Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химическая термодинамика

Читайте также:
  1. Аюрведа и химическая самодостаточность
  2. Вертикальная гидрохимическая зональность
  3. Катализаторы. Катализатором называется вещество, изменяющее скорость химической реакции, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция заканчивается.
  4. Комплексная геохимическая оценка экологического состояния города.
  5. ЛЕКЦИЯ № 2. Химическая термодинамика
  6. Лесной фонд, лесозаготовка, механическая и химическая переработка древесины.
  7. Основные виды коррозии. Химическая коррозия. Коррозия металлов под действием природных вод и блуждающих токов.
  8. первая часть – техническая термодинамика), гр. 37-Эн
  9. Предбиологическая (химическая) эволюция
  10. Тема 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ.

Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации

1. На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна 0,8 г.

2. Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия: В. 0,154 моль/л

3. Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови 24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна: Б. 0,183%

4. Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна: А. 0,082%

5. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна: Б. 16,7%

6. 2 литра 0, 3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества: Г. 58,8

7. Объем 36% раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора, равен 4,3 мл.

8. Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет 12 %.

9. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна: А. 12г

10. Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (r=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl2 равна: В. 0.02 %

11. Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна 10 %

12. Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна 750 г.

13. Объем 63 % раствора азотной кислоты (r=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен: В. 7,4 мл

14. Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет: Г. 2,0 г

15. При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна: А. 0,12

16. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна: В. 2,24

17. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

А. молярная - R1: моль/л

Б. молярная эквивалентная - R3: моль-экв/л

В. процентная - R2: %

 

 

Химическая термодинамика

 

1. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии

А. холодная вода 2

Б. пар 4

В. Лед 1

Г. горячая вода 3 ответ: вагб

2. Условием протекания реакции в изолированной системе является: В. возрастание энтропии

3. Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю: А. только для изолированной системы

4. К функциям состояния не относится: А. объем

5. При образовании химической связи энергия: Б. выделяется

6. Для реакции С2Н2(г)+2Н2(г)= С2Н6 (г) энтропия системы: уменьшатся

7. Энтальпия в ходе реакции горения… уменьшается

8. Энтропия в ходе процесса кипения … увеличивается

9. Энтропия при растворении соли в воде… увеличивается

10. Энтропия системы при растворении газа в жидкости… уменьшается

11.Энтропия увеличивается в процессе: В. растворения одной жидкости в другой жидкости

12. Энтропия уменьшается в процессе: А. реакции А+В↔С

13. Энтропия уменьшается в процессе: Б. синтеза РНК

14. Энтропия уменьшается в процессе: В. синтеза белка.

15. Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением: А. Q = –ΔH

16. Свободная энергия Гиббса равна: Б. ΔG = ΔH – TΔS,

17. Человеческий организм: Г. открытая термодинамическая система

18. Наиболее калорийными являются: А. жиры

19. Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции для которых: ? А. разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна

20. Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G): Б. ΔG < 0

21. Тепловой эффект обратной реакции: Б. равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком




Дата добавления: 2015-02-16; просмотров: 228 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав




lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав