Читайте также:
|
§ С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины.. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:
оксид лития
пероксид натрия
надпероксид калия
Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:
§ С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:
§ С углеродом реагируют только наиболее активные металлы.
§ Активные металлы реагируют с водой и кислотами.
20-2 Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом, почти вдвое легче воздуха,(малоопасное вещество). Растворимость NH3 в воде велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. 30% водный раствор называется нашатырным спиртом. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладоагент),.
Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+.:
Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса:
NH3 + H2O → NH4+ + OH−;
Взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония:
В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.
В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717)В медицине
20-3 к билету №20
При сгорании неизвестного органического вещества массой 7,2 г образовались углекислый газ 11,2 л и вода массой 10,8 г. Найдите формулу вещества
21-1 Гидролиз солей это реакция обмена между солями и водой, где слабая часть соли соединяются с соответствующими частями воды. По свойствам образователей солей можно разделить на 4 группы:
1. соли образованные сильным основанием и слабой кислотой, при гидролизе показывают щелочную среду: (H Na2CO3) CO32- + HOH = HCO3- + OH- Фиолетовый лакмус окрашивается синий цвет
. соли образованные слабым основанием и сильной кислотой, при гидролизе показывают кислую среду: (H CuCl2) Cu2+ + HOH = CuOH+ + H+ Фиолетовый лакмус окрашивается красный цвет
. соли образованные сильным основанием и сильной кислотой, при гидролизе показывают нейтральную среду: Na+ + Cl- + HOH = Na+ OH- + H+ + CL- Фиолетовый лакмус не изменяет окраску
. соли образованные слабым основанием и слабой кислотой, при гидролизуются полностью:
Al2S3 + HOH = Al(OH)3 + H2S
21-2 Алка́ны (также насыщенные углеводороды, парафины, алифатические соединения) — ациклические углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2.
Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp3-гибридизации, облака направлены в вершины тетраэдра под углами 109°28'. Тип углеродной связи — σ-связи, связи малополярны и плохо поляризуемы.Простейшим представителем класса является метан (CH4), образуют гомологов, частица СН2- называется гомологической разницей
Характерные реакций: замещение, изомеризации, разложение,горение.
Главным источником алканов (а также других углеводородов) являются нефть и природный газ. которые обычно встречаются совместно.
21-3Массовая доля углерода 0,818, относительная плотность этого углеводорода по азоту 1,57. Составьте формулу вещества.
22-1Обратимыми называются реакции идущие в 2-х противоположных направлениях.
Например: N2 + 3H2 = 2NH3 +Q
В обратимых реакциях через определенное время наступает состояние химического равновесия. Равновесием называется состояние системы при которой скорость прямой реакций равна скорости обратной реакции. Хотя внешних изменений нет состояние динамическое т.е. 1 моль разлагается, тут же 1 моль образуется. Равновесное состояние экономически не выгодно, к факторам смещающим химическое равновесие относятся: давление, температура, концентрация. По принципу ЛЕ-Шателье если, на систему находящиеся в состоянии равновесия изменить внешние условия то равновесие смещается в противоположную сторону. К примеру для данного синтеза является оптимальными:
1 Повышение давления
2 Понижение температуры
3 Средняя стоимость катализатора, так как реакция каталитическая, экзотермическая, идущая с уменьшением объема.
22-2 Синтетические высокомолекулярные вещества это полимеры с молярной массой больше 500 г-моль. СМС по составу делятся на полимеры- состоящие из одинаковых структурных звеньев,
Сополимеры- состоящие из разных структурных звеьев.
Структурной единицей называется молекула которая повторяется в полимере. Степенью полимеризаций называется число показывающее количество структурных звенев. По пространственной структуре различают линейные, сетчатые, разветвленные. По свойствам различают волокна, эластомеры, пластмассы, пленки. По области применения делятся на: радиотехничекские, изоляционные,конструкционные идр.
22-3. Экспериментально распознать ион меди.
23-1 Ката́лиз (греч. κατάλυσις восходит к καταλύειν — разрушение) — избирательное ускорение реакции.Вещества влияющие на скорость называются катализаторами. В гомогенной системе неорганики катализаторы действуют по принципу промежуточного соединения. А в гетерогенной- активизируют молекулы поверхности раздела. В органической химии катализаторами являются ферменты.
23-2, Термопластичные и термореактивные пластмассы, их строение, свойста и применения. Пластма́ссы (пласти́ческие ма́ссы) или пла́стики — органические материалы, основой которых являются синтетические или природные высокомолекулярные соединения (полимеры).широкое применение получили пластмассы на основе синтетических полимеров.
В пластмассы делят на:
§ Термопласты (термопластичные пластмассы) — при нагреве расплавляются, а при охлаждении возвращаются в исходное состояние;
§ Реактопласты (термореактивные пластмассы) — в начальном состоянии имеют линейную структуру макромолекул, а при некоторой температуре приобретают сетчатую. при нагреве разрушаются и при последующем охлаждении не восстанавливают своих исходных свойств.
Также газонаполненные пластмассы — вспененные пластические массы, обладающие малой плотностью.Пластмассы характеризуются низкими электрической и тепловой проводимостями, не очень большой механической прочностью. При нагревании (часто с предварительным размягчением) они разлагаются. Не чувствительны к влажности, устойчивы к действию сильных кислот и оснований, отношение к органическимрастворителям различное (в зависимости от химической природы полимера). Физиологически почти безвредны. Свойства пластмасс можно модифицировать методами сополимеризации или стереоспецифической полимеризации, путём сочетания различных пластмасс друг с другом или с другими материалами, такими как стеклянное волокно, текстильная ткань, введением наполнителей и красителей, пластификаторов, тепло- и светостабилизаторов, облучения и др., а также варьированием сырья, например использование соответствующих полиолов и диизоцианатов при получении полиуретанов.
Для придания особых свойств пластмассе в нее добавляют пластификаторы (силикон, дибутилфталат, ПЭГ и т. п.), антипирены (дифенилбутансульфокислота), антиоксиданты (трифенилфосфит, непредельные углеводороды)
Гетинакс Текстолит
23-3 Определите качественный состав соляной кислоты.
24-Органические основания- орг. соед., используемые на практике в качестве акцепторов протонов. К ним относят нейтральных оснований (третичные амины, амидины) и анионные основания [алкоголяты и алтсил(или арил) амиды щелочных металлов, металлоорганические. соединения]. К специфическим типам оснований относят также ангидрооснования (см. Кислоты и основания) и псевдооснования спирты и фенолы.Основан ия - это сложные вещества, содержащие ионы металла и одну или несколько гидроксильных групп ОН -.
Все неорганические основания - твердые вещества, кроме гидроксида аммония (NH4OH). Имеют разный цвет, например: КОН (гидроксид калия) - белый, гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) - голубой, гидроксид железа (III) (FeОН3) - красно-бурый.
Химические св-ва
1. Основание + Кислота = Соль + Н2О
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Растворимое основание (щелочь) + кислотный оксид = Соль + Н2О
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
3. Щелочь + соль = новое основание + новая соль
FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
4. Нерастворимое основание = основной оксид + Н2О
Ca(OH)2 = CaO + H2O
5. Изменяют окраску индикаторов лакмус фиолетовый- синий.
фенолфталеин бесцветный-, малиновый.
метилоранж - желтый.
24-По второму положению теории строения атомы и группы атомов взаимно влияют другна друга. Причина взаимного влияния в электроотрицательности атомов. В периодической системе Д.И.Менделеева ЭО возрастает слева направо, снизу верх. Например в молекуле метанола в системе С-Н общую электронную плотность атомов Н С притягивает на себя т. к. находится в 4- группе, атом О гидроксильной группы,не только облако атома водорода и электронную плотность системы С-Н тоже притягивает на себя, поэтому спирты показывают кислотные свойства, при взаимодействии с металлами выделяют водород:
С2Н5ОН + Na = С2H5ONa + H2 CH3OH
24-3 Определите качественный состав сахара
25-1 Амфотерными называются соединения показывающие и кислотные, и основные свойства. Относятся к ним оксиды и гидроксиды переходных элементов в средней степени окисления. А так же оксиды и гидроксиды цинка,алюминия
а) 2Al(OH)3 + 3Н2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O основные свойства
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
(б) 2Фд(ЩР)3 + Тф2Щ = 2ТфФдЩ2 + 3Р2Щ кислотные свойства
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с кислотами образуя соответствующую соль сульфат алюминия Al2(SO4)3, тогда как в реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с основанием и основным оксидом, образуя соль диоксоалюминат (III) натрия NaAlO2. В первом случае элемент алюминий проявляет свойство металла, во втором свойство неметалла.
Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Б-групп Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др..
Таким образом, деление элементов на металлы и неметаллы условное; между элементами (Na, K, Ca, Ba и др.) с чисто металлическими и элементами (F, O, N, Cl, S, C и др.) с чисто неметаллическими свойствами существует большая группа элементов с амфотерными свойствами.
25-2 Между углеводородами существует генетическая связь от алканов можно получить алкин - > алкен.
Между различными классами органический веществ тоже существует генетическая связь через галогена производные
25-3 Определите массу бромэтана, полученного из этилового спирта массой 20 г в составе которого 5% примеси
к билету №1
Осуществите превращения:
Вa → ВaO → Вa(OH)2 → ВaCl2
____________________________________________________________________
к билету №2
В 125 г раствора содержится 25 г вещества. Определите массовую долю вещества.
________________________________________________________________
к билету №3
В составе углеводорода 35,5% углерода и 12,5 водорода. Найдите формулу вещества.
________________________________________________________________
к билету №4
Определите объем углекислого газа при сгорании 2,5 моль метана.
________________________________________________________________
к билету №5
При гидрировании 18,5 г нитробензола образовано 9,25 г фениламина. Определите выход продукта.
________________________________________________________________
к билету №6
В трех пробирках даны неорганические вещества. Определите их.
________________________________________________________________
к билету №7
В трех пробирках даны органические вещества. Определите их.
________________________________________________________________
к билету №8
Осуществите превращение:
C → CH4 → CH3Br → C2H6 → CO2
к билету №9
Определите объем алкена полученного при дегидрировании 22,4 л алкана.
________________________________________________________________
к билету №10
Проведите характерные реакции для кислот.
________________________________________________________________
к билету №11
Определите количество теплоты израсходованное на разложение 10 г карбоната кальция, если тепловой эффект реакции 178 кДж.
________________________________________________________________
к билету №12
Устраните временную жесткость воды.
________________________________________________________________
к билету №13
Сколько граммов углерода сгорело если получено 103 кДж теплоты, тепловой эффект реакции 412 кДж.
________________________________________________________________
к билету №14
Напишите уравнения возможных реакций:
К2CO3 + KOH →
К 2CO3 + HCl →
К2CO3 + Ca(NO3)2 →
________________________________________________________________
к билету №15
Проведите характерные реакции для кислот
________________________________________________________________
к билету №16
Определите массу гидроксида натрия, полученного при взаимодействии
0,15 г натрия с 0,1 г воды.
к билету №17
Определит массу гидроксида железа, если получено 17,1 г оксида железа с 5% примеси.
________________________________________________________________
к билету №18
Определите молекулярную массу, количество вещества, молярную массу, массу сульфата аммония.
________________________________________________________________
к билету №19
Составьте схему строения атома, электронную формулу калия.
________________________________________________________________
к билету №20
При сгорании неизвестного органического вещества массой 3,51 г образовались углекислый газ 5,6 л и вода массой 5,4 г. Найдите формулу вещества.
________________________________________________________________
к билету №21
Массовая доля углерода 0,404 относительная плотность этого углеводорода по азоту 0,735. Составьте формулу вещества.
________________________________________________________________
к билету №22
Экспериментально распознайте ионы железа.
________________________________________________________________
к билету №23
Определите качественный состав серной кислоты.
________________________________________________________________
к билету №24
Определите качественный состав крахмала.
________________________________________________________________
к билету №25
Определите массу бромэтана, полученного из этилового спирта массой 10 г в составе которого 2,5% примеси.
________________________________________________________________
к билету №26
Осуществите превращения:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
________________________________________________________________
к билету №27
В 250 г раствора содержится 50 г вещества. Определите массовую долю вещества.
________________________________________________________________
к билету №28
В составе углеводорода 75% углерода и 25 водорода. Найдите формулу вещества.
_____________________________________________________________
к билету №29
Определите объем углекислого газа при сгорании 5 моль метана.
________________________________________________________________
к билету №30
При гидрировании 37 г нитробензола образовано 18,5 г фениламина. Определите выход продукта.
к билету №1
Осуществите превращения:
Sr → SrO → Sr(OH)2 → SrCl2
____________________________________________________________________
к билету №2
В 2,5 г раствора содержится 0,5 г вещества. Определите массовую долю вещества.
________________________________________________________________
к билету №3
В составе углеводорода 85% углерода и 15% водорода. Найдите формулу вещества.
________________________________________________________________
к билету №4
Определите объем углекислого газа при сгорании 15 моль метана.
________________________________________________________________
к билету №5
При гидрировании 3,7 г нитробензола образовано 1,85 г фениламина. Определите выход продукта.
________________________________________________________________
к билету №6
В трех пробирках даны неорганические вещества. Определите их.
________________________________________________________________
к билету №7
В трех пробирках даны органические вещества. Определите их.
________________________________________________________________
к билету №8
Осуществите превращение:
C2H6 → C2H5Br → C4H10 → CO2
________________________________________________________________
к билету №9
Определите объем алкена полученного при дегидрировании 1,12 л алкана.
________________________________________________________________
к билету №10
Проведите характерные реакции для кислот.
________________________________________________________________
к билету №11
Определите количество теплоты израсходованное на разложение 40 г карбоната кальция, если тепловой эффект реакции 178 кДж.
к билету №12
Устраните временную жесткость воды.
________________________________________________________________
к билету №13
Сколько граммов углерода сгорело если получено 10,3 кДж теплоты, тепловой эффект реакции 412 кДж.
________________________________________________________________
к билету №14
Напишите уравнения возможных реакций:
Na2CO3 + KOH →
Na2CO3 + HCl →
Na2CO3 + Ca(NO3)2 →
________________________________________________________________
к билету №15
Проведите характерные реакции для кислот
________________________________________________________________
к билету №16
Определите массу гидроксида натрия, полученного при взаимодействии 23 г натрия с 2 г воды.
к билету №17
Определите массу гидроксида железа, если получено 352 г оксида железа с 10% примеси.
________________________________________________________________
к билету №18
Определите молекулярную массу, количество вещества, молярную массу, массу сульфата аммония.
________________________________________________________________
к билету №19
Составьте схему строения атома, электронную формулу натрия.
________________________________________________________________
к билету №20
При сгорании неизвестного органического вещества массой 72 г образовались углекислый газ 112 л и вода массой 108 г. Найдите формулу вещества.
________________________________________________________________
к билету №21
Массовая доля углерода 81,8 относительная плотность этого углеводорода по азоту 1,57. Составьте формулу вещества.
________________________________________________________________
к билету №22
Экспериментально распознайте ионы магния.
________________________________________________________________
к билету №23
Определите качественный состав соляной кислоты.
________________________________________________________________
к билету №24
Определите качественный состав сахара.
________________________________________________________________
к билету №25
Определите массу бромэтана, полученного из этилового спирта массой 40 г в составе которого 50% примеси.
________________________________________________________________
к билету №26
Осуществите превращения:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
________________________________________________________________
к билету №27
В 250 г раствора содержится 50 г вещества. Определите массовую долю вещества.
________________________________________________________________
к билету №28
В составе углеводорода 75% углерода и 25 водорода. Найдите формулу вещества.
_____________________________________________________________
к билету №29
Определите объем углекислого газа при сгорании 5 моль метана.
________________________________________________________________
к билету №30
При гидрировании 37 г нитробензола образовано 18,5 г фениламина. Определите выход продукта.
19-1Чугу́н — сплав железа с углеродом с содержанием более 2,14 %. Чугуны содержат постоянные примеси (Si, Mn, S, P), а в некоторых случаях легирующие элементы (Cr, Ni, V, Al и др.). Как правило, чугун хрупок Наиболее часто применяемые железные руды: красный (Fe2O3), магнитный (Fe3O4), бурый (Fe2O3-nH2O), шпатовый (РеСОз) железняки, содержащие 30...70 % железа и пустую породу из различных природных химических соединений (SiO2, А12Оз и др.) и вредные примеси (серы, фосфора). Топливом служит кокс — продукт сухой перегонки (без доступа воздуха) коксующихся каменных углей. Флюсы (плавни) — известняки, доломиты, кварц, песчаники применяют для понижения температуры плавления пустой породы и перевода ее и золы топлива в шлак. Основным способом производства чугуна из руд в настоящее время является доменный процесс, заключающийся в восстановлении железа из руд (оксидов) при высокой температуре и отделении его от пустой породы руды.
19-2 Сталеплавильное производство — это получение стали из сырья, чугуна или стального лома, основными способами выплавки стали являются кислородно-конвертерный и электросталеплавильный процессы. Сталь получается в результате окисления и удаления большей части примесей чугуна — углерода, кремния, марганца, серы и фосфора. Окисление примесей чугуна и других шихтовых материалов осуществляется кислородом, содержащимся в газах, оксидах железа и марганца. После окисления примесей, из металлического сплава удаляют растворённый в нём кислород, вводят легирующие элементы и получают сталь заданного химического состава.В стали содержется меньше 2% углерода.
. 21-1З начение периодического закона для развития науки. Взяв за основу атомную массу элемента, он выявил закономерности в изменении свойств веществ. Современная формулировка этого закона, звучит так: свойства элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер. что Д.И. Менделеев открыл периодическую повторяемость химических свойств элементов и включил их в соответствующие группы. Эта периодическая повторяемость обусловлена повторяемостью в строении внешнего электронного уровня. Например, все металлы 1А-группы имеют один s-электрон, а неметаллы VIIA-группы два s- и пять р- электронов на внешнем уровне. Современная система химических элементов (периодическая таблица) состоит из семи периодов (трех малых, трех больших и одного большого незаконченного). Они располагаются по горизонтали и разложены на ряды. По вертикали в таблице расположены восемь групп, каждая их которых делится на две подгруппы: главную (А) и побочную (В). Тем самым каждый химический элемент имеет в этой таблице свои конкретныекоординаты. Например, сера S находится в VIA-группе 3 периода.Закономерности в изменении свойств элементов выглядят следующим образом. Слева направо в каждом периоде ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Последним элементом в каждом периоде стоит атом благородного (инертного) газа (гр -элемент). Напомним, что под неметаллическими свойствами элемента мы понимаем его способность к приобретению электронов (т.е. способность выступать окислителем), а под металлическими — способность отдавать электроны, т.е. окисляться и выступать в роли восстановителя. В группах сверху вниз возрастают именно металлические свойства. Таким образом, самым активным металлом является франций, а самым активным неметаллом — фтор. В группах находятся химические элементы со сходными свойствами, т.е. со сходным строением атома (одинаковое количество валентных электронов). Их максимальная валентность в соединениях равна числу этих валентных электронов. В периодах валентность атомов возрастает слева направо на единицу при переходе от предыдущего атома к последующему. Благородные газы образуют самостоятельную VIIIA-группу века. Важно знать, что изменение свойств элементов по периоду или группе происходит постепенно, и определяющим является заряд ядра. Значение периодического закона для развития науки Этот закон:
— дает целостное представление о взаимосвязи строения атомов и их свойств;
— объясняет причины схожести и индивидуальности в химическом поведении простых и сложных веществ;
— показывает периодическую зависимость свойств простых и сложных соединений от строения атомов. В прошлом этот закон позволил предвидеть открытие многих новых элементов и предсказать их основные физические и химические свойства.
22-1 Теория строения органических соединений, значение теории для развития науки и диалектико – материриалитического понимания природы.
Органические соединения, органические вещества — класс химических соединений, в
состав которых входит углерод(за исключением карбидов, угольной кислоты, карбонатов, оксидов углерода и цианидов)
Теория строения органических соединений A. M. Бутлерова, сформулированная ученым в 1861г., включает в себя следующие положения:
1 Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности, в соответствии с их валентностью.
2. Химические свойства веществ зависят не только от качественного или количественного состава, но и от химического строения молекул.
3. Атомы или группы атомов в молекулах взаимно влияют друг на друга, непосредственно или посредством других атомов.
Соединения, у которых один и тот же состав, но различный порядок связи атомов в молекуле, называются изомерами. Явление изомерии - также одна из причин многообразия органических соединений.
Современная теория строения позволяет предсказывать основные химические и физические свойства органических соединений, исходя из их химического, пространственного и электронного строения.
Теория строения играет ключевую роль в изучении и систематизации огромного фактического материала органической химии и открывает широкие возможности для получения веществ с заданными свойствами .21-3 Массовая доля углерода 0,818, относительная плотность этого углеводорода по азоту 1,57. Составьте формулу вещества
22-2люкоза, её строение, свойства, применение, биологическая роль.
Глюко́за (C 6 H 12 O 6), или виноградныйсахар, или декстроза встречается в соке многих фруктов и ягод, в том числе и винограда, отчего и произошло название этого вида сахара. Является шестиатомным сахаром (гексозой)..
Глюкоза может существовать в виде циклов (α и β глюкозы).конечный продукт гидролиза большинства дисахаридов и полисахаридов.
Глюкоза может восстанавливаться в шестиатомный спирт (сорбит). Как и все альдегиды, глюкоза легко окисляется. Она восстанавливает серебро из аммиачного раствора оксида серебра и медь(II) до меди(I).
Проявляет восстановительные свойства. В частности в реакции растворов сульфата меди с глюкозой и гидроксидом натрия. При нагревании эта смесь реагирует с обесцвечением (сульфата меди сине-голубой) и образованием красного осадка оксида меди(I)..
При окислении образует глюконовую кислоту.
Глюкоза — основной продукт фотосинтеза, образуется в цикле Кальвина.
В организме человека и животных глюкоза является источником энергииГлюкозу используют при интоксикации (например при пищевом отравлении или инфекции), вводят внутривенно струйно и капельно, так как она является универсальным антитоксическим средством. Также препараты на основе глюкозы и сама глюкоза используется эндокринологами при определении наличия и типа сахарного диабета у человека (в виде стресс теста на вывод повышенного количества глюкозы из организма). к билету
22-3 Экспериментально распознайте ионы меди
Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 72 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |