Производство серной кислоты контактным способом.
Серную кислоту применяют:
§ в производстве минеральных удобрений;
§ как электролит в свинцовых аккумуляторах;
§ для получения различных минеральных кислот и солей;
§ в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ;
§ в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
§ в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор);
§ в промышленном органическом синтезе в реакциях
Сырьём для получения серной кислоты служит персульфид железа, пирит
Состоит из 3-х стадии:
1. Обжиг сырья с получением SO2, очищение SO2,
2. Окисление SO2 в SO3, катализатор — оксид ванадия.
3. Поглощение SO3 98% серной кислотой
1. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2. 2SO2 + O2 (V2O5) → 2SO3
3.SO3 + H2O → H2SO4
13-2Генетическая связь – это связь между веществами, которые относятся к разным классам. Существует в основном Генетический ряд металлов:
Металл→основный оксид→основание (щелочь)→соль.
Например, генетический ряд кальция:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
Генетический ряд неметаллов:
неметалл→кислотный оксид→кислота→соль
Например, генетический ряд фосфора:
P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4
Переход от одного вещества к другому осуществляется с помощью химических реакций.
13-3 X 206 кДж
C + O2 = CO2 + 412 кДж X = 206*12/412=
14-1Каучу́ки — натуральные или синтетические эластомеры, характеризующиеся эластичностью, водонепроницаемостью и электроизоляционными свойствами, из которых путём вулканизации получают резины и эбониты.
Натуральные - полимер изопрена; содержится в млечном соке (латексе) гевеи, кок-сагыза и других растений. С интетический - дивиниловый каучук, производился по методу С. В. Лебедева
Основные типы синтетических каучуков:Изопреновый. Бутадиеновый каучук и др.
14-2 Большинство химических процессов являются обратимыми. Это значит, что при одних и тех же условиях протекают и прямая, и обратная реакции. Обратимыми называются химические реакции идущие в противоположных направлениях. В обратимых процессах за истечением времени наступает состояние динамического равновесия. Состояние системы где скорость прямой равна скорости обратной реакции называется химическим равновесием. По принципу ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ если изменить условия системы находящиеся в состоянии равновесия, то равновесие смещается в противоположном направлении. К факторам смещающим химическое равновесие системы относятся температура, давление,концентрация.
14-3 Напишите уравнения возможных реакций:
Na2CO3 + KOH →
Na2CO3 + HCl →
Na2CO3 + Ca(NO3)2 →
15-1 Генетическая взаимосвязь существует не только между углеводородами, но и между их производными – кислородосодержащими органическими веществами, что создает условие в промышленных масштабах получат из одного продукта получить другой. Например при переработке нефти, газа и угля осуществляются превращения:
СаСО3 -> CaO -> CaC2 -> C2H2 -> C2H4 -> C2H4Cl2 -> C2H4 <-> C2H5OH
15 -2 Электролиз – это окислительное восстановительный процесс протекающий в электродах под действием постоянного электрического тока. На катоде происходит восстановление, на аноде окисление. В расплавах полностью восстанавливаются металлы. Электролиз
зависит от многих факторов. К примеру, при электролизе водных растворов соединении активных металлов, на катоде восстанавливается водород. Металлы средний активности иногда могут восстанавливаться, инертные металлы восстанавливаются всегда. На аноде, кислотные остатки кислородосодержащих кислот не окисляются, окисляются безкислородные кислотные остатки. Электролиз широко используется на практике.
15-3 кислота + Ме(до Н)
кислота + МеО
кислота + МеОН
кислота + Соль
16-1 Мета́н — форма молекулы тетраэдрическая, угол связи 109.28, гибридизация SP3 Вприроде встречается всоставе попутного нефтяного газа, до 95% природный газ состоит из метана.Простейший углеводород, бесцветный газ, без запаха, химическая формула — CH4. Малорастворим в воде, легче воздуха.метан — первый член гомологического ряда насыщенных углеводородов (алканов), наиболее устойчив к химическим воздействиям. вступает в реакций замещения, Специфична для метана реакция с парами воды,; образующийся синтез-газ может быть использован для синтеза метанола, углеводородов, уксусной кислоты, ацетальдегида и других продуктов. Является наркотиком; действие ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвёртый.
16-2 Азо́тная кислота́ (HNO3), — сильная одноосновная, кислородосодержащая кислота, смешивается с водой в любых соотношениях, полностью диссоциирует на ионы. Дымящая, желтоватая жидкость. С основными оксидами и с основаниями реагирует как все кислоты, но с металлами ведет себя как сильный окислитель, в зависимости от активности металла и концентрации кислоты, вместо водорода образуется NO2/N2/NH4NO3. Его используют
в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве
в производстве минеральных удобрений
в производстве красителей и лекарств.
16-3
0.23 0,2 X X= 0,2*80/36=
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46 36 80
17-1 Бензо́л (C6H6,) — органическое соединение, представитель аренов. Гибридизация- SP2, пространственная структура молекулы - плоская. 6 Р электронов атома углерода не гибридные, образуют кольцо. Получают из каменноугольной смолы, дегидрированием углеводородов, тримеризацией ацетилена. бесцветная жидкость с приятным сладковатым запахом. Бензол широко применяется впромышленности, является исходным сырьём для производства лекарств, различных пластмасс, синтетической резины, красителей. Токсичен,канцерогенен.Для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, галогенами, азотной и серной кислотами. Реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление).Горит коптящим пламенем
17-2Промышленный способ получения аммиака основан на прямом синтезе водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 91,84 кДж
Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.
Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: температура 500 °C, давление 350 атмосфер, и катализатор. Выход аммиака при таких условиях составляет около 30 %. В промышленных условиях использован принцип циркуляции — аммиак удаляют охлаждением, а непрореагировавшие азот и водород возвращают в колонну синтеза. Это оказывается более экономичным, чем достижение более высокого выхода реакции за счёт повышения давления.
17-3 X 35,2 г10% 1. 100 - 10 Х =35.2*10/ 100(в)
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O 35.2 - Х
2. Х =в *а /б
А б
18-1 Карбоновые кислоты относятся кислородосодержащим органическим веществам. Состоит из углеводородного радикала и карбооксильной группы (-СООН).Общая формула- СnH2n+1COOH
В молекуле имеется 2 атома кислорода, электкроотрицательность выше чем остальные элементы, поэтому общая электронная плотность системы притягивается к нему и система показывает кислотные свойства. Первые три представителя летучие жидкости со своеобразным запахом, хорошо растворимые в воде.
Химические свойства такие же как неорганические кислоты, то есть реагирует с металлами до Н, основными оксидами, основаниями и некоторыми солями.
Характерная реакция, реакция этерификаций - образование сложных эфиров со спиртами:
СН3-СООН + С2Н5-ОН--СН3СООС2Н5 + Н2О Образуется этилацетат или этиловый эфир уксусной кислоты
18-2 Сплавы это системы, состоящие из нескольких металлов, или элементов, по способу получения деляться на:
1 Твердые растворы замещения (смесь)
2 Интермедалиды (соединения)
Сплавы придают необходимые свойства основному металлу для промышленности, такие как жаро устойчивость, коррозия устойчивость, твердость и т д
Бронза сплав меди с оловом.
18.3 Дано:
(NH4)2SO4
M =?
Нью =?
М =?
Масса=?
19-1 Предельными одноатомными спиртами называются органические вещества с общей формулой СпН2п+1ОН,более электроотрицательный атом кислорода одщую электронную плотность системы притягивает на себя, и спирты показывают кислотные свойства.
По номенклатуре ИЮПАК названия простых спиртов образуются от названий соответствующих алканов с добавлением суффикса «-ол», положение которого указывается арабской цифрой. К примеру, СН3ОН -метанол. Спирты до С10- жидкости, с характерным запахом. Из-за атома кислорода они показывают кислотные свойства:
2С2Н5-ОН + 2Na = C2H5ONa + H2
Образуют простые эфиры: 2С2Н5-ОН =С2Н5-О-С2Н5 + Н2О горят
19-2 Медь – 29-ый элемент, 1-Б группы. Относится к d элементам.
Схема строение атома 29Cu 1S22S2P63S23P63d104S1 Валентными являются d и s электроны. Степени окисления +1,+2. Находится в природе виде соединений и самородков. Си2S - медный блеск Получают: пиро- и гидрометаллургическими способами.Физические свойства: розовый, тягучий, блестящий металл, хорошо проводит ток и тепло. при температуре соединяется с
Неметаллами, с концентрированными азотными и серными кислотами, с солями менее активных металлов. Оксиды и гидроксиды меди обладают основным характером. Соединения меди используются широко электротехнической, металлообрабатывающей, машиностроительной, стекольной промышленности.
19-3 Составьте схему строения атома, электронную формулу натрия.
20-1Мета́ллы (от лат. metallum — шахта, рудник) — группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, высокая пластичность и металлический блеск. Электроны наружного слоя отрываясь от атомов свободно блуждают образуя электронный газ. Такие свойства металлов как блеск, пластичность, электро- и тепло- проводимость является свойством электронного газа. Все металлы (кроме ртути и, условно, франция) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии, однако обладают различной твёрдостью
Температуры плавления металлов лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам).
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 108 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |