Главная страница | Контакты | Случайная страница Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

КИСЛОТА БОРНАЯ

[Acidum boricum]

H₃BO₃ М = 61,8

а) ПОЛУЧЕНИЕ:

- в промышленности получают из борсодержащих минералов (ашарита Mg₂OB₂O₅ × H₂O действуя кон. Н₂SO₄

Mg₂OB₂O₅ × H₂O + 2 Н₂SO₄ = 2MgSO₄ + 2H₃BO₃

Борная кислота загрязнена примесями сульфатов, элементов, которые сопровождают, борсодержащие породы [Са, Mg, AL, Fe] и требует очистки.

- Для медицинских целей борную кислоту получают из буры, обрабатывая её горячий раствор минер. кислотой: t

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5 Н₂О = Na₂SO₄ + 4H₃BO₃ ↓

б) СВОЙСТВА: бесцветные, блестящие, слегка жирные на ощупь чащуйки или мелкий кристаллический порошок, без запаха.

В холодной Н₂О растворяется плохо, в горячей хорошо, растворима в спирте (1:25) и медленно (1:7) в глицерине. При длительном нагревании до 100 теряет часть Н₂О и переходит в метаборную t

Н₃ВО₃ → НВО₂

H₂O

при более сильном нагревании образуется стекловидная сплавленная масса, которая при сильном нагревании постепенно разбухает и теряя всю воду, переходит в оксид

-Н₂О

(ангидрид) 2НВО₂ → В₂О₃

При растворении в H₂O все эти соединения снова переходят в борную кислоту.

В) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ

ГФ – реакция с этанолом в присутствии к Н₂SO₄

При этом образуется борноэтиловый эфир. Он горит пламенем с зеленой каймой.

ОН OC₂H₅

Н₂SO₄

НО - В - ОН + С₂Н₅ОН → 3 H₂O + H₅C₂O - B - OC₂ H₅

С₂Н₅ОН

С₂Н₅ОН

ГФ – реакция с куркумином (органическое вещество) его получают из экстракта корней куркумы. Кристаллическое вещество желто-оранжевого цвета. Растворяясь в водных растворах гидроксидов сообщает им красно-коричневую окраску, которая при подкислении переходит в светло-жёлтую. Обычно для реакции применяют куркумовую бумагу фильтрованная бумага пропитанная спиртовой настойкой куркумина и высушенная в помещении где нет паров кислот и аммиака.

Раствор борной кислоты наносят на куркумовую бумагу, одновременно добавляя несколько капель НСL - появляется розовый или буровато-красный цвет в зависимости от концентрации борной кислоты, Если подействовать р-ом NH₃ цвет переходит в зеленовато-чёрный.

Гф – на Н⁺ + лакмус - розов. – красный цвет.

Г) ИСПЫТАНИЕ НА ЧИСТОТУ

- не допускаются примеси минеральных кислот

- допускается предельное содержание (по эталону) СL^-, SO^2-₄

тяжелых материалов, Са, Fe, Mо, W, мышьяка (0,0002%)

- чистая борная кислота должна полностью растворяться в горячей воде и спирте.

д) КОЛИЧЕСВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Гф – чавще используют метод нейтрализации, основанный на титровании комплексных соединений борной кислоты с многоатомными спиртами или сахарами. Борная кислота является слабой кислотой, точка эквивалентности при титровании Н₃ВО₃ гидроксидом щелочного металла наступает: при рН 11 трудно найти индикатор, который дал бы резкий переход окраски. С другой стороны при действии гидроксидов Н₃ВО₃ образуются соли не ортоборной как следовательно бы ожидать, а соли тетраборной: Н₂В₄О₇ и в конечном счете соии мета – борной НВО₂ – если титровать борную кислоту гидроксидом натрия, то образующаяся соль NaBO₂ подвергается гидролизу. В результате щелочная реакция раствора наступает значительно ранее достижения эквивалентной точки – такое титрование провести невозможно.

Чтобы усилить кислотные свойства Н₃ВО₃ используют её способность реагировать с многоатомными спиртами или сахарами (глицерин, миннит, дульцит, сорбит …) с образованием комплексных соединений с большими кислотными свойствами, чем Н₃ВО₃

Эти соединения можно титровать NaOH в присутствии фенолфталеина ГФ рекомендует использовать при титровании глицерин.

СН₂ОН СН₂ОН СН₂ОН

2 СН ОН + Н₃ВО₃ - → НС - О В О СН Н⁺ NaОН - → ←

СН₂ОН 3Н₂О Н₂С - О О СН₂

комплекс

СН₂ОН

СН₂ОН

НС О О - СН Na⁺ + H₂O

В

Н₂С О СН₂

Полученная соль может подвергаться гидролизу, вследствие чего среда становится щелочной + еще глицерин. Если при этом розовое окрашивание не исчезает, то говорят, что окраска вызвана избытком титранта, а не гидролизом. Если окраска исчезает, следует еще добавить глицерин и продолжить титрование. Борную кислоту следует титровать при комнатной температуре, так как комплекс кислоты с глицерином может разрушаться при более высокой температуре.

Содержание Н₃ВО₃ д.б. 99,5 %

е) ПРИМЕНЕНИЕ: Обладает антисептическими свойствами (коагулирует белок бактерий), местно антипедикулёзное

применяется в виде 1- 2% водного раствора для полоскания горла, носа, глаз (коньюктивит, часто совместно с ZnSO₄)

3% раствор -примочки при мокнущих экземах, дерматите; спиртовый р-р 0,5; 1; 2; 3% ушные капли (отит), экзема, опрелости;

10% р-р в глицерине опрелости, кольпит; 5% мазь и в присыпках при педикулёзе.

Формы выпуска: порошок в пакетиках, флаконах по 10,0 25,0

0,5; 1; 2; 3% спиртовый р-р; 10% р-р в глицерине; 5% мазь в тюбиках. Линемент борно-цинковый, паста борно-цинково-нафталанная, Теймурова паста, солидоловая мазь, 1- 2%раствор борной к-ты с ZnSO_4.

ж) ХРАНЕНИЕ: особых условий для хранения не требует

4. НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ [БУРА] NATRII TETRABORAS BORAX

Na₂ B₄O₇ ×10 H₂O

В природе встречается в свободном виде минерала Тинкала.

O O

NaO - B B – O – B B - ONa ×10 H₂O

O O

а) ПОЛУЧЕНИЕ: из борокальцитов или борной кислоты при действии водного раствора Na₂CO₃ или NaOH

Са В₄ О₇ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + Na₂B₄O₇

4 H₃BO₃ + Na₂CO₃ = Na₂ B₄O₇ + CO₂ + 6 H₂O

4 H₃BO₃ + 2 Na OH = Na₂B₄O₇ + 7 H₂O

Концентрируя раствор буры, можно получить кристаллический порошок. При прокаливании бура теряет всю Н₂О и превращается в жженую буру (borax usta)

б) ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: бесцветные прозрачные, легко выветривающиеся кристаллы или белый кристалл, порошок. Бура хорошо растворяется в Н₂О, лучше в горячей. Легко растворяется в глицерине, не растворима в спирте. Водные растворы имеют щелочную реакцию и солоновато-щелочной вкус.

в) ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ:

Гф – бура даёт все реакции характерные для борной кислоты (см)

Гф – в отличии от кислоты окрашивает пламя в жёлтый цвет (из-за Na⁺ пирохимически)

ГФ бура (горячий раствор) + НCL – осаждается кислота, которая при охлаждении раствора выпадает в осадок.

Na₂B₄O₇ × 10 H₂O + 2HCL - 4H₃BO₃ + 2NaCL + 5 H₂O

белый

г) ИСПЫТАНИЕ НА ЧИСТОТУ:

- не должна содержать примеси карбонатов;

- допускаются по эталону примеси мышьяка, хлоридов, сульфатов, железа.

д) КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ:

ГФ - проводят методом нейтрализации (ацидиметрия) титруют 0,1н раствором НCL,индикатор метиловый оранжевый до розово-оранжевого

ГФ требует содержание буры не á 99,5% не > 103%

е) ПРИМЕНЕНИЕ: Аналогично борной кислоте как антисептик в виде 1-2% раствора (полоскания, спринцевания, смазывания)

выпуск: порошок, бура + глицерин 20%, Таб. Бикарминт

ж) ХРАНЕНИЕ: в условиях исключающих выветривание воды в хорошо закупоренных банках, в прохладном месте.