Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Спин электрона

Для полного объяснения всех свойств атома была выдвинута гипотеза о наличии у электрона так называемого спина. Спин — это чисто квантовое свойство электрона, не имеющее классических аналогов. С пин — это собственный момент импульса электрона, не связанный с движением в пространстве. Для полного описания состояния электрона в атоме необходимо к трем квантовым числам n, l, m добавить еще одно - спиновое квантовое число (спин) S. Для всех электронов абсолютное значение спина всегда равно s = ½. Это квантовое число определяет ориентацию собственного момента количества движения электрона на некоторое направление, например, на направление орбитального момента электрона. Наличие спина приводит к удвоению состояний электрона в атоме. Спин не имеет классического аналога, это такое же внутреннее свойство электрона, как его заряд и масса.

Спин – неотъемлемое свойство микрочастицы, особая степень свободы. Для описания этого свойства ему в соответствие приводится механический момент . Спиновый (собственный) момент электрона есть вектор , у которого определены только модуль и одна из проекций:

(10)

(11)

где: (12)

(спиновое квантовое число для электрона, принимающее единственное значение ½).

Проекция спина на ось z (магнитное спиновое число m_s) может иметь лишь два значения:

(13)

(магнитное спиновое квантовое число, принимающее 2 значения).

В соответствии с (12,13) вектор для электрона относительно выделенного направления (ось z) может ориентироваться лишь двумя способами (пространственное квантование).