104P65S24d105P3? Укажите валентные электроны и максимальную степень окисления. К какой группе, подгруппе, периоду он относится, это металл или неметалл?

37. Чем – окислителем или восстановителем – являются атомы и ионы водорода в реакциях, иллюстрируемых уравнениями: Fe2O3 + 3 Н2 = 2 Fe + 3 Н2О; Fе + 2 HC1 = FeCl2 + Н2

38. Сколько миллилитров 96 % раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл нужно взять для приготовления 1 л 0,5 н раствора?

39. К раствору, содержащему 6,8 г А1С13, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массу образовавшегося осадка.

40. Какой процентной концентрации получится раствор соли MgSO4, если к 500 мл 30 % -го раствора с плотностью 1,019 г/мл прибавить 100 мл 10 % -го раствора с плотностью 1, 029 г/мл?

41. Сколько миллилитров 20% раствора НNO3 с плотностью 1,41 г/мл понадобится для приготовления 1 л 2 н раствора.

42. Определите молярную концентрацию и титр 2 % раствора ZnSO4 с плотностью 1,019 г/мл.

43. Найти молярность, моляльность и нормальность 15% - го раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл).

44. рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной органической кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.

45. Объясните, почему процессы растворения веществ в воде могут самопроизвольно протекать не только с экзотермическим (∆Н° < 0), но и с эндотермическим (∆Н° > 0) эффектом.

46. Ядро атома фтора (атомная масса 19) содержит 10 нейтронов. Укажите, не обращаясь к таблице элементов, порядковый номер фтора.

47. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 0,48 г карбоната аммония (NH4)2CO3.

48. Вычислить массу азота, содержащегося в 1 кг: а) калийной селитры KNO3; б) аммиачной селитры NH4NO3.

49. Рассчитайте, сколько молей и моль- эквивалентов составляют 196 г ортофосфорной кислоты Н3РО4.

50. Рассчитайте, сколько молей и моль- эквивалентов составляют 20,125 г сульфата цинка ZnSO4.

51. Рассчитайте, сколько молей и моль-эквивалентов составляют 13,8 г K2CO3.

52. Написать уравнение закона действия масс для реакций:

4 Fe (твердый) + 3 О2 = 2 Fe2O3 (твердый), N2 + 3 Н2 = 2 NH3.

53. Составите уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определите, в каких случаях водород служит окислителем и в каких – восстановителем:

а) 2 А1 + 6 НC1 = 2 А1С13 + 3 Н2,

б) 2 Н2 + О2 = 2 Н2О,

54. Какова процентная концентрация раствора, полученного растворением 5 г (NH4)2CO3 в 45 г воды?

55. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при нормальных условиях. Найти общую массу солей, образовавшихся в результате реакции.

56. К 80 г 15% раствора Н3РО4 прибавили 20г воды. Определите концентрацию полученного раствора.

57. К 300 г 16 % раствора ZnSO4 добавили 400 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?

58. К 150 г 20 % раствора K2CO3 добавили 300 г воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?

59. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз? Температурный коэффициент равен 3.

60. Напишите выражения констант равновесия для реакций: S (твердый) + О2 (газ) = SО2 (газ),

2 SО2 (газ) + О2 (газ) = 2 SO3(газ)

Куда сместится равновесие при увеличении давления и температуры?

61. Определите электроотрицательность элементов в соединениях: H3BO3, HCN, PCl3, H2S. Какой элемент обладает большей электроотрицательностью?

62. Составите уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определите, в каких случаях водород служит окислителем и в каких – восстановителем:

а) 2 Na + 2 Н2О = 2 NaOH + Н2,

б) ВаН2 + 2 Н2О = Ва(ОН)2 + 2 Н2.

63. Сколько граммов (NH4)2CO3 содержится в 200мл 0,5 М раствора?

64. В каком объеме 0,1 М раствора Н3РО4 содержится 4,9 г кислоты?

65. В каком объеме 0,5 М раствора ZnSO4 содержится 16,1 г соли?

66. Определите молярную концентрацию раствора K2CO3, содержащего в 100 мл раствора 2,76 г K2CO3.

67. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

69. Сколько нейтронов в ядрах изотопов магния 24Mg, 25Мg, 26Mg и хлора 35С1, 37С1?

70. Как называются процессы а) Н2 → 2Н+ и б) N2→ 2N3-? Сколько электронов участвует в их протекании? Приведите примеры таких реакций.

71. Определите эквивалентную концентрацию раствора, содержащего в 1,5 л 36 г (NH4)2CO3.

72. В следующих схемах реакций укажите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:

а) F2 + Хе → XeF6; б) Na + Вr2 → NaBr; в) S + Н2 → H2S; г) N2 + Mg → Mg3N2.

73. Сколько граммов Н3РО4 необходимо для приготовления 100 мл 0,2 н раствора?

74. Определите эквивалентную концентрацию раствора, в 2 л которого находится 80,5 г ZnSO4.

75. Найти массу K2CO3, необходимую для приготовления 250 мл 0,2 Н раствора.

76. Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8 % - го раствора (плотность 1,075 г/мл)?

77. Строение внешнего электронного слоя 5S23d105P5. Составьте полную электронную формулу. Чему равна валентность элемента в невозбужденном состоянии и в максимальной степени возбуждения? Напишите формулу оксида элемента.

78. Укажите, в какой из приведенных реакций гидразин N2H4 служит окислителем, и в какой – восстановителем: N2H4 + 4 AgNO3 + 4 КОН = N2 + 4 Ag + 4 KNO3 + 4 H2O,

N2H4 + Zn + 2 KOH + 2 H2O = 2 NH3 + K2[Zn(OH)4].

Как изменяется в каждом случае степень окисления азота?

79. Какой объем 2 М раствора (NH4)2CO3 необходим для приготовления 1 л 0,25 н раствора?

80. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную мас­су металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

81. Определите молярную концентрацию и титр 4%- го раствора Н3РО4 с плотностью 1,25 г/мл.

82. Определите молярную концентрацию и титр 2 % раствора ZnSO4 с плотностью 1,019 г/мл.

83. Какой объем 0,2 М раствора K2CO3 можно приготовить из 200 мл 0,5 Н раствора?

84. Рассчитайте, сколько молей и моль–эквивалентов составляют 89 г хлорида алюминия.

85. Вычислить рН следующих растворов слабых электролитов:

а) 0,02 М NH4OH; б) 0,1 М HCN; в) 0.01 н HCOOH; г) 0,01 М СН3СООН.

86. Во что обратился бы атом гелия, если бы из его ядра был удален протон, а электронная оболочка осталась бы без изменений?

87. Какие из известных вам простых веществ могут вступать друг с другом в реакции окисления – восстановления? Приведите примеры. Укажите окислитель, восстановитель, степени окисления элементов в образовавшихся соединениях и расставьте коэффициенты в уравнениях.

88. Рассчитайте, сколько молей и моль–эквивалентов составляют 11,2 г гидроксида калия КОН.

89. Рассчитайте, сколько молей и моль- эквивалентов составляют 44,5 г хлорида алюминия AlCl3.

90. Рассчитайте, сколько молей и моль–эквивалентов составляют 0,4 г гидроксида натрия NaOH.

91. Сколько граммов хлорида алюминия останется после выпаривания 25 г 7% раствора?

92. Написать уравнение закона действия масс для реакций:

Fe2O3 (твердый) + CО (газ) = CО2 (газ) + 2 FeO (твердый),

СО (газ) + Сl2 (газ) = 2 COCl2 (газ)

93. Напишите электронную формулу атомов фосфора P. Распределите электроны по ячейкам. Чему равна валентность элемента в невозбужденном состоянии и в максимальной степени возбуждения?

94. Указать, в каких из следующих реакций пероксид водорода служит окислителем, а в каких – восстановителем: а) I2 + Н2О2 → HIО3 + Н2О, б) РbО2 + Н2О2 → Рb(ОН)2 + О2,

в) КС1О3 + Н2О2 → КС1 + О2 + Н2О, г) КМnО4 + Н2О2 → МnО2 + КОН + О2 + Н2О.

95. Сколько г воды и КОН необходимо взять, чтобы приготовить 500 г 12% -го раствора?

96. Сколько граммов AlCl3 останется после выпаривания 50 г 14%- го раствора?

97. Сколько граммов воды и гидроксида натрия необходимо взять, чтобы приготовить 50 г 32 % раствора?

98. Найти массу соли AlCI3, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 М раствора.

99. Сколько граммов хлорида алюминия останется после выпаривания 100 г 28% раствора?

100. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в реакциях, иллюстрируемых следующими уравнениями: а)4 NH3 + 3 О2 = 2 N2 + 6 Н2О; б) 10 А1 + 3 V2O5 = 5 A12O3 + 6 V.

 




Дата добавления: 2014-12-18; просмотров: 138 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.017 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав