|
Читайте также: |
81. Предпосылки возникновения, эволюция содержания и сущность финансового менеджмента.
82. Структура и механизм финансового менеджмента.
83. Информационная основа принятия управленческих решений. Принципы формирования финансовой отчетности для целей финансового менеджмента.
84. Сущность, порядок оценки и нейтрализации рисков финансово-хозяйственной деятельности предприятия.
85. Текущие финансовые потребности предприятия: сущность и факторы влияния.
86. Структура циклов деятельности предприятия: понятие, сущность и факторы влияния.
87. Модели управления запасами предприятия.
88. Понятие, инструменты и методы управления дебиторской и кредиторской задолженностью предприятия.
89. Понятие, виды и модели управления денежными потоками предприятия.
90. Сущность и механизм реализации краткосрочного финансирования деятельности предприятия.
91. Ликвидность и рентабельность предприятия. Определение оптимального соотношения текущих активов и пассивов.
92. Экономическая сущность и подходы к определению стоимости капитала предприятия.
93. Определение оптимальной структуры капитала. Эффект финансового рычага.
94. Эффект операционного рычага: сущность и механизм реализации.
95. Себестоимость продукции предприятия: понятие, структура и маржинальный анализ.
96. Затраты, издержки и расходы предприятия: сущность и классификация.
97. Особенности организации финансов субъектов малого предпринимательства.
98. Сущность, признаки, виды и процедуры банкротства хозяйствующего субъекта.
99. Сущность, признаки, преимущества и недостатки корпоративной формы бизнеса.
100. Структура корпоративной среды. Внутренние и внешние корпоративные конфликты интересов.
101. Содержание акционерного механизма. Эффективность функционирования акционерных обществ.
102. Порядок образования, управления и реорганизации акционерного общества.
103. Отечественные и зарубежные модели управления корпорациями.
104. Понятие, цель и виды корпоративных объединений.
105. Механизм выработки и реализации стратегии предприятия.
106. Сущность и виды дивидендной политики.
107. Сущность, виды и формы финансовых планов.
108. Методы и этапы финансового планирования.
109. Структура и последовательность формирования бизнес-плана предприятия.
110. Понятие и стадии бюджетирования на предприятии.
111. Классификация бюджетов и модели бюджетирования.
112. Финансовый менеджмент во внешнеэкономической деятельности организаций.
113. Характеристика внешней коммерческой и финансовой среды для организации.
114. Финансовые отношения организаций с бюджетами, внебюджетными фондами, банками и страховыми организациями.
115. Учет временной ценности денег в финансовом управлении.
116. Классификация финансовых рисков. Управление финансовыми рисками.
117. Структура и организация деятельности финансовых служб на предприятии.
118. Влияние отраслевых особенностей предприятия на организацию его финансов.
119. Особенности финансов коммерческих организаций.
120. Особенности финансов некоммерческих организаций.
Комплексные и малорастворимые соединения. Вариант 1
Ксения
| 1. Рассчитать равновесные концентрации всех форм существования алюминия в растворе, содержащем в 450 мл раствора 6 г хлорида алюминия и: а) 11 г; б) 13,23 г; в) 30,23 г фторида натрия. |
| 2. Рассчитать условную константу устойчивости этилендиамнтетраацетата алюминия при: а) рН 1,00; б) [F-]=1 M; в) рН 1,00 и [F-]=1 M. 3. Исходя из произведения растворимости рассчитать растворимость в: а) моль/л; б) г/л; в) % - следующих солей: Hg2Cl2, Hg2I2 и Hg2SO4. 4. Рассчитать произведение растворимости хромата серебра, если известно, что в 500 мл воды растворяется 11мг соли. 5. Рассчитать и сравнить растворимость Аg2CrO4 в: а) воде; б) 0,011М растворе хромата калия; в) 0,011М растворе нитрата калия. Какой эффект сильнее всего влияет на растворимость соли? 6. При каком минимальном pH можно количественно разделить 0,01М CoCl2 0,05М BiCl3 при насыщении раствора сероводородом? Доказать, что осаждение количественное. 7. Выпадет ли осадок сульфида кобальта, если через раствор, содержащий 0,1М хлорида кобальта и 1,4М аммиака, пропускать сероводород до насыщения? |
Комплексные и малорастворимые соединения. Вариант 2
Женя
| 1. Рассчитать равновесные концентрации всех форм существования серебра в растворе, содержащем в 1 л раствора 8,58 г нитрата серебра и: а) 37,23 г; б) 62,04 г; в) 285,40 г тиосульфата натрия. |
| 2. Рассчитать условную константу устойчивости этилендиамнтетраацетата серебра при: а) рН 7,00; б) [S2O32-]=0,1 M; в) рН 7,00 и [S2O32-]=0,1 M. 3. Исходя из произведения растворимости рассчитать растворимость в: а) моль/л; б) г/л; в) % - следующих солей: AgCl, Ag3PO4 и Ag2CrO4. 4. Рассчитать произведение растворимости бромата серебра, если известно, что в 200 мл воды растворяется 0,35г соли. 5. Рассчитать и сравнить растворимость CaC2O4 в: а) воде; б) 0,009М растворе оксалата калия; в) 0,009М растворе нитрата калия. Какой эффект сильнее всего влияет на растворимость соли? 6. При каком минимальном pH можно количественно разделить 0,02М ZnCl2 0,05М CuCl2 при насыщении раствора сероводородом? Доказать, что осаждение количественное. 7. Раствор содержит 0,1М [Cd(CN)4]2-, 0,1М [Cu(CN)4]2- и 0,05М KCN. При пропускании сероводорода создана концентрация сульфид-ионов, равная10-13М. Будет ли происходить осаждение сульфидов меди и кадмия? |
Комплексные и малорастворимые соединения. Вариант 3
Кристина
| 1. Рассчитать равновесные концентрации всех форм существования кадмия в растворе, содержащем 0,834% сульфата кадмия и: а) 0,272%; б) 0,443%; в) 1,975% аммиака. |
| 2. Рассчитать условную константу устойчивости этилендиамнтетраацетата кадмия (I=0,1) при: а) рН 2,00; б) [NH3]=0,1 M; в) рН 2,00 и [NH3]=1 M. 3. Исходя из произведения растворимости рассчитать растворимость в: а) моль/л; б) г/л; в) % - следующих солей: AgBr, Ag2S и Ag3PO4. 4. Рассчитать произведение растворимости Ba2H2O7, если известно, что в 100 мл воды растворяется 8,78 мг соли. 5. Рассчитать и сравнить растворимость ZnCO3 в: а) воде; б) 0,005М растворе соли Kt2An; в) 0,005М растворе карбоната калия. Какой эффект сильнее всего влияет на растворимость соли? 6. При каком минимальном pH можно количественно разделить 0,05М MnCl2 и 0,03М CuCl2 при насыщении раствора сероводородом? Доказать, что разделение количественное. 7. Выпадет ли осадок иодида свинца, если к 1л 0,1М раствора нитрата свинца и прилить 1мл раствора, содержащего 1,0М KI 1,0М Cd(NO3)2? |
Комплексные и малорастворимые соединения. Вариант 4
Лена
| 1. Рассчитать равновесные концентрации всех форм существования кобальта в растворе, содержащем 0,232% сернокислого кобальта и: а) 0,153%; б) 0,324%; в) 1,856% аммиака. |
| 2. Рассчитать условную константу устойчивости этилендиамнтетраацетата никеля (I=0,1) при: а) рН 3,00; б) [NH3]=0,1 M; в) рН 3,00 и [NH3]=1 M. 3. Исходя из произведения растворимости рассчитать растворимость в: а) моль/л; б) г/л; в) % - следующих солей: AgI, Ag3PO4 и Ag2CrO4. 4. Рассчитать произведение растворимости PbClBr, если известно, что в 125мл воды растворяется 46 мг соли. 5. Рассчитать и сравнить растворимость BaCrO4 в: а) воде; б) 0,09М растворе хромата калия; в) 0,09М растворе хлорида калия. Какой эффект сильнее всего влияет на растворимость соли? 6. При каком минимальном pH можно количественно разделить 0,001М CdCl2 и 0,02М CuCl2 при насыщении раствора сероводородом? Доказать, что разделение количественное. 7. Выпадет ли осадок иоида свинца, если к раствору, содержащему 0,1М нитрата ртути (II) и 0,1М иодида калия, добавить 1г нитрата свинца? |
Комплексные и малорастворимые соединения. Вариант 5
Ефрем
| 1. Рассчитать равновесные концентрации всех форм существования кобальта в растворе, содержащем 0,26% хлористого кобальта и: а) 0,204%; б) 0,375%; в) 19,07г/л аммиака. |
| 2. Рассчитать условную константу устойчивости этилендиамнтетраацетата кобальта (I=0,1) при: а) рН 8,00; б) [NH3]=1 M; в) рН 8,00 и [NH3]=1 M. 3. Исходя из произведения растворимости рассчитать растворимость в: а) моль/л; б) г/л; в) % - следующих солей: CaF2, Ca3(PO4)2,Ca2SO4. 4. Рассчитать произведение растворимости селенита цинка, если известно, что в 200 мл воды растворяется 1,95*10-2 г соли. 5. Рассчитать и сравнить растворимость SrCrO4 в: а) воде; б) 0,011М растворе хромата калия; в) 0,095М растворе хлорида калия. Какой эффект сильнее всего влияет на растворимость соли? 6. При каком минимальном pH можно количественно разделить 0,02М ZnCl2 и 0,03М CdCl2 при насыщении раствора сероводородом? Доказать, что разделение количественное. 7. Выпадет ли осадок иоида свинца, если к 500мл раствора, содержащего 0,1М нитрата ртути (II) и 0,1М иодида калия, добавить 100г нитрата свинца? |
Комплексные и малорастворимые соединения. Вариант 6
Настя
Дата добавления: 2014-12-20; просмотров: 104 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| Профильный модуль образовательной программы | | | Товародвижения предусматривает прохождение |