Полярность химических связей — характеристика химической связи, показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве вокруг ядер в сравнении с распределением электронной плотности в образующих данную связь нейтральных атомах.
Если у молекулы в отсутствие внешнего электрического поля центры тяжести положительного и отрицательного зарядов совпадают, то есть дипольный момент молекулы 
, то такие молекулы называются неполярными. К ним относятся молекулы H2, O2, N2.
Молекулы, у которых в отсутствие внешнего поля центры тяжести положительных
отрицательных зарядов не совпадают, то есть существует дипольный момент 
, называются полярными. К ним относятся H2O, CO, NH, HCl, SO4, и др.
ДИПОЛЬНЫЙ МОМЕНТ электрический, векторная величина, характеризующая асимметрию распределения положит. и отрицат. зарядов в электрически нейтральной системе. Два одинаковых по величине заряда +q и —q образуют электрич. диполь с дипольным моментом = q l, где l - расстояние между зарядами. Для системы из п зарядов qi радиусы-векторы к-рых ri
Дата добавления: 2015-05-05; просмотров: 95 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |