Механизмы образования ковалентных связей
Различают несколько механизмов образования ковалентной связи: обменный(равноценный), донорно-акцепторный, дативный.
При использовании обменного механизма образование связи рассматривается как результат спаривания спинов свободных электронов атомов.По донорно-акцепторному механизму перекрывается орбиталь с парой электронов одного атома и свободная орбиталь другого атома.Атомы, у которых внешняя электронная оболочка включает d-орбитали, могут выступать в роли и донора, и акцептора пар электронов. В этом случае рассматривается дативный механизм образования связи.
Метод валентных связей
1. В образовании связи участвуют только электроны внешней электронной оболочки атома (валентные электроны).
2. Химическая связь образуется двумя валентными электронами различных атомов с антипараллельными спинами. При этом происходит перекрывание электронных орбиталей и между атомами появляется область с повышенной электронной плотностью, обусловливающая связь между ядрами атомов. Таким образом, в основе МВС лежит образование двухэлектронной, двухцентровой связи.
3. Химическая связь осуществляется в том направлении, в котором обеспечивается наибольшее перекрывание атомных орбиталей.
4. Из нескольких связей данного атома наиболее прочной будет связь, которая получилась в результате наибольшего перекрывания атомных орбиталей.
5. При образовании молекул электронная структура (кроме внешней электронной оболочки) и химическая индивидуальность каждого атома в основном сохраняются.
Вопрос 14.
Результирующее электронное облако б(сигма)-связи симметрично относительно линии связи, т. е. линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (рис. 1, а).Простые связи в химич. соединениях обычно являются б-связями (см. Простая связь). Электронное облако п(пи)-связи симметрично относительно плоскости, проходящей через линию связи (рис. 1, б), причём в этой плоскости (называемой узловой) электронная плотность равна нулю.
Вопрос 15.
В момент образования связей s-p электронные орбитали подвергаются процессу гибридизации.
(процесс взаимодействия орбиталей, приводящей к выравниванию по форме и энергии)
Гибридные орбитали, имеющие одинаковую форму и определенным образом ориентированы в пространстве /
Различают следующие виды гибридизации (рис. 10, табл. 31):
sp-гибридизация – одна s-орбиталь и одна p-орбиталь превращаются в две одинаковые «гибридные» орбитали, угол между осями которых равен 180°. Молекулы, в которых осуществляется sp-гибридизация, имеют линейную геометрию (BeCl2).
sp2-гибридизация – одна s-орбиталь и две p-орбитали превращаются в три одинаковые «гибридные» орбитали, угол между осями которых равен 120°. Молекулы, в которых осуществляется sp2-гибридизация, имеют плоскую геометрию (BF3, AlCl3).
sp3-гибридизация – одна s-орбиталь и три p-орбитали превращаются в четыре одинаковые «гибридные» орбитали, угол между осями которых равен 109°28'. Молекулы, в которых осуществляется sp3-гибридизация, имеют тетраэдрическую геометрию (CH4, NH3).
Дата добавления: 2015-05-05; просмотров: 72 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |