Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Растворы электролитов

1. Слабые электролиты имеют степень диссоциации a: Б. менее 30%

2. При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н⁺ увеличивается в … 100 раз.

3. С ростом концентрации электролита степень диссоциации уменьшается

4. Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1. рН раствора равен: А. 4

5. Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется: Г. электролитической диссоциацией

6. К сильным электролитам относится: А. КС1О

7. Степень диссоциации – это: Г. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе

8. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе. В. 1,5 моль/л

9. Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л. Чему равен рН желудочного сока равен: В. 3

10. Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли:

А рН‹ 7 - 2. NH₄Br

Б рН› 7 - 3. NaHCO₃ а-2 б-3

11. Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен: В. 2

12. Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен: Г. 10

13. Все вещества делят по способности раствора проводить ток на: Б. электролиты и неэлектролиты

14. Степень диссоциации с ростом концентрации …уменьшается

15. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе. В. 0,75 моль/л

16. Полному гидролизу подвергаются: А. соли слабой кислоты и слабого основания

17. Ионное произведение воды равно: В. 10^-14

18. Ионное произведение воды описывается уравнением: А. К_Н2O= [H⁺][OH^-]

19. Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения: Г. К₃РО₄

20. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

А. сильные электролиты - 4. КС1О

Б. электролиты средней силы - 1. НСООН

В. слабые электролиты - 3. СН₃СООН а-4 б-1 -3

21. К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится: В. гидроксид железа (II)

22. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при: Б. разбавлении

23. Электролиты – это любые вещества, которые: В. проводят электрический ток

24. К слабым электролитам относится: А. Сr(ОН)₃

25. Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является: В. Нитрат серебра

26. При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н⁺ Б. уменьшается в 1000 раз

27. При гидролизе К₂СО₃ рН > 7

28. рН раствора равен: А. –lg[Н⁺]

29. Гидролизу не подвергаются: А. соли сильной кислоты и сильного основания

30. Водные растворы хлорида аммония имеют: Б. рН < 7

31. Гидролизом соли называется А. взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты

32. Гидролиз КНСО₃ идет в А. одну стадию