Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование — это метод количественного определения кислот, оснований, солей, основанный на реакции взаимодействия между протолитами — кислотой НА и основанием В:

НА + В = А^- + НВ⁺

В водных растворах — это реакция нейтрализации, поэтому метод кислотно-основного титрования также называют методом нейтрализации.

Титрантами метода являются растворы сильных кислот и оснований: НС1, H₂SO₄, NaOH, КОН. Эти вещества не соответствуют требованиям, предъявляемым к стандартным веществам, поэтому концентрацию титрантов устанавливают стандартизацией их растворов. В качестве первич­ных стандартов чаще всего используют буру Na₂B₄O₇ • 10Н₂О, безводный карбонат натрия Na₂C0₃, дигидрат щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ • 2Н₂О и некоторые другие.

Типы кислотно-основного титрования

Ацидиметрическое титрование (ацидиметрия) — метод определе­ния сильных и слабых оснований, солей слабых кислот, основных солей и других соединений, обладающих основными свойствами, путем титро­вания стандартным раствором сильной кислоты.

При титровании сильных оснований протекает реакция ОН^- + Н₃О⁺ = 2Н₂О

Среда в ТЭ — нейтральная.

При титровании слабых оснований, например, аммиака, образуются катионы слабого основания, подвергающиеся гидролизу: NH₄⁺ + Н₂О = NH₃ + Н₃О⁺

поэтому среда в ТЭ — слабокислая, рН < 7.

При титровании солей слабых одноосновных кислот, например аце­татов,

СН₃СОО^- + Н₃О⁺ = СН₃СООН + Н₂О

в ТЭ в растворе присутствует слабая кислота, вследствие диссоциации которой раствор имеет слабокислую реакцию, рН < 7.

При титровании солей слабых двухосновных кислот, например кар­бонатов, после присоединения к аниону кислоты одного протона образу­ется кислый анион слабой кислоты

СО₃^2- + Н₃О⁺ = HCO₃^- + Н₂О

подвергающийся гидролизу: HCO₃^- + Н₂О = Н₂СО₃ + ОН^-

вследствие чего реакция среды в первой ТЭ — слабощелочная, рН > 7.

При продолжении титрования кислого аниона слабой двухосновной кислоты во второй ТЭ присутствует эта слабая кислота: HCO₃^- + Н₃О⁺ = Н₂СО₃

вследствие частичной диссоциации которой среда во второй ТЭ — слабо­кислая, рН < 7.

Таким образом, при ацидиметрическом титровании среда в ТЭ мо­жет быть нейтральной, слабо щелочной или слабокислой в зависимости от природы титруемого вещества.

Алкалиметрическое титрование (алкалиметрия) — метод опреде­ления сильных и слабых кислот, кислых солей, солей слабых оснований путем титрования стандартным раствором сильного основания.

При титровании сильных кислот реакция среды в ТЭ — нейтральная.

При титровании слабых одноосновных кислот реакция среды в ТЭ слабощелочная вследствие гидролиза образующихся анионов слабой ки­слоты, например:

СН_зСООН + ОН^- = СН₃СОО^- + Н₂О (титрование)

СН₃СОО^- + Н₂О = СН₃СООН + ОН^- (гидролиз)

Пример. Определение щелочи и карбоната при совместном присутствии. Сначала титруют с фенолфталеином (вся щелочь и карбонат до гидрокарбоната), затем с метилоранжем оставшуюся часть гидрокарбоната.