Студопедия  
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Кислород

Читайте также:
  1. Алгоритм подачи кислорода
  2. Водородно-кислородный ТЭ.
  3. Или молекул кислорода, растворенного в воде: .
  4. Кислород
  5. Кислород в металлах при сварке
  6. Кислорода через носовой катетер
  7. Кислорода.
  8. Кислородная деполяризация
  9. Кислородный долг и его составляющие?

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Получение. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода, является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.

В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.

Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:

Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии оксида марганца(IV):

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:

К лабораторным способам получения кислорода относится разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C):

На подводных лодках обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:

Так же кислород разлагается при разложении нитратов.

Химические свойства. Кислород энергично реагирует со многими веществами- простыми и сложными. Взаимодействие веществ с кислородом является реакцией окисления. Наиболее известная из этих реакций сопровождается выделением света и тепла. Это реакция горения. Продуктами реакции окисления являются сложные вещества - оксиды, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Энергично сгорают в кислороде уголь, фосфор, железо, водород и другие вещества.

Способны реагировать с кислородом и сложные вещества, при горении образуются оксиды элементов, из которых состоит сложное вещество.

Например, СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О (горение метана)


С металлами

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O2 = 2CuO

3 Fe +2 O2 = Fe3O4

4Li + O2 = 2Li2O

HO!2Na + O2 = 2Na2O2

2K + O2 = 2K2O2

С неметаллами

C + O2 = CO2

S + O2 = SO2

4P + 5O2 = 2 P2O5

4P + 3O2 (недостаток) = 2 P2O3

2H2 + O2 = 2H2O

 

Со сложными веществами

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O






Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 22 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав