Читайте также:
|
1). Указывают положение элемента в Периодическом законе.
2). Составляют полную и краткую электронную формулу. На основании этого делают вывод о том, к какому классу элементов относится данный элемент (s-, p-, d- или f- элементам).
3). Характеризуют металлические свойства элемента.
4).Указывают форму гидрида этого элемента (в гидридах степень окисления неметаллов минимальна и равна номеру группы минус 8). Делают вывод о газообразности гидрида (гидриды неметаллов газообразны).
а). Гидриды не образуются с благородными газами, с платиновыми металлами (исключение – Pd), Ag, Au, Cd, Hg, In, Tl.
5). Записывают формулу высшего оксида данного элемента и делают вывод о его кислотно-основных и агрегатных свойствах (Газообразны только оксиды серы, углерода и азота).
а). Пишут формулу кислоты или основания для данного оксида, дают им названия.
б). Делают вывод о силе кислоты или основания этого оксида, а также об их окислительно-восстановительных свойствах.
в). Указывают названия солей, образованных этим оксидом.
6). Если есть оксиды, в которых данный элемент имеет другие степени окисления, оксиды охарактеризовываются по плану 5-го пункта.
Пример 1. Описать свойства ванадия.
1)V- элемент с номером 23 находится в IV периоде в группе VБ.
2)Электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d3 или сокращенно [Ar] 4s23d3. 3)Следовательно, ванадий d-элемент, проявляющий металлические свойства.
4)Ванадий образует негазообразный гидрид, который не обладает кислотными свойствами.
5)Высшая степень окисления у V +5 (при этом он отдает 2 электрона с s-подуровня и 3 электрона с d-подуровня). Оксид, соответствующий высшей степени окисления – V2O5. Этот оксид обладает кислотными свойствами.
а) Ванадий в высшей степени окисления способен образовывать метаванадиевую кислоту HVO3.
в) Соли этой кислоты – ванадаты. Эти соли и кислоты – сильные окислители.
6) Ванадий может отдать 2 электрона с внешнего s-подуровня, проявляя степень окисления +2. При этом он образует оксид VO, проявляющий основные свойства, ему соответствует гидроксид ванадия (II) – V(OH)2, имеющий свойства слабого основания.
Для решение задания А1 нужно знать как находить
количество протонов, электронов в атоме и ионе, знать как распределяются электроны по электронным уровням и подуровням, уметь записывать электронную конфигурацию атома и иона, находить количество неспаренных электронов в атоме и ионе, знать как связана электронная конфигурация и валентность химического элемента
Тест №1
1. Количество электронов в атоме равно
Числу протонов
Числу нейтронов
Дата добавления: 2015-09-11; просмотров: 129 | Поможем написать вашу работу | Нарушение авторских прав |