Студопедия
Главная страница | Контакты | Случайная страница

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Сила кислот и оснований. Константа кислотности и основности

Читайте также:
  1. A) Альдегидокислота
  2. C) Гликоновая кислота
  3. C) Карбоновых кислот со спиртами
  4. C. Синильная кислота
  5. Активация аминокислот
  6. Аминокислотный состав белков. Строение, стереохимия, физико-химические свойства и классификация протеиногенных аминокислот.
  7. АМИНОКИСЛОТЫ
  8. Аминокислоты
  9. Арилоксиалкилкарбоновые кислоты и их производные (ААКК).
  10. Биологическая ценность аминокислот

 

Сильные электролиты диссоциируют практически полностью, слабые – частично, поэтому в растворах слабых электролитов устанавливается химическое равновесие. Способность кислоты отдавать протон, а основание принимать его (т.е. силу кислот и оснований) можно охарактеризовать константами равновесий, которые называют константой кислотности Ka и константой основности Kb.

В общем случае в соответствии с протолитической теорией для диссоциации слабой одноосновной кислоты имеем:

НА + H2O ↔ H3O+ + А-

 

Для многих слабых кислот числовые значения Kа очень малы, поэтомуприменяют силовой показатель рKа.

pKа = -IgKа

Чем больше Kа (т.е. чем меньше pKа), тем сильнее кислота.

 

Аналогично, для слабого основания: В + H2O ↔ HB+ + OH-

 

, где все концентрации - равновесные

pKb = -IgKb

pKb -силовой показатель константы основности.

Определение катионов:

Fe3++ЗОН-=Fe(OH)3 (бурый осадок)

Катион Cr(III) со щелочью по каплям дает осадок, растворимый в избытке щелочи

СгС1з + 3NaOH = Сг (ОH)3 + 3NaCl Сг3+ + ЗОН- = Cr(OH)3

2Сг (ОН)з + 6NaOH = 2 Na3[Cr(OH)6] Сг (ОН)з + 3OH- = [Cr(OH)6]3-

Разделение катионов: отделить катионСг3+ от Fe3+

Катион Cr(III) со щелочью по каплям дает осадок гидроксида, растворимый в избытке щелочи

СгС1з + 3NaOH = Сг (ОH)3 + 3NaCl Сг3+ + ЗОН- = Cr(OH)3

2Сг (ОН)з + 6NaOH = 2 Na3[Cr(OH)6] Сг (ОН)з + 3OH- = [Cr(OH)6]3-




Дата добавления: 2015-04-26; просмотров: 151 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Электронная теория (донорно-акцепторная) Льюиса, 1926.| Кислотно-основное титрование

lektsii.net - Лекции.Нет - 2014-2025 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав