Читайте также:
|
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ ПО ОБЩЕЙ и НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Для студентов специальности 040500 (060301.65) -Фармация
ОБЩАЯ ХИМИЯ
1. Основные понятия термодинамики. Внутренняя энергия. Работа и теплота - две формы передачи энергии. Типы термодинамических систем и процессов.
Тепловые эффекты химических реакций в системах различного вида.
2. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические процессы. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.
3. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированной и закрытой системах.
4. Термодинамические условия равновесия. Роль энтальпийного и энтропийного факторов.
5. Предмет и основные понятия химической кинетики. Химические реакции в гомогенных и гетерогенных средах. Скорость, константа скорости химических реакций; их зависимость от различных факторов.
6. Зависимость скорости реакции от концентрации, закон действующих масс.
7. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции.
8.Понятие о теории активных соударений. Энергетический профиль экзотермической реакции и эндотермической реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса.
9.Катализ. Гомогенный катализ, гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов.
10. Обратимые и необратимые реакции. Кинетическое условие химического равновесия. Константа равновесия, ее зависимость от различных факторов. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье. Применение к химическим и биологическим системам.
11.Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Порядок заполнения электронами орбиталей. Принцип Паули, правило Клечковского, правило Хунда.
12.Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева в свете квантово-механической теории строения атомов: S-, p-, d-, f-блоки элементов.
13.Периодичность изменения радиусов атомов, энергий ионизации и сродства к электрону, электроотрицательности элементов. Изменение свойств элементов и их соединений по периоду и по группе.
14.Химическая связь. Основные понятия. Механизмы образования ковалентной связи. Валентные возможности элементов на примере элементов II и III периодов.
15.Гибридизация орбиталей. Пространственная конфигурация молекул. Полярность химической связи и полярность молекулы. Межмолекулярные силы взаимодействия: ориентационное, дисперсионное и индукционное.
16. Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Роль водородной связи в процессах ассоциации, растворения и в биохимических процессах.
17. Окислительно-восстановительные реакции и их роль в жизненных процессах.
18. Окислительно-восстановительный потенциал как мера окислительной и восстановительной способности систем. Эквивалент окислителя и восстановителя.
19. Дисперсные системы и их классификация. Молекулярные (истинные) растворы. Дисперсные системы живого организма.
20. Гидратная теория растворов Д.И.Менделеева.
21. Вода - универсальный растворитель. Строение молекулы воды. Свойства воды. Роль воды в биологических процессах.
22. Способы выражения концентраций растворов.
23. Диссоциация электролитов. Современные представления о кислотах, гидроксидах, амфотерных электролитах.
24. Закон разбавления Оствальда. Теория сильных электролитов. Электролиты в живом организме.
25. Ионное произведение воды. Концентрация водородных и гидроксильных ионов в кислых, нейтральных и щелочных растворах, растворах живого организма. Водородный показатель.
26. Произведение растворимости. Условия одностороннего протекания ионных реакций. Ионное и гетерогенное равновесие в растворах.
27. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Зависимость степени гидролиза от концентрации и температуры. Расчет рН водных растворов солей.
28. Основные положения координационной теории А.Вернера.
29. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Комплексные неэлектролиты. Константа нестойкости комплексных соединений.
30. Метод титриметрии. Измерение объемов растворов. Титрование. Вычисления в методе титрометрии. Метод нейтрализации. Ацидиметрия и алкалиметрия. Определение концентрации соляной кислоты по щелочи.
31. Методы оксидиметрии. Перманганатометрия. Определение нормальности раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.
32. Буферные системы и буферные растворы. Механизм действия, классификация буферных систем. Буферная емкость. Зависимость от различных факторов. Уравнение для расчета рН буферного раствора. Буферные системы организма.
Дата добавления: 2015-02-22; просмотров: 64 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |