1. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:
1) K,Al,Cr,Sn 2) Sn,Cr,Al,Zn 3) Sn,Ca,Al,K 4) Au,Al,Ca,Li
2. Щелочные металлы
1)являются сильными восстановителями
2) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства
3) легко образуют отрицательно заряженные ионы
4) легко присоединяют электроны в химических реакциях
3. В ряду элементов: натрий -->магний -->алюминий
возрастает их
1) атомный радиус
2) восстановительная способность
3) химическая активность
4) электроотрицательность
4. У магния металлические свойства выражены
1) слабее, чем у бериллия
2) сильнее, чем у алюминия
3) сильнее, чем у кальция
4) сильнее, чем у натрия
5. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1) Al,Zn,Fe 2) Al,Na,K 3) Fе,Zn,Mg 4) Fe,Zn,Al
6. Наибольший радиус имеет атом
1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия
7. У элементов II А группы сверху вниз
1) уменьшаются радиусы атомов
2) увеличивается число валентных электронов в атоме
3) увеличиваются радиусы атомов
4) уменьшается число валентных электронов в атоме
8. Сила оснований возрастает в ряду:
1) Ве(ОН)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2
2) Ва(ОН)2, Са(ОН)2, Ве(ОН)2
3) Са(ОН)2, Mg(OH)2, Ве(ОН)2
4) Sr(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2
9. У элементов I А группы сверху вниз
1) усиливаются окислительные свойства
2) ослабевают восстановительные свойства
3) увеличиваются радиусы атомов
4) уменьшаются радиусы атомов
10. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы
1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния
11. Восстановительные свойства наиболее выражены у
1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия
12. Для растворения как меди, так и железа, следует использовать
1) концентрированную фосфорную кислоту
2) разбавленную азотную кислоту
3) разбавленную соляную кислоту
4) раствор гидроксида калия
13. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:
1) Fe(OH)3 и Си(ОН)2 2) Fe(OH)3 и Сг(ОН)2
3) Fe(OH)2 и Ca(OH)2 4) Fe(OH)3 и Сг(ОН)3
14. При нагревании меди с концентрированной серной кислотой образуется
1) оксид серы (IV) 2) водород 3) оксид серы (VI) 4) сероводород
15. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором
1) гидроксида натрия
2) хлорида кальция
3) нитрата цинка
4) азотной кислоты
16. Основные свойства веществ ослабевают в ряду:
1) NaОН --> КОН -->RbOH
2) А1(ОН)3 -->Mg(OH)2 --> NaOH
3) Са(ОН)2 --> Mg(OH)2 -->Be(OH)2
4) В(ОН)3 -->Ве(ОН)2 --> LiOH
17. Верны ли следующие суждения?
А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.
Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
18. Верны ли следующие суждения?
А. Только s-элементы содержит IA группа.
Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
19. Оксид хрома (VI) является
1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим
20. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и
1) серой (тв) 2) серной кислотой (конц.)
3) нитратом меди (II) (р-р) 4) нитратом цинка (р-р)
21. Только при нагревании с водой реагируют
1) К и Hg 2) Zn и Fe 3) Cs и Ag 4) Sr и Сu
22. Только основные свойства проявляет
1) Сr2O3 2) Сr(ОН)2 3) СrO3 4) Сr(ОН)3
23. Сильные окислительные свойства характерны для
1) оксида меди (I) 2) оксида железа (II)
3) оксида хрома (III) 4) оксида хрома (VI)
24. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?
А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.
Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
25. В ряду оксидов
CrO - Сr2О3 - СrОз
происходит
1) уменьшение степени окисления хрома
2) усиление восстановительных свойств
3) увеличение массовой доли хрома
4) усиление кислотных свойств
26. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче
выражены металлические свойства элемента.
Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем
более основный характер имеет его гидроксид.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
27. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Для атомов металлов характерно малое число валентных
электронов и слабое их притяжение к ядру.
Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем
более основными свойствами обладает гидроксид.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
28. Оцените справедливость суждений о металлах:
А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.
Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный
характер.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
29. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах.
Б. Все неметаллы являются р-элементами.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
30. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят
1) гелий и аргон 2) азот и неон 3) сера и фосфор 4) водород и кислород
31. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Все неметаллы являются химически активными веществами.
Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
32. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью.
Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
33. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается
1) радиус 2) окислительная способность
3) восстановительная способность 4) число неспаренных электронов
34. Соединения состава NaHЭO3 и NaHЭO4 может образовать
1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор
35. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает
1) НС1О4 2) H2SO3 3) Н3РО4 4) H2SiО3
36 Соединения состава КЭО2 и КЭО3 образует элемент
1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец
37. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с
1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом
38. Способность атомов химических элементов принимать электроны усиливается в ряду:
1)F -->O -->N 2) N -->F -->О
3) N -->O -->F 4) O -->N -->F
39. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:
1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1
40. Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с
1) водородом и железом 2) углеродом и цинком
3) хлором и фтором 4) натрием и кислородом
41. В ряду: Si -->Р --> S --> С1
электроотрицательность элементов
1) увеличивается 2) уменьшается
3) не изменяется 4) сначала уменьшается, потом увеличивается
42. В ряду элементов мышьяк -->селен --> бром возрастает
1) атомный радиус
2) число неспаренных электронов в атоме
3) число электронных слоев в атоме
4) электроотрицательность
43. Водородное соединение состава Н2Э2 образует
1) углерод 2) кремний 3) бор 4) азот
44. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.
Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
5. Кислород не реагирует с
1) водой и оксидом кальция
2) железом и оксидом фосфора (V)
3) водородом и оксидом фосфора (III)
4) сероводородом и оксидом углерода (IV)
46. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула
1) Н2ЭО3 2) Н2ЭО4 3) НЭО3 4) НЭО4
47. Верны ли следующие суждения о галогенах?
А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и
отрицательную степень окисления.
Б. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
48. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом
49. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с
1) кислородом 2) магнием 3) хлором 4) серой
50. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?
А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.
Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
51. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с
1) кальцием 2) серой 3} хлором 4) кислородом
52. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота
1) НС1O 2) НС1O2 3) НСlO3 4} HClO4
53. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:
1) -1, +1, +3, +5, +7 2) - 2, +4, +6, +8
3) -3, +3, +5 4) -1, +2, +5
54. Оцените справедливость суждений о неметаллах:
А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных,
так и ковалентных связей.
Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
55. Оцените справедливость суждений о неметаллах:
А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его
неметаллические свойства.
Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем
более кислотный характер имеет его оксид.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
56. Оцените справедливость суждений о неметаллах:
А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит
усиление неметаллических свойств элементов.
Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер
происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
57. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида
1) азота 2) фосфора 3) мышьяка 4) сурьмы
58. Только восстановительные свойства азот проявляет в соединении
1) N2 2) NНз 3) NО2 4) НNОз
59. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p6 3s2 Зр1?
А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.
Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна (+ 4).
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
60. Верны ли следующие суждения о соединениях натрия и бериллия?
А. Оксид натрия проявляет основные свойства
Б. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства
Ответы: 1-4, 2-1, 3-4, 4-2, 5-1, 6-4, 7-3, 8-1, 9-3, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-1, 15-4, 16-3, 17-3, 18-3, 19-2, 20-3, 21-2, 22-2, 23-4, 24-1, 25-4, 26-2, 27-1, 28-4, 29-1, 30-4, 31-4, 32-3, 33-2, 34-2, 35-1, 36-1, 37-1, 38-3, 39-2, 40-4, 41-1, 42-4, 43-1, 44-4, 45-1, 46-4, 47-4, 48-1, 49-2, 50-3, 51-1, 52-4, 53-1, 54-3, 55-2, 56-3, 57-1, 58-2, 59-4
А4. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
1) Химическая связь – это силы взаимодействия между атомами или группами атомов, приводящие к образованию молекул, ионов, свободных радикалов, а также ионных, атомных и металлических кристаллических решеток.
2) Ковалентная связь – это связь, возникающая между атомами за счёт образования общих электронных пар.
3) Ковалентная связь классифицируется:
а) по механизмам образования:
o обменный (за счёт общих электронных пар);
o донорно-акцепторный (атом- донор обладает свободной электронной парой и передаёт её в общее пользование с другим атомом - акцептором, у которого имеется свободная орбиталь). Примеры: ион аммония NH4+, угарный газ СО.
б) по полярности - ковалентная полярная и неполярная.
Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одинаковых элементов – неметаллов. Примеры - O2, H2, N2.
Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных элементов – неметаллов.
Примеры – H2O, НСl, NH3, SO3.
в) по кратности – одинарные, двойные и тройные связи.
4) Полярность связи – степень смещения общей электронной пары к более ЭО атому.
5) Длина связи – расстояние между центрами связанных атомов.
Чем больше радиусы атомы, тем длиннее связь.
6) Энергия связи – энергия, которая необходима для разрыва связи.
Чем меньше атом, тем короче связь, тем она прочнее, тем больше требуется энергии для её разрыва. Чем больше атом, тем больше длина связи и меньше Е связи. Химическая связь тем прочнее, чем меньше её длина.
7) Ионная связь – это связь, возникающая между ионами.
Примеры: оксиды, галогениды щелочных и щелочноземельных металлов, все соли (в том числе соли аммония), все щёлочи.
Чем больше разница ЭО атомов, тем связь более ионная.
8) Металлическая связь - связь в металлах и сплавах, которая осуществляется совокупностью валентных электронов между атом - ионами металлов.
9) Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы (или её части) и атомами наиболее ЭО элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или её части).
Межмолекулярная водородная связь- вода, спирты, карбоновые кислоты, целлюлоза, амины, аммиак, фтороводород.
Внутримолекулярная водородная связь - белки, нуклеиновые кислоты.
Тест№4
1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно
1) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная неполярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и ионная
2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
1) F2, ССl4, КС1
2) NaBr,Na2O,KI
3) SO2.P4.CaF2
4) H2S,Br2,K2S
3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии
1) СН4 и О2
2) SO3 и Н2О
3) С2Н6 и HNO3
4) NH3 и HCI
4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
1) HCl,NaCl.Cl2
2) O2.H2O.CO2
3) H2O.NH3.CH4
4) NaBr.HBr.CO
5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной
связью?
1) Cl2, NO2, НСl
2) HBr,NO,Br2
3) H2S.H2O.Se
4) HI,H2O,PH3
6. Ковалентная неполярная связь характерна для
1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2
7. Веществом с ковалентной полярной связью является
1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2
8. Веществом с ковалентной связью является
1) СаС12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr
9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу
1) NH3 2) Сu 3) H2S 4) I2
10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
1) вода и алмаз
2) водород и хлор
3) медь и азот
4) бром и метан
11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
12. Ковалентная полярная связь характерна для
1) KC1 2) НВг 3) Р4 4) СаСl2
13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь
1)ковалентную полярную
2) ковалентную неполярную
3) ионную
4) металлическую
14. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая?
1} ацетилена 2) этана 3) этена 4) бензола
15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле
1) азота
2) сероводорода
3) метана
4) хлора
16. Водородные связи образуются между молекулами
1) диметилового эфира
2) метанола
3) этилена
4) этилацетата
17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле
1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВг
18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются
1) вода и алмаз
2) водород и хлор
3) медь и азот
4) бром и метан
19. Водородная связь не характерна для вещества
1) Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН
20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых
1) KI и Н2О
2) СО2 и К2О
3) H2S и Na2S
4) CS2 и РС15
21. Наименее прочная химическая связь в молекуле
1) фтора 2) хлора 3} брома 4} иода
22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?
1) фтора 2) хлора 3) брома 4) иода
23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) C4H10, NO2, NaCl
2} СО, CuO, CH3Cl
3} BaS,C6H6,H2
4} C6H5NO2, F2, CC14
24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) СаО,С3Н6, S8
2) Fe.NaNO3, CO
3) N2, CuCO3, K2S
4) C6H5N02, SО2, CHC13
25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) С3Н4, NO, Na2O
2) СО, СН3С1, PBr3
3) Р2Оз, NaHSO4, Сu
4) C6H5NO2, NaF, СС14
26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:
1) C3Ha,NO2, NaF
2) КС1, CH3Cl, C6H12О6
3) P2O5, NaHSO4, Ba
4) C2H5NH2, P4, CH3OH
27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах
1) сероводорода
2) хлора
3) фосфина
4) хлороводорода
28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?
1)СF4
2)CCl4
3)CBr4
4)CI4
29. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - число соединений с ионной связью равно
1)
2)
3)
4)
30. Среди веществ (NH4)2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - число соединений с ковалентной связью равно
1)
2)
3)
4)
Ответы: 1-2, 2-2, 3-4, 4-3, 5-4, 6-1, 7-3, 8-3, 9-4, 10-2, 11-3, 12-2, 13-3, 14-2, 15-1, 16-2, 17-3, 18-2, 19-2, 20-4, 21-4, 22-4, 23-4, 24-4, 25-2, 26-4, 27-4, 28-1, 29-3, 30-4
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 148 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |