Читайте также:
|
Вопросы к коллоквиуму №3
1. Основные положения квантово-механической теории строения атома.
2. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.
3. Заполнение электронных уровней и подуровней в многоэлектронных атомах. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Емкость энергетических уровней и подуровней атома
4. Валентность химических элементов. Объяснение валентности с точки зрения теории строения атомов.
5. Периодический закон Д.И. Менделеева и структура периодической системы элементов в свете теории строения атома.
6. Зависимость свойств элементов от строения их атомов и от положения в периодической системе.
7. Типы химической связи, их сравнительная характеристика.
8. Основные количественные характеристики химической связи: энергия и длина связи, валентный угол.
9. Ковалентная связь, полярная и неполярная, ее характеристики: насыщаемость, направленность. Примеры веществ с ковалентной связью.
10. Полярность связи, полярные молекулы.
11. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
12. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации.
13. Ионная связь, ее характеристики: ненаправленность и ненасыщаемость. Свойства соединений с ионной связью. Приведите примеры.
14. Водородная связь внутримолекулярная, межмолекулярная. Влияние водородной связи на свойства веществ. Приведите примеры.
15. Силы межмолекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие.
16. Окислительно-восстановительные реакции, их классификация, примеры.
17. Степень окисления элемента. Окислитель, восстановитель; процессы окисления и восстановления. Укажите важнейшие окислители и восстановители.
18. Расчет молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей.
19. Электродный потенциал. Механизм его возникновения на примере медного и цинкового электродов.
20. Устройство водородного электрода и его назначение.
21. Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста.
22. Ионселективные электроды. Стеклянный электрод, его устройство и назначение.
23. Хлорсеребрянный электрод, его устройство и применение.
24. Расчет ЭДС и энергии Гиббса в окислительно-восстановительных реакциях.
25. Комплексные соединения, особенности их строения: комплексообразователь, лиганды, координационное число.
26. Номенклатура комплексных соединений.
27. Химическая связь в комплексных соединениях: метод валентных связей и теория кристаллического поля.
28. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона.
29. Количественный анализ. Классификация методов количественного анализа.
30. Титриметрический анализ. Основные представления об объемном анализе. Классификация титриметрических методов.
31. Точка эквивалентности. Стандартные и стандартизированные растворы, их приготовление. Вычисления в объемном анализе.
32. Метод нейтрализации: сущность метода, индикаторы, их выбор для анализа, вычисления.
33. Определение карбонатной жесткости воды (на примере лабораторной работы).
34. Метод комплексонометрии: сущность метода, индикаторы, вычисления.
35. Определение общей жесткости воды (на примере лабораторной работы).
36. Физико-химические методы анализа., классификация.
37. Потенциометрия., потенциометрическое титрование.
38. Колориметрия. Определение меди в растворе сульфата меди методом фотоэлектроколориметрии (на примере лабораторной работы).
39. Хроматография. Классификация и характеристика хроматографических методов анализа.
Дата добавления: 2015-09-10; просмотров: 72 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |
| <== предыдущая лекция | | | следующая лекция ==> |
| ЗАДАНИЯ К КОЛЛОКВИУМУ №3 | | | для студентов 1 курса ФВМ и ФВМ НИСПО |