Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Азотная кислота с металлами.

Читайте также:
  1. Аспарагиновая кислота, глутамин и глицин
  2. Б. пальмитиновая кислота 3
  3. Гемоглобин ( ) и оксигемоглобин ( ) являются слабыми кислотами. Какой из анионов: или прочнее связывает протоны ?
  4. Какая кислота обезвреживает непрямой билирубин путем реакции
  5. ЛИПОЕВАЯ КИСЛОТА
  6. ОКАЗАНИЕ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ ПРИ ОЖОГАХ И ОТРАВЛЕНИЯХ КИСЛОТАМИ И ДРУГИМИ ХИМИЧЕСКИМИ ВЕЩЕСТВАМИ.
  7. ОРОТОВАЯ КИСЛОТА
  8. Салициловая кислота. Строение, свойства. Производные салициловой кислоты (салицилат натрия, метилсалицилат, салол, аспирин, парааминосалициловая кислота). Их применение.
  9. Серная кислота с металлами.

Http://ege-study.ru/ege-materials/chemistry/zadaniec1.html

Задание С1. Особенности, советы, рекомендации.

Часть С в экзаменационной работе по химии начинается с задания С1, которое предполагает составление окислительно-восстановительной реакции (содержащей уже часть реагентов и продуктов). Оно сформулировано таким образом:

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Часто абитуриенты уверены, что уж это задание не требует особой подготовки. Однако опыт показывает, что оно содержит подводные камни, которые мешают получить за него полный балл.
Давайте разберёмся, как действовать при подготовке к решению заданий этого типа, на что обратить внимание.

Теоретические сведения.

Перманганат калия как окислитель.

KMnO4 + восстановители →
в кислой среде Mn+2 в нейтральной среде Mn+4 в щелочной среде Mn+6
(соль той кислоты, которая участвует в реакции) MnSO4, MnCl2 MnO2↓ Манганат (K2MnO4 или KNaMnO4, Na2MnO4) -

Дихромат и хромат как окислители.

K2Cr2O7 (кислая и нейтральная среда), K2CrO4 (щелочная среда) + восстановители → всегда получается Cr+3
кислая среда нейтральная среда щелочная среда
Соли тех кислот, которые участвуют в реакции: CrCl3, Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 K3[Cr(OH)6] в растворе, K3CrO3 или KCrO2 в расплаве

Повышение степеней окисления хрома и марганца.

Cr+3 + очень сильные окислители → Cr+6 (всегда независимо от среды!)
Cr2O3, Cr(OH)3, соли, гидроксокомплексы + очень сильные окислители: а)KNO3, кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве) б) Cl2, Br2, H2O2 (в щелочном растворе) Щелочная среда: образуется хромат K2CrO4
Cr(OH)3, соли + очень сильные окислители в кислой среде (HNO3 или CH3COOH): PbO2, KBiO3 Кислая среда: образуется дихромат K2Cr2O7 или дихромовая кислота H2Cr2O7

 

Mn+2,+4 — оксид, гидроксид, соли + очень сильные окислители: KNO3, кислородсодержащие соли хлора (в расплаве) Щелочная среда: Mn+6 K2MnO4 — манганат
Mn+2 — соли + очень сильные окислители в кислой среде (HNO3 или CH3COOH): PbO2, KBiO3 Кислая среда: Mn+7 KMnO4 — перманганат HMnO4 — марганцевая кислота

Азотная кислота с металлами.

— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.



Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 89 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав


lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав